成都龙泉中学2021-2021学年度下学期2021届第二次周考化学试题(含解析)

1、2021-2021 学年度高三下学期第二次周考 试题化学本试卷分选择题和非选择题两局部。总分值 100 分，考试时间 40 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 C12 N14 O16 K39 Cl 35.5Fe 56 Zn 65一、单项选择题：此题共 8个小题，每题 6 分, 共48分。1. 化学与生活密切相关。以下说法正确的选项是( )A 福尔马林可作食品保鲜剂B. 乙烯可作水果的催熟剂C. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】 B2. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A. 30 g 乙酸和甲

2、醛的混合物中氧原子数为NAB .常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反响转移的电子数为O.INaC. 25 C时，2 L 0.1 mol 的Na2CO3溶液中含有的 CO3一总数为0.2NaD .某密闭容器中盛有 0.2 mol SO 2和0.1 mol O2,在一定条件下充分反响，生成SO3分子数为 0.2NA【答案】 A3 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的 最外层电子数之和为 19, X和Y元素原子的原子序数之比为6 : 7, X的最高正价是 W的最低负价的绝对值的 2倍。以下说法正确的选项是 ()A. X 单质可以通过铝热法获得B.

3、 Y 的氧化物是良好的半导体材料C. Z的氢化物比 W的氢化物更稳定D . X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【答案】D【解析】根据提供信息，可以推断出X为Mg Y为Si , Z为S, W/为Cl。Mg比Al活泼， 不能用铝热法获得 Mg应该用电解法，A项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO2不是半导体材料，B项错误；非金属性：Sv Cl，因此稳定性：fSv HCl, C项错误；MgO和 SO化 合的产物为MgSO, Mg+和SO之间形成离子键，SO中S和O之间形成共价键， D项正确。4. 以下离子方程式书写正确的选项是 A .用漂白液将污水中的 NH3氧化成N2: C

4、IO+ 2NH3=N2+ C+ 3出。B. 向 NH4HCO3稀溶液中滴加过量 CaOH2溶液：NH；+ HCO3 + 2OH一 =NH3HO + CO3+ H2OC. 酸性条件下，用 H2O2将转化为12： H2O2 + 2=12+ 2OH 一D .用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2： SO2+ NH3 HO=NH + + HSO3【答案】D5. 有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为HXXf 彳 II 屮H有机物A关于有机物A的说法正确的选项是A . A的分子式为C16H16O3B. A既可发生氧化反响，又可发生加成反响C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D. A可使酸性KMnO

5、 4溶液褪色，不可使溴水褪色【答案】B6 .以下实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动， 溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中参加适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AICI 3溶液中逐滴滴 入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀 消失，最后又出现白色沉 淀AI(OH) 3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶 倒置在有氯水的水槽 中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的 CI2逸出【答案】C【解析】选项A在水溶液中，

6、Na先与水反响生成 NaOH NaOH与溶液中的Cu2+反响， 生成Cu(OHb蓝色沉淀，错误；选项 B,浓硫酸使淀粉变黑表达了浓硫酸的脱水性，错误； 选项C, AICI 3溶液中逐滴滴入 NaOH溶液至过量先出现 Al(OH) 3沉淀，后Al(OH) 3溶解在NaOH 溶液中，生成NaAIQ，AIO；与碳酸反响生成 AI(OH) 3沉淀，正确；选项D,氯水受日光照射， 其中的HCIO分解生成氧气，不是氯气，错误。7. 如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,以下说法正确的选项是()A .电极 a 发生反响：SO2 + 2e+ 2H2O=SO2+ 4H +B 电解过程中阴

7、极溶液的pH减小C.物质X是H2SO4D .当电路中通过 1 mol电子时，总共转化 15.68 L SO2和NO液醉揪和X【答案】C【解析】A项，电极a发生氧化反响：SO 2e+ 2fO=sO + 4，错误；B项，电极 b为阴极，发生反响：NOF 5e+ 6=nH+ HaO, c(H+)减小，pH增大，错误；C项，根据通电总反响：5SO+ 2NCF 8HO=(NH4)2SO+ 4HzSC4,产物中除有(NH)2SQ外还有 HbSQ,正确； D项，总反响中转移电子数为 10,那么电路中通过1 moI电子时，发生反响的 SQ和NO共0.7 moI，在标准状况下体积为 22.4 L mol1x 0

