时练习钠的性质

1、10 / 7第三章第二节第一课时练习（钠的性质）一、选择题：1.下列关于Na20和Na2O2的叙述正确的是（）A 都是白色固体 B 都是碱性氧化物C .都能和水反应形成强碱溶液D .都是强氧化剂2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A .干冰B .黄沙C.干粉（含NaHC03）灭火剂 D .泡沫灭火剂3. 下列有关焰色反应叙述正确的是（）A .氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B .焰色反应是金属单质的特性C 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色4下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（）A .碳酸钠B .碳酸氢钠C.氯化钠D .硫酸铜5. 现在有混有少量碳酸氢钠的

2、碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是（）A .加入过量的氢氧化钠溶液B .加入适量的盐酸C .将固体充分加热，直到质量不变为止D .加入氯化钙溶液6. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（）A .等于1.06 gB .大于1.06 g而小于2.86 gC .等于 2.86 gD .大于 2.86 g7. 将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为（）A . 7.8% B . 8%C . 8.13% D .无法计算& CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在 150 C时将混合气体通

3、过足量的Na2O2后，Na?。？增重的质量为（）A . 1.5 g B. 3 gC. 6 g D.无法计算9 .如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO,同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器 中的HgO是（）A . 21.66 g B. 20.06 gC . 1.60 g D . 10.83 g10 .某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCOs溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化； 再通过足量的Na?。？ 固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组

4、成的判断，不 .正确的是（）A . 一定没有 N2, CO和HCI中至少有一种 B . 一定有N2, CO和HCI中至少有一种C. 一定有N2,可能有 CO和HCID . 一定有N2和CO,没有HCI11.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体 B .都是碱性氧化物12 .下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰B .黄沙C.干粉（含NaHCO3）灭火剂 D.泡沫灭火剂13 .下列有关焰色反应叙述正确的是 （）A .氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B .焰色反应是金属单质的特性C 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反

5、应14. 下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A .碳酸钠B .碳酸氢钠C .氯化钠D .硫酸铜15. 现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A .加入过量的氢氧化钠溶液B .加入适量的盐酸16. 在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置， 最终析出晶体的质量()A .等于1.06 gB .大于1.06 g而小于2.86 gC .等于 2.86 gD .大于 2.86 g17. 将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为()A . 7.8% B . 8%C . 8.

6、13% D .无法计算18. CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 C时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A . 1.5 g B. 3 gC. 6 g D.无法计算19. 某混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCOs溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的是()A . 一定没有 N2, CO和HCI中至少有一种 B . 一定有 2, CO和HCI中至少有一种C . 一定有N2

7、,可能有 CO和HCID . 一定有N2和CO,没有HCI二、非选择题：20 .除去下列物质中的少量杂质。(1)NaHCO 3溶 液中的 Na2CO3, 方法是 ,反应方程式是(2)NaCI 溶液中的 Na2CO3 , 方法是 , 反应方程式是(3)NaOH 溶液中的 Na2CO3，方法是 , 反应方程式是21 .为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知 A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气O体，但能使带火星的木条复燃。(1) A 是。(2) 若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式(3) 若C是一种黑色粉末

8、，则B物质是, C物质的作用是(4) 洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是，其作用是 。所制得的气体用法收集。22.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理 (过氧化 钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 f, 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。2)。 设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置 E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们 用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳 酸钠、大理石、水。(1) 上述装置的连接顺序是(

9、填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略(2) C装置中放入的反应物是 。(3) 装置A的作用是 ,装置B的作用是。(4) 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和(填写字母编号)。a 视线与凹液面最低处相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平23.现有NaHCO3和Na2CO3 XH2O的混合物，为了测定 x值，某同学采用如图所示的装OO置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1) A装置的作用是(2) B装置的

10、作用是(3) C装置的作用是若在装置A的试管中装入 NaHCO3和Na2CO3 xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g, C管增重0.22 g，则x的值为该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进为什么？ 。第三章第二节第一课时练习(钠的性质)详解一、选择题：1、 解析：选C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O 是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na?。是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水 反应形成氢氧化钠溶液。 Na2O中氧元素价态为最低价为 2价，无氧化性，Na2O2中氧元素 价态为中间价为-1价，

11、具有氧化性、还原性，是强氧化剂。2、 解析：选B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na2O2的作用。钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。干冰(C02)、干粉中NaHC03分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成02，水还能与钠反应生成 H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。3、D .可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：选AD。焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在 火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色 时为止，才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实 验，其他还有

