化学必修二第一章第三节-化学键

1、=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=纪文教育学科教师辅导讲义学员姓名：年级：辅导科目学科教师：课题第三节化学键授课日期及时段教学目的1 掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程（重、难点）2 使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成及特征（重点）3 用电子式表示共价分子的形成过程（难点）4 了解化学键、极性键、非极性键的概念5了解分子间作用力和氢键教学内容离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原 子的重新组合。你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步

2、骤：（1）取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层）。（2）用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。（3）将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。现象剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟化学方程式2Na + CI2-点=2NaCI思考题1若加热时间过长再扣上集气瓶，则反应所得产物中除含有氯化钠外，还会含有什么物 质？、氯化钠的形成过程（钠原子魏达到8业子稳 定结构.需克兴I下迪了）（钠离子为&电子桧定结 构”带正电）（氯原子婆这到B电子穗 泄结构，需輕I个辿子）（氯离子为E电子議定结 构.带负电）源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=源-于-网 -络-收 -

3、集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=、离子键的形成、定义及存在1 形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易 得到电子，电子由容易源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=失去电子的一方转移到容易 得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用 结合在一起。源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=2定义带相反电荷离子之间的相互作用。3. 存在由离子键构成的化合物叫做 离子化合物，如MgCl2、ZnS04、NaOH等。通常，活

4、泼金属与活泼非金属形成离子化合物。四、电子式在元素符号周围用“ ”或“X”来表示原子的 最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 思考题2写出下列元素原子的电子式：Al、C、N OF。一、离子键1. 成键的粒子：阴、阳离子。2.成键的性质：静电作用。特别提醒“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的 静电排斥力。3成键的条件源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=活泼金属Mne> M活泼非金属X+ me> X吸引、排斥达到平衡离子键源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=4. 成

5、键的原因(1) 原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。粒子间吸引与排斥处于平衡状态。体系的总能量降低。5. 存在范围 离子键存在于强碱、大多数盐及部分金属氧化物中。中学阶段常见物质中，大多数含金属元素和NH 4+的化合物都属于离子化合物。特别提醒 金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，例如AlCl 3。 由非金属元素形成的化合物也可能含离子键，形成离子化合物，例如NH4CI。二、电子式1. 原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右4个位置上，每个位置不得超过2个电子，书写时电子要尽量分散在 4个位置上。例如：Na 、Mg 、Al 、Si

6、 、 P > S、： Cl 、： Ar :。2. 离子的电子式书写离子的电子式时，简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，只写其兀素符号，并在右上 角注明所带电荷数即可，如Na7 Mg2 +等；书写简单阴离子时，要在元素符号周围标出最外层电子，用“”括起来，并在右上角注明所带电荷数，如:Cl :、 : O : 2 等。特别提醒H对复杂阳离子，要用到“”，女口 NH4+的电子式为：口：二丨一9H3. 离子化合物的电子式书写离子化合物的电子式时，将构成该化合物的阴、阳离子按一定比例和顺序写出即可。阴、阳 离子个数比不是1 : 1时，要注意每一个离子都应与带相反电荷的离子直接相邻，相同离子不能

7、合并； 还要注意书写时的对称。女口： CaCl2的电子式应写成:Cl : Ca2+ : Cl,:,而不能简写成 Ca2+ : Cl :2,也不能写成Ca2+ :Cl : : Cl.:。4. 用电子式表示离子化合物的形成过程例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式, 中间用""，而不用"=”连接。如：:ci+ xMg x + - ci： :cij-Mg2- 【Qi： 典型例题知识点i离子键的形成及概念例i下列叙述中正确的是（）A 元素周期表第一周期内的元素之间可形成离子键B 元素周期表I A族元素和四A族元素之间一定形成离

8、子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D 离子化合物中一定含有金属元素跟踪练习1下列说法中正确的是（）A 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B 离子化合物中的阳离子都是金属离子C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用D .溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物知识点2:电子式的书写例2判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“V”，错误的在后面括号中填“X”。(1) Na Cl : =Na : Cl :()(2) : F.汁 Ca 汁 F.：> Ca2+ : F : b 一 ()（3）2Na + O 2>Na

9、 XO : O X2 Na （）跟踪练习2下列化合物的电子式书写正确的是（）A. Ca2+ Cl: B.S ；_2Na O；4-DK£ F ：-同步测试1 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）D.原子核D. CH4D. Ba（OH）2能生成气体和一种新的离子化合物。D. H2SO4A .颜色B .状态C.化学键2. 下列物质中含离子键的是 （）A . Cl2B. CO2C. NaCI3. 下列化合物中不属于 离子化合物的是（）C. SO2当把该固体加热时,C. NaHCO3A . Na2O2B. （NH4）2SO44. 某固体物质溶于水形成溶液后能导电, 则该固体物质可能是（

