定量认识化学变化 上海科技版

1、定量认识化学变化一. 本周教学内容：第四章 第二节 定量认识化学变化二. 教学目标1、理解并能运用质量守恒定律；2、能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算；3、进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据；4、认识定量研究对化学科学发展的意义。重点1、质量守恒定律、验证质量守恒定律的实验、化学反应前后质量守恒的原因；2、化学方程式的书写与化学方程式的配平；3、根据化学方程式的运算。难点1、化学反应前后质量守恒的原因；2、化学方程式的书写与化学方程式的配平。三. 具体内容物质发生化学变化时，一定有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。那么在化学变化中物质的质量又有什么变化

2、呢？1、质量守恒定律实验探究提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少，还是不变？提出假设及假设的根据：物质发生化学变化后，其总质量不变。根据是化学反应前后原子的种类、数目、质量均无变化。设计实验方案i. 在锥形瓶中放入20mL硫酸铜溶液，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插在锥形瓶上。把它放在天平上称量。记录所称量的质量m1；ii. 将胶头滴管内的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，观察现象。过一会儿，再把它放到天平上称量，记录所称的质量m2。进行实验。收集实验结果的证据：m1=m2。对实验结果进行分析：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜反应前后的原子的种类、数目、质量均无变化。结

3、论：物质发生化学变化前后，其总质量不变。质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 在化学变化中：反应前后的原子种类、数目、质量不变质量守恒。 质量守恒定律应用注意事项：参加反应的物质不等于反应物；参加反应的各物质的质量总和包含参加反应的气体在内，生成各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质。2、化学方程式 定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。 书写原则：以客观事实为依据；符合质量守恒定律。书写步骤：写：写出反应物和生成物的化学式； 配：配平化学方程式最小公倍数法； 等：配平后，短线改等号； 注：注明化学反应发生的条件。 意义： 表明了反应物、

4、生成物及反应条件； 表明了反应物、生成物各物质之间的质量比； 有的化学方程式还表明了反应物和生成物各物质之间的微粒个数比； 表示了参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 例如，以2H2+O22H2O为例说明由化学方程式获得的信息：表明了氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；表示每2个氢分子与1个氧分子反应生成两个水分子；参加反应的氢气和氧气的质量总和等于反应后生成的水的质量。读法：以2H2O 2H2+O2 为例。水通电分解生成了氢气和氧气。3、化学变化中的定量计算。【典型例题】例1. 化学反应前后，肯定没有发

5、生变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 分子的种类A. B. C. D. 答案：A例2. 植物光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，由此可知：（1）这一过程中叶绿素起_作用；（2）淀粉中一定含有_元素，可能含有_元素。答案：催化 C和H O 例3. 写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式。答案：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2例4. 加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：（1）设未知量设加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。（2）写出化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）写出有关物质的

6、相对分子质量、已知量和未知量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22×158=316 327.9g x（4）列比例式，求解，x0.8g（5）简明地写出答案答：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到0.8克氧气。（答题时间：30分钟）一、选择题. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A. 蜡烛燃烧时慢慢变短 B. 樟脑丸在衣箱中逐渐变小C. 镁带燃烧后固体质量变大D. 澄清石灰水变重. 某纯净物A加热分解为NH3、H2O、CO2，根据这个实验不能得出（ ）A. A由四种元素组成B. A是化合物C. A中含有水D. A不稳定3. 在化学反应A+B C中，3gA跟足量的B充分反应，生成1

7、1gC，则参加反应的B的质量是（ ）A. 3gB. 5g C. 8g D. 11g4. 在化学反应前后，总数可能改变的粒子是（ ）A. 质子B. 原子C. 电子D. 分子 5. 下列关于化学方程式的叙述正确的是（ ）A. 反应前后分子个数相等B. 反应前后各物质的相对分子质量相等C. 反应前后体积相等D. 反应物和生成物的总质量相等6. 镁在氧气中反应生成氧化镁。如果生成氧化镁10g，则参加反应的镁与氧气的质量比是（ ）A. 1：4B. 2：3C. 3：2D. 4：17. 相同质量的下列物质分别和足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（ ）A. 氢气B. 磷C. 镁D. 硫8. 根据质量守恒定律，推

8、断X的化学式（ ）2Cu(NO3)2 2CuO + O2+4XA. NO2B. N2O5C. N2O D. NO9. 在托盘天平两端各加入相同质量、相同质量分数足量的盐酸，天平平衡。现在向左边烧杯中加入3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边应加入锌粉的质量为（ ）A. 3.6gB. 3.3gC. 3.2g D. 13g10. 在A+2B=2C的反应中，m gA与10gB完全反应，生成C，则C的质量为（ ）A. (m+10)gB. (m+10)/2gC. (m+5)g D. (m+5)/2g二、填空题11. _的各物质的质量_，等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做_。这是因为一切化学反应前后

9、_没有改变，_没有增减，_也没有变化。12. 在反应Mg+2HCl=MgCl2+H2中，_份质量的镁跟_份质量的氯化氢反应，生成_份质量的氯化镁和_份质量的氢气。13. 配平下列化学方程式。 Fe2O3+ CO Fe+ CO2 CH4+ O2 H2O+ CO214. 按要求书写化学方程式。（1）有氧气参加的化合反应_。（2）有氧气生成的分解反应_。15. 由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有15gC，7g新物质D和若干克A，则A与B反应的质量比是_。三、实验题16. 硫化氢（H2S）的实验室制法是：用块状的硫化亚铁跟稀硫酸混合，就会产生硫化氢气体和硫酸亚

10、铁，硫化氢是一种无色又有臭鸡蛋味的气体，它的密度是1.52g/L（空气的密度是1.29g/L），能溶于水，可形成氢硫酸。在空气中可以点燃，生成二氧化硫和水。试回答：（1）硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的_性质。（2）制取硫化氢的发生装置与制取_(填氧气或者二氧化碳)的装置相同。（3）在收集硫化氢气体时，可采用_法。（4）配平硫化氢气体燃烧的化学方程式： H2S + O2 H2O+ SO2 （5）写出制取硫化氢气体的化学方程式：_。四、计算题17. 用6.5g锌与过量稀硫酸(H2SO4)反应制取氢气，反应中消耗硫酸质量为多少？参考答案一、选择题12345678910BCCDDCAADA二、填空题11. 参加化学反应 总和 质量总和 质量守恒定律 原子种类 原子数目