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文档简介
1、考点20 根据化学方程式的简单计算一、选择题(2012年湖南株洲,20题)在A+3B=2C+2D的反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是A16 B32 C64 D96【答案】B33、(2012湖北咸宁,33题)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10 g,使其完全反应。在一定温度下,向反应后固体中加5 g水,充分溶解。过滤后得饱和溶液,将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12 g,且剩余物为混合物。(提示:二氧化锰不溶解于水)求:( 1)生成氧气的质量为 _g。( 2)原混合物中氯酸钾的质量分数。【答案】解:(1)2.88 (2)设10g混合物中氯酸钾
2、的质量为x。2KClO32KCl+ 3O2245 96X 2.88g245:96=x:2.88gX=7.35g原混合物中氯酸钾的质量分数为7.35g10g×100=73.5【解析】根据反应前后物质的质量总和不变,氧气的质量为:10 g+5 g-7g-5.12 g= 2.88g;然后根据氧气的质量可以求出未知物氯酸钾的质量,进而可以求出氯酸钾的质量分数。34(2012年北京,34题)氢气是最清洁的燃料,计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。【答案】解:设200g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x2H2O22H2O43236200gx,解得x1600g答:消耗氧气的质量为1600g(201
3、2年四川广安,6题)右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符,用烧杯取该溶液50克,加入二氧化锰1克,完全反应后,称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克。请回答下列问题:二氧化锰在反应中的作用是 。完全反应后生成氧气的质量为 。通过计算回答,该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符?【答案】催化作用 (1分)1.6克 (1分)解:设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X,根据题意得(2012年福建泉州,22题)氮化铝(AlN)被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3N23C=2AlN3CO,现欲制备1
4、3.3吨氮化铝,需要参加反应的氮气质量多少?【答案】设:需要氮气的质量为xAl2O3N23C=2AlN3CO28 82X 13.3t28:x=82:13.3t x=4.5t答:需要氮气的质量为4.5t。(2012年湖北黄冈,37题)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率,实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应,可生成多少克氢气?【答案】解:设生成氢气质量为x铜不能与硫酸反应,能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (1 分)65 213g x (2 分)即有:65x=13g×2 解得x = 0.4g (
5、1 分)答:可生成氢气0.4g (1 分)【解析】(2012浙江杭州,37题6分)载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH是一种可溶性碱,具有碱的通性)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升,请回答:(l)每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克?(列式计算,计算时CO2密度以=2.0克升计,相对原子质量:H 1;O 16; C 12; Li 7 Na 23)(2)载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂,而不用价格更便宜的氢氧化钠,其主要原因是 【答案】(1)1200克;(2)氢氧化钠有较强的腐蚀性(2012年山东潍坊,26题)
6、某同学模拟工业炼铁原理,用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁,通入足量一氧化碳,充分反应后,冷却,将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应。(1)该同学首先按如图所示装配好仪器,检查了气密性并装好仪器,接下来的操作是_(只写一步即可)。(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写成计算推理过程)。【答案】(1)先通一段时间一氧化碳(2分,加着重号的词句为答案要点) (2)设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2-1分160 1128g xx=5.6g-1分设5.6g铁消耗硫酸的质量为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2-1分56 985.6g
7、yy=9.8g-1分硫酸溶液的溶质质量分数为:(9.8g/49g)×100%=20%-2分答:硫酸溶液的溶质质量分数为20%。(其它解答推理过程,只要合理即得分,但必须有关的化学方程式或对分析过程的描述,只列出一个或几个代数式不得分。)17(2012年四川宜宾,17题)取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,还得到100g溶质质量分数为7.45的滤液。(写出必要的计算过程)(1) 写出反应的化学方程式: 。(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?(3) 计算氯酸钾的质量及
8、反应放出气体的质量。(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。MnO2加热【答案】(1)2KClO3=2KCl+3O2(2)试管内剩余固体物质有3.25g的二氧化锰和7.45g的氯化钾。MnO2(3)设氯酸钾的质量为x,生成氧气的质量为y。加热2KClO3=2KCl+3O2 245 149 96 x 7.45g yx=12.25g y=4.8g(4)12.25g氯酸钾中氯元素的质量为:12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g原混合物中氯元素的质量分数=3.55g/(12.25g+3.25g)×100%22.9%答:略。(2012年安微省,16题)在科
9、学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下,二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石 CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96的金刚石的质量。【答案】解:设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x,CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O 92 12 92g 96%x=解得:x=12.5g答:92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g18(2012年福建福州,18题)根据图12所示的信息计算:图12(1)加入的稀硫酸质量为 g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。 (化学方程式:2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2
10、O)【答案】 24.5 解:设所用稀硫酸溶质的质量为x H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 112 x 56 g×10 = x = 4.9 g 所用稀硫酸溶质的质量分数 = × 100% = 20% 答:所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。【解析】(2012年四川雅安,18题)将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后,加入一定质量分数的氯化钡溶液208g,恰好完全反应,过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀。计算:(1)所加氯化钡溶液的溶质质量分数;(2)原固体混合物中氯化钠的质量。【答案】解:设参加反应的氯化钡的质量为X,硫酸钠的质量为YNa2SO
11、4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (1分)142 208 233Y X 23.3g(1分) (2分)X=20.8g Y=14.2g(2分)氯化钡的质量分数20.8g÷208g×100%10%(1分)氯化钠的质量15g14.2g=0.8g(1分) 答略(2012年四川南充,18题)某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产FeSO4的质量是多少?【答案】解:设理论上可生产FeSO4的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8t×10% x
12、98:152=(9.8t×10%):x解得:x=1.52t答:理论上可生产FeSO4的质量是1.52t(2012年山东济宁,28题)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)
13、方案一中碳酸钙的质量分数是 ; (2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因? 【答案】(1)42.7(2)57.3原因:(1)中石灰石可能内有反应完全;(2)石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质(2012年山东临沂,10题)张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他主为该溶液中溶质质量分数减小了,需要重新测定其质量分数并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,至不再产放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果是33.7g。(1)该溶液溶质质量分数减小的理
14、由是 ;(2)若二氧化锰的质量为0.5g,则生成气体的质量为 g;(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。【答案】 (1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气(1分)(2)0.8(1分)(3)解:设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x2H2O2 2H2O+ O2(1分)68 32x 0.8g(1分)解得:x=1.7g(1分)此过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100=5(1分)答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5。(2012年四川德阳,32题)将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算(1)10g混合物中NaOH的质量;(2)最后所得溶液中溶质的质量【答案】解:()设aOH的质量为x,生成的Na2SO4质量为y, H2SO
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