10、）A . HCIOB. NaOH5下列用电子式表示的物质的形成过程正确的是A+ : F *+>Mgx + * F : Mga+； F :戈ii *«*B. Nax 十 * Br： Na； Br :Q + ： F : F : : F； Ca2k:下；-« i I- »« - UK* + t ： K+ Cl: 丁* 6. 下列指定粒子的个数比为2 : 1的是（）B Na2O2中的阳离子和阴离子D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子A . Be2+中的电子和质子C. NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子7. 下列有关阴离子的说法中正确的是（）阴

11、离子一定不含氧元素阴离子中只能含有非金属元素阴离子中一定含有氧元素源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=C、Si等W A族元素的原子很难得到电子，因此难形成简单的阴离子A .B .C.D.8. 下列说法中正确的是 ()A.最外层只有12个电子的元素一定是金属元素B.使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力叫离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D .金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9现有可以形成 AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是()A . 6 和 8B . 12 和 7C . 20 和 16D . 12 和 910 . X、

12、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图。已知：X、Y、Z三种元素的质子数之和为31。试回答：XYZ(1) X原子的电子式为。(2) Y的最高价氧化物的电子式为 。(3) Z单质与盐酸反应的化学方程式为 。11. 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1) Na3N的电子式为 ，该化合物是由 键形成的。(2) Na3N与盐酸反应生成种盐。(3) Na3N与水的反应属于反应(填基本反应类型)。(4) 比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na +)r(N3)(填“”、“<”或“=”)。12. 有四种主族元素：xA、yB、zC、wD

13、,其中B(2) 该反应的产物中只含有 (填“离子”或“共价”)键，用电子式表示该反应产物的形成过程：。(3) 浸有NaOH浓溶液的棉花球的作用为 。16 .短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们所形成的离子具有相同的电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质；0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2,此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。回答下列问题： 写出A、B、C的元素符号：A, B, C。 A与C组成的化合物中，颜色为淡黄色的物质的化学式为 。写出A与C以原子个数比为1 : 2组

14、成的化合物的电子式： 。和C*具有与氩原子相同的核外电子排布，又知 x+ y + z+ w = 82, w = y+ z。请回答下列问题：(1) A 是, B 是, C 是, D 是。(2) 此四种元素中，能组成M2N型离子化合物的电子式为 ;组成MN2型离子化合物的形成过程为(用电子式表示)。13. 下列各数值表示的是有关元素的原子序数，其表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的 是()A . 1 与 9B . 6 与 16C . 14 与 8D . 11 与 1714. X与Y两元素均为短周期元素， 其单质能化合生成 XY型离子化合物，则X、Y可能位于() A . V A族和W A族 B

15、. n A族和四A族 C . H A族和W A族 D . W A族和W A族15 .如图所示，玻璃管的左端与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管右端塞一团浸有NaOH浓溶液的棉花球。先给金属钠预热，到钠熔成圆球时，撤去酒精灯，通入氯气。请回答下列问题：(1)通入氯气时，玻璃管中的现象为 ,该反应的化学方程式为共价键壁虎为什么能在天花板上爬行自如？这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察 到，壁虎的四足上覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力？实 验证明，如果在一个分币的表面布满100万条壁虎足的细毛，则此分币可以吊起20

16、 kg重的物体。这是一种什么作用力呢？一、共价键的形成和概念1 形成当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般无法形成离子键。如氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，就需要 获得1个电子，但氯原子间不会发生电子得失，如果 2个氯原 子各提供1个电子，形成共用电子对，则 2个氯原子就都形成了 8电子稳定结构。2. 概念像氯分子这样，原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用，叫做共价键；而像 HCI这样，通过共 用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。二、 共价键的表示方法1 .电子式* * 用电子式表示共价化合物时，不需要加“”和标电荷。如：CI2的电子式为：'!：?：,

17、HCI的- J电子式为巴£1，N2的电子式为竺空CO2的电子式为：0： 2Q： 6：。思考题1写出下列物质的电子式并判断其中存在的化学键：NH3、NaOH、NH4CI。2.结构式在化学上，常用一根短线“ ”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 如：化学式结构式化学式结构式N2N三NCH4H C HNH3H N-H1HCO2O = C = OHClH ClH2OH O H三、极性键和非极性键非极性键极性键定义冋种兀素原子形成的共价键，共用电子对不发 生偏移不冋种兀素原子形成的共价键， 共用电子 对发生偏移原子吸引电子能力相同不同思考题2共价键中元素化合价怎样体现?

18、 四、化学键及化学反应的实质1.化学键(1)使离子相结合或原子相结合的作用力。源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=离子键分类：化学键共价键极性键非极性键源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=2.化学反应的实质化学反应是反应物中的原子重新组合为产物的一个过程。在这个过程中，包含着反应物内化学键 的断裂和产物中化学键的形成。思考题3有化学键断裂的过程一定是化学变化吗？五、分子间作用力和氢键1分子间作用力分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。

19、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越 大，物质的熔、沸点也越 高。2.氢键NH3、H20和HF的分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键比化学键弱，不属于化学键，可以把分子间的氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键的存在可使物质的熔、沸点升高，因此 NH3、H20和HF的熔、沸点分别比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高。冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度 低于液态水。注意、共价化合物中8电子稳定结构的判断规律1.对原子序数不大于 5的元素，形成化合物时，一般不可能为8电子稳定结构，如 HCI中的H ,BeCl2中的Be, BF3中的