12、镍 (Ni) 也能替代铂丝进行实验。4、解析： 选 B 。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯 化钠、二氧化碳和水。5、 解析：选C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、C02和H2O,所以当 碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。6、 解析：选D。无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中析出NazCOs勺0出0;导致饱和溶 液中水减少，也有 Na2CO3 IOH2O晶体析出。7、 解析：选C。在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成 NaOH ,所以求算的是所得 NaOH 溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的 NaOH为8 g,但由于在反应过程中会产生

13、02,所 以得到的溶液质量会比 100 g略少一些，所以质量分数比 8%略大。点燃8、解析：选 B。2C0 + O2=2CO2点燃2H2+ O2=2H2O 2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 +。2 2H 20+ 2Na2O2=4NaOH + O2 f 将合并得：CO + Na2O2=Na2CO3将合并得：H2+ Na2O2=2NaOH由式可以看出Na2O2固体增重的质量就是 CO和H2的质量。9、解析：选A。金属钠将HgO分解所产生的氧气全部吸收，产物应该是过氧化钠，所以2.3克金属钠完全反应后生成的过氧化钠为0.05 mol，而反应后空气成分没变，所以分解产生的 02为 0.05

14、mol，即氧化汞的质量为 0.05 mol x 2X 216.6 g/mol = 21.66 g。10、 解析：选AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的 NaHCOs溶液和灼热的 CuO,气 体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上HCI与NaHC0 3或CO与CuO 都可发生反应,但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3+ HCl=NaCl + CO2f +H2O；CuOCOCu+ CO2。因为两个反应都生成 CO?气体，故与下一步 Na2O2反应,使气体体积减小：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 +。2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使O2体积减小。最后

15、还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。总之，凡是肯定有HCI无CO或有CO无HCI都是不全面的。应该说一定有 N2, HCI和CO至少有一种，不能 排除 CO 和 HCl 同时存在的可能性。11、C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂解析：选C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na?。是Na2O2是过氧化物。它们都能和水反2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物,应形成氢氧化钠溶液。Na2O 中氧元素价态为最低价为态为中间价为 1 价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。12、解析：选B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后

16、的产物Na2O2的作用。钠既着火，表面就NaHCO 3分解的产物、泡沫中的水都生成了过氧化钠，且处于高温状态。干冰(CO2)、干粉中会与过氧化钠反应生成O2,水还能与钠反应生成H2,都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。13、解析： 选 AD 。焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态， 在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无 色时为止，才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行 实验，其他还有镍 (Ni) 也能替代铂丝进行实验。14、解析：选B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸

17、反应生成 氯化钠、二氧化碳和水。15、 C.将固体充分加热，直到质量不变为止D .加入氯化钙溶液解析：选C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。16、 解析：选D。无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中析出NazCOs 10出O;导致饱和 溶液中水减少，也有 Na2CO3 1OH2O晶体析出。17、 解析：选Co在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成NaOH ,所以求算的是所得 NaOH溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的NaOH为8 g,但由于在反应过程中会产生。2,所以得到的溶液质量会比 100 g略少一些，所以质

18、量分数比8%略大。点燃18、解析：选 B。2CO + O2=Z=2CO22H2+ O2=2H2O 2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + 02 2H 20+ 2Na2O2=4NaOH + O2 f 将合并得：CO + Na2O2=Na2CO3将合并得：H2+ Na2O2=2NaOH由式可以看出Na2O2固体增重的质量就是 CO和H2的质量。19、 解析：选AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCOs溶液和灼热的 CuO,气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上HCI与NaHCO3或CO与CuO 都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3+ HCl

19、=NaCl + CO2f +H2O; CuO + CO=2=Cu+ CO2。因为两个反应都生成 CO2气体，故与下一步 Na2O2反应， 使气体体积减小：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 +。2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜 网会使O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。总之，凡是肯定有HCI无CO或有CO无HCI都是不全面的。应该说一定有N2, HCI和CO至少有一种，不能排除 CO 和 HCI 同时存在的可能性。二、非选择题：20、 解析：本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质：二者都可与酸反应产生气体，也 能与碱反应；NaHCO3不稳定，受热易分解

20、，而 Na2CO3受热不分解。答案：通入CO2气体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2) 加入适量盐酸Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + CO2f+ H2O(3) 加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)Na2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO3 J + 2NaOH21、 解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条 复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体反应制得 O2,也可由黑色固体(MnO2) 和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O2则应干燥后再收集。答案： (1)O2(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f(3) H 2O2 催化剂(4) 浓硫酸 除去O2中的水蒸气向上排空气22、解析： 模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首 先制取二氧化碳，并提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。则本实验的顺序是：制取CO2,净化CO2,使CO2与Na2O2反应，净化。2,用量气管测 出02的体积。C装置在U形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸 (不选用稀H2SO4是由于稀H2SO4可与大 理石反应生成微溶