江苏省徐州市2019年中考化学复习第6章溶解现象课时训练13物质的溶解性练习

1、课时训练（十三）物质的溶解性（建议限时：30 分钟）|夯实基础|1. 2018 南京在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅2. 2018 福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0 g 水配制 20C的 NaCI 饱和溶液（20C时 NaCI 的溶解度为 36.0 g），应称取 NaCI 的质量为（）A.18.0 g B.16.0 gC.13.2 gD.11.5 g3. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一

2、瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 24%），另一瓶为 5%勺溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A. 加一定量的水B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度D. 室温时，蒸发少量水4. 将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（）加入 CaO加入 Ca（OH）2升高温度降低温度A. B.C. D.5. 2018 金华20C时，在各盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入 10 g 甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）,充分溶解后，结果如图 Z13-1。下列说法正确的是（）图 Z13-1A. 所得溶液可能都是饱和溶液B. 20C时，乙溶液的溶质质量最小

3、C. 溶液的溶质质量分数:甲 丙 乙D. 升高温度，溶液的溶质质量分数一定变大6.如图 Z13-2 是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.11C时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B. 将t2C时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙C.t4C时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D. 甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲图 Z13-2溶解度n“温度m图 Z13-37. 2018 邵阳在粗盐的提纯实验中：(1)_ 其主要操作步骤顺序是。过滤溶解蒸发计算产率图

4、Z13-3 是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误是 _；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_ (填种)。(3)蒸发时，蒸发皿内出现 _ 时应停止加热。8. 2018 益阳下表是 NaCI、NHCI 在不同温度时的溶解度。温度/c020406080溶解度/gNaCI 35.736.036.637.338.4NHCI29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是。40C时，将 40.6 g NaCI 加入到 100 g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为g。20 C 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到 0.1%)。|能力提升|9. 20

5、18 宁波20C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCI,逐渐加入到各盛有 50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCI 的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组,第四组水的质量/g50505050所取 NaCI 的质量/g15202530剩余 NaCI 的质量/g027- 12下列说法错误的是()A. 20C时,50 g NaCI 饱和溶液中含有 18 g NaCIB. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9 : 25D. 相同温度下,NaCI 在水里的溶解度与水的质量无关10. 2018 潍坊M 是硝酸钾

6、或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图Z13-4 甲所示。某化学兴趣小组用图 Z13-4物质 M 进行了如图乙所示实验。下列说法不正确的是X 匸肛乜升温并蒸1505A. 物质 M 是硝酸钾B. 溶液中溶质质量分数为37.5%C. 溶液中，溶质质量分数的关系是D. 溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液11. 2017 苏州为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性 实验所用汽油与 KMnO 碘均不发生化学反应)实验 1 KMnO 晶体在不同溶剂中的溶解实验。 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验 步骤步骤 1步骤 2实验 操作 图示5 ml5B水芭KMnOiK 7aL X

7、KMnOU实验 操作 及现象振荡后静置：(1)A 试管中晶体 全部溶解，溶液呈 色;B 试管中晶体 不溶解，汽油不变 色将步骤 1 中 A 试管内溶液倒入B 试管中，振荡后静置：(2)B 试管中观察到的现象为_实验 2 碘在不同溶剂中的溶解实验。 根据实验操作图示回答相关问题。5mL水I实验操 作图示反思与应用(5)碘易溶于酒精。若实验 2 中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 _(填“分层”或“不分层”)。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似实验 2 中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是。实验 结论或解释由

8、图乙所示现象可知，碘(填“不” “微”或“易”)溶于水(4)图丙所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是。说明碘在汽油中的溶解性比在水中(填“强”或“弱”)敎黄色_小_y申郴乙,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本箒二傘加i-接近无色参考答案1. A 解析把粗盐研磨细，应用研钵和研杵进行。2. A 解析20C时,氯化钠的溶解度为 36.0 g,也就是说 20C时,100 g 水最多溶解 36.0 g 氯化钠,则 50.0 g 水最 多溶解 18.0 g 氯化钠，故 A 正确。3. A 解析加入少量硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾的饱和溶液中晶体不溶解，不饱和溶液中晶体溶解，B 正确；硝酸钾的饱

9、 和溶液在略降低温度时会有晶体析出，不饱和溶液不会析出晶体,C 正确；蒸发少量水，饱和溶液会有晶体析出，不饱和溶 液不会析出晶体，D 正确。4. C5. A 解析甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和,A 正确;20C时,乙溶液的溶质质量最大,B 错误;此时,溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙 丙甲,C 错误；甲、乙、丙溶解度随温度的变化情况不确定，无法判断升温后溶液的溶质质量分数的变化情况，D 错误。6. B 解析11C时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故 A 错误；t2C时，乙物质的溶解度最大，甲、丙两物质的溶解度相等，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3C,甲、乙物质不会析出

10、晶体，丙物质会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙,故 B 正确；t4C时，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，故 C 错误；甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故 D 错误。4747.(1)(2)没有用玻璃棒引流 滤纸破损(合理即可)(3) 较多晶体8.( 1)NH4CI( 2)136.6( 3)26.5%解析(1)从表中提供的数据可知，两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2) 40C时，氯化钠的溶解度为 36.6 g,100 g水

11、中最多溶解 36.6 g 氯化钠，将 40.6 g NaCI 加入到 100 g 水_ 乍度中，充分搅拌能溶解 36.6 g NaCI,溶液的质量为 136.6 g。(3)饱和溶液的溶质质量分数 =：.i X 100%故 20 C 36g时,NaCI 饱和溶液的溶质质量分数为 :仁X 100% 26.5%。9. A 解析由表格中的数据分析知,20C时,15 g NaCI 在 50 g 水中全部溶解，而第二、三、四组的 NaCI 均溶解了18 g,所以 20C时,NaCI 的溶解度是 36 g,20C时,50 g 水中最多能溶解 18 g NaCI;蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减 少,可以使氯化钠

12、不饱和溶液变成饱和溶液；第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18 g : 50 g=9 : 25;物质的溶解度与温度有关，与水的质量无关。10. C 解析t1C时 150 g 水中加入 60 g M 全部溶解，蒸发 50 g 水后，没有固体析出，温度低于t2C会析出晶体，说60g明 M 是硝酸钾,A 正确；溶液中溶质质量分数为小遐S 100%=37.5%,B 正确；溶液中，的溶质质量分数为60S37.5%，的溶质质量分数为亠 7X 100%28.6%,的溶质质量分数要比小，不一定比大,C 错误；溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液，D 正确。11. (1)紫(或紫红或红)(2) 液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留(3)微(4)碘的汽油溶液 强(5)不分层与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度解析(2)由于高锰酸钾不易溶于汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后会出现液体分层 ,上层为无色，下层为 紫红色现象，又因为溶液没有达到饱和，因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解。(3