8、.7 moI = 15.68 L，错误。8. 常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl 2的氯水中滴加2 mol rL的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图。以下说法正确的选项是()A 假设a 点 pH = 4,且 c(C) = m c(CIO)，那么 Ka(HCIO)=104B.假设x= 100, b点对应溶液中：c(OH )>c(H )，可用pHPHtc试纸测定其pHC.假设 y= 200, c 点对应溶液中：c(OH ) c(H +) = 2c(CI)-i i 一+ c(HCIO)&1 ym+ 1c hCIOD - bc段，随NaOH溶液的滴

9、入，THC逐渐增大【答案】C【解析】pH= 4 时，c(H +) = 104mol L1,设 c(ClO ) = a mol L1,贝U c(Cl ) = mamol L根据得失电子守恒知c(HClO) = ( m a)mol L故 Ka(HClO)=-H+ c ClOc HCIO10 4m- 1，A项错误;Cl2与NaOH反响生成的NaCIO具有漂白性，故不能用pH试纸测定反响后溶液的pH, B项错误；y = 200时，NaOH过量，CI2全部参与反响，生成等物质的量的NaCIO和NaCI, CIO-局部水解：CIO-+ HHCIO+ OH故c点对应溶液中：c(CI ) =c(CIO ) +

10、 c(HCIO)，根据电荷守恒有：c(Na +) + c(H+) = c(OH)+ c(CI ) + c(CIO )， 根据物料守恒有：c(Na+) = 2 c(CIO ) + c(CI ) + c(HCIO)，联立可得 c(OH) c(H +) = 2c(CI ) + c(HCIO) , C项正确；bc段，随着NaOH溶液的滴入，c(HCIO)逐渐减小，c(CIO c HCIO)逐渐增大，故c CIO 逐渐减小,D项错误。、填空题：此题包括 3小题，共52分。9. (16分)摩尔盐(NH 4)2Fe(SO4)2易溶于水，具有复原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸 和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

11、答复以下问题：(1) 在“步骤1 中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑外表的油污，加热的目的是利用简要文字和必要的离子方程式说明，配制100 g 10%的Na2CO3溶液需要的仪 器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和 。2“步骤2中所用废铁屑必须过量，原因是3“步骤3参加NH42SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、枯燥。4一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol J 产品中Fe"的质量分数为 。 滴定过程中，左手控制 ，右手摇动锥形瓶，直到时停止滴定，读数。此时假设俯视读数，测

12、定结果将偏 填“高或“低。【解析】1油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油，加热使平衡CO+ HOHCO+ OHT向正反响方向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。2 “步骤2中所用废铁屑过量，可以防止产生Fe3*,保证所制取的摩尔盐的纯度。3由流程图知，“步骤2过滤后得到FeSQ溶液，“步骤3参加NH'SQ固体充分搅拌溶解后得到NH» 2FeSQ 2溶液， 其经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥可得到摩尔盐。4滴定过程中Fe2+被氧化为Fe3*, MnO被复原为MrT,根据得失电子守恒、 电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。根据关系式：5Fe2*MnO,那么 nFe2*

13、 = 5nMnQT = 5x 0.2 mol 丄一1 x 0.01 L = 0.01 mol,-1产品中Fe2*的质量分数为0.01吨 驚 g 氏 x 100%= 14%滴定过程中，左手控制酸4.0 g式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定。假设停止滴定时俯视读数，那么会使读取的KMnO溶液的体积偏小，从而导致测定结果偏低。【答案】1使平衡CO-+ HHCO* OH右移，增强溶液碱性 天平 2防止产 生Fe3* ,保证所制取的摩尔盐的纯度3冷却结晶 5Fe2* + MnO + 8H+ =5Fd* + m6* + 4H2O14%酸式滴定管的活塞 溶液出现浅紫