20、B等。2对原子序数大于 5的元素，形成化合物时，若|元素化合价| +原子最外层电子数=8,则该化合 物中该兀素满足 8电子稳定结构；否则不满足。如 CO2中的C: |+ 4|+ 4= 8,满足，0: | 2| + 6 = 8, 也满足；PCI5中的P： + 5|+ 5= 10工8，不满足，CI: 1|+ 7= 8,满足。特别提醒对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价换成共用电子对数即可。二、离子键和共价键的比较比较类型离子键共价键定义r带相反电荷离子间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键条件成键原子得失电子能力差别很大 （活泼金属与活泼非金属之间）成键原子得失电子能力

21、相冋或差别较小（大多数为冋种或不冋种非金属元素原子之间 ）成键粒子阴、阳离子原子表示方法电子式NaCl NaDCl：- K,S K+鬧仔-K+'4* #V *cij :Cl : C1：* * ¥ ¥o(i 6: jc g ioA -li*<结恂式 ClCl(X0续表比较类型离子键共价键用电子式表示形成过程NfiCJ Na x+ Cl :-* V皤0丁 1-KS K x+ S - +xK一 K+忍卜M Hs H + * H H : llH£0 Hx + * O fr A+ x HH*O?H存在离子化合物（碱性氧化物、强 碱和大多数盐）非金属元素的单质（

22、H2、02、CI2等），共价 化合物（气态氢化物、酸性氧化物、酸），某些离子化合物（NaOH、Na2SO4）特别提醒与离子键相比较，用电子式表示共价键形成过程时，不能出现弯箭头，产物中不需要加“”和标电荷。三、各类物质中所含的化学键离子键，如NaCI、MgCl2离子离子键、极性键，如 NaOH、NaHCO3、NH4CI化合物 离子键、非极性键，如 Na2O2离子键、非极性键、极性键，如CH3COONa极性键，如CO2、SiO2非极性键、极性键，女口 H2O2非金属单质无化学键，如Ne非极性键，如N2源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=源-于-网 -络-收 -

23、集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=特别提醒 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。 稀有气体单质都是单原子分子，不含化学键。典型例题知识点1： 8电子稳定结构的判断例1下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A . BeCl2、PCI5 B. PCI3、N2 C. COCI 2（光气）、SF6D. XeF2、BF3跟踪练习1下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=A . H2OB. XeF4C .知识点2:对化学键的认识例2下列

24、有关离子键、共价键的叙述中正确的是 A .离子化合物中只存在离子键，没有共价键C.共价化合物分子中一定不存在离子键键跟踪练习2下列关于化学键的说法中，正确的是CCI4D . SO2（ ）B .非极性键只存在于双原子的单质分子中D.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子（ ）源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=A .构成单质分子的粒子中一定含有共价键B .由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D .不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键知识点3:化学键的判断和表示例3在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，

25、又有离子键、极性键形成的是（）A . Na2O + H2O=2NaOHB . SO2 + H2O=H2SO3C . CI2+ H2O=HCI + HcIOD . 4Li +源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=点燃O2=2Li 2O跟踪练习3写出下列物质的电子式:源-于-网 -络-收 -集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=(1)CO2：同步测试1.下列表示的物质中，不能 Na2O2:。(3)HCIO :与盐酸发生化学反应的是 ()。(4)NaOH :A.B. 27AIC.D. Mg -2下列化学用语的书写正确的是 A .氯气分子的电子式(CI :

26、CI)B.氢气分子的电子式D 氯化钠的电子式Na : CI :+ C.氯化镁的电子式Mg2 : CI : 23. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A .有电子得失B .共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D .有金属元素存在4下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A . CaCI2 和 Na2SB. Na2O 和 Na2O2C. CO2 和 CaOD . HCI 和 NaOH5.下列说法中正确的是 ()A .离子化合物中一定含有金属元素B .共价化合物中一定含有共价键C.非金属单质中一定含有非极性键D .离子化合物中不可能含有共价键7.若有两个不同原子，可通过一

27、个共用电子对而形成双原子分子，则这两个原子的电子层结构可 能为()6.卜列用电子式表示的物质或粒子的形成过程，正确的是()A.HCI 11-1'-B. H2H, FldHHC.CO2 -门一：“ H4« k'B 'D. H2SHx+< S 4-xH Hl S Hv fi-« i8. H2O2是常见的绿色氧化剂，其分子结构示意图如图所示，下列有关其说法不正确.的是()A . H2O2中含有离子键B . H2O2中存在极性键C. H2O2中存在非极性键D .液态 H2O2分子间存在氢键9. 下列分子中不是所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A . PCI3B . N2C . BeCl2D . CS210 .下列是中学化学实验操作的内容：碘的升华；氢氧化钠溶解于水；过氧化钠溶解于水； 氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是 ;只发生离子键断裂的是 ;只发生共价键断裂的是 ;既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是 。