14、色且半分钟内不褪色低10. 18分高氯酸铵NH4CIO4常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaCIO4、NH4CI等原料制取局部物质溶解度如图 1、图2,其实验流程如图3:KMnO4溶液滴定，到达终点时，消耗10.00 mL KMnO 4溶液。 滴定过程中发生反响的离子方程式为粤輕駐恨假设TU-WZ5扁神迪处JIp田I1?131反响器中发生反响的化学方程式为 。上述流程中操作I为 ，操作n为 。洗涤粗产品时，宜用 填“ 0 C冷水或“ 80 c热水洗涤。NH4CIO4在400 C时开始分解为 N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4CIO4的分解产物假设装置内药品均足量，局部夹持装

15、置已省略。 写出高氯酸铵分解的化学方程式： 。 为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为At填装置的字母，证明氧气存在的实验现象为 。 假设装置E硬质玻璃管中的 Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反响的化学方程式为【解析】 制得粗产品的反响原理为NHCI + NaCIC4=NaCI+ NHCIO4符合由溶解度大的物质制溶解度小的物质的反响规律。2通过蒸发浓缩得到 NHCIO4的饱和溶液，再降低温度，NHCIO4析出，过滤得到粗产品，要得到纯产品，需要经过重结晶。3由于高氯酸铵的溶解度随温度升高而增大，为了减少高氯酸铵的溶

16、解损失，应用冷水洗涤。4依据题意可写出对应的化学方程式2NHCIO44=N2 f+ CI2T + 2C2T + 4H.OT。先用无水CuSQ检验水，用湿润的 KI-淀粉溶液检验氯气，再用NaOH溶液吸收氯气，水可以用浓硫酸吸收，氧气可以用热的Cu检验，氮气可以用排水法收集。氧气与铜反响前必须除去氯气。 为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为At Ft Bt“ S i G证明氧气存在的实验现象为装置 E硬质玻璃管中的红色粉末变黑色。假设硬质玻璃管E中Cu粉换成Mg粉，Mg既可以与O2反响也可以与N2反响，加水可以发生反响的只有MgNb。【答案】(1)NH 4CI + NaCIQ=Na

17、Cl+ NHCIO4 J(2) 冷却结晶重结晶(3) 0 C冷水2NHCIO4在10 mL 1 mol氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了 Zn(NH 3)4"，配体的空间构型是 ;画出该配离子的结构图： 。 乙二胺(缩写en)是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜(n )的化学式为Cu(en)2SO4,在该配合物中，N原子的杂化类型是 。C、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为。 铜晶体类型是 ;锌晶体中存在的化学键类型是 Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。 该晶胞的化学式为 。 该晶胞中，氮的配位数为 。 紧邻的白球与黑球之间的距离

18、为a cm,该晶胞的密度为 pg err?, Na代表阿伏=N2f + Cl 2 T + 2O2T + 4H2OTFt Bt Dt Ct Et G 装置 E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色MgN2 +6H2O=3Mg(OH卅 2NHf11. (18分)“黄铜一词最早见于西汉东方朔所撰的?申异经 中荒经?：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫。“黄铜 一词专指铜锌合金，贝収台于明代，其记载见于?明会 典?：“嘉靖中那么例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤。(1) 某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d加德罗常数值，a =nm。(用代数式表示)4s2,该排布式违背了 。简单白球:N 黑球:Cu金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu +呈无色，其主要原因可能 构型为三角锥形；四氨合锌n离子类似四氨合铜n离子，该配离子结构图：址 3H2NCHCHNH中氮原子价层上有 3个成键电子对，1个孤电子对，故氮原子采取sp3杂化。N O C、Cu的第一电离能依次减小。4铜晶体是金属晶体，锌晶体也是金属晶体，金属11晶体中的化学键是金属键。5晶胞中Cu原子数目=12X - = 3, N原子数目=8X-= 1 ,48故化学式为CsN。观