2012年中考化学试题汇编考点20 根据化学方程式的简单计算

1、考点20 根据化学方程式的简单计算一、选择题（2012年湖南株洲，20题）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A16 B32 C64 D96【答案】B33、（2012湖北咸宁，33题）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10 g，使其完全反应。在一定温度下，向反应后固体中加5 g水，充分溶解。过滤后得饱和溶液，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12 g，且剩余物为混合物。（提示：二氧化锰不溶解于水）求：（ 1）生成氧气的质量为 _g。（ 2）原混合物中氯酸钾的质量分数。【答案】解：（1）2.88 （2）设10g混合物中氯酸钾

2、的质量为x。2KClO32KCl+ 3O2245 96X 2.88g245:96=x:2.88gX=7.35g原混合物中氯酸钾的质量分数为7.35g10g×100=73.5【解析】根据反应前后物质的质量总和不变，氧气的质量为：10 g+5 g-7g-5.12 g= 2.88g；然后根据氧气的质量可以求出未知物氯酸钾的质量，进而可以求出氯酸钾的质量分数。34（2012年北京，34题）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。【答案】解：设200g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x2H2O22H2O43236200gx，解得x1600g答：消耗氧气的质量为1600g（201

3、2年四川广安，6题）右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克。请回答下列问题：二氧化锰在反应中的作用是 。完全反应后生成氧气的质量为 。通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符？【答案】催化作用 （1分）1.6克 （1分）解：设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X，根据题意得（2012年福建泉州，22题）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3N23C=2AlN3CO，现欲制备1

4、3.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量多少？【答案】设：需要氮气的质量为xAl2O3N23C=2AlN3CO28 82X 13.3t28:x=82:13.3t x=4.5t答：需要氮气的质量为4.5t。（2012年湖北黄冈，37题）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【答案】解：设生成氢气质量为x铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （1 分）65 213g x （2 分）即有：65x=13g×2 解得x = 0.4g （

5、1 分）答：可生成氢气0.4g （1 分）【解析】（2012浙江杭州，37题6分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以=2.0克升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是 【答案】（1）1200克；（2）氢氧化钠有较强的腐蚀性（2012年山东潍坊，26题）

6、某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是_（只写一步即可）。（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。【答案】(1)先通一段时间一氧化碳(2分，加着重号的词句为答案要点) (2)设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2-1分160 1128g xx=5.6g-1分设5.6g铁消耗硫酸的质量为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2-1分56 985.6g

7、yy=9.8g-1分硫酸溶液的溶质质量分数为：（9.8g/49g）×100%=20%-2分答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。（其它解答推理过程，只要合理即得分，但必须有关的化学方程式或对分析过程的描述，只列出一个或几个代数式不得分。）17（2012年四川宜宾，17题）取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45的滤液。（写出必要的计算过程）(1) 写出反应的化学方程式： 。(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？(3) 计算氯酸钾的质量及

8、反应放出气体的质量。(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。MnO2加热【答案】（1）2KClO3=2KCl+3O2（2）试管内剩余固体物质有3.25g的二氧化锰和7.45g的氯化钾。MnO2（3）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y。加热2KClO3=2KCl+3O2 245 149 96 x 7.45g yx=12.25g y=4.8g（4）12.25g氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g原混合物中氯元素的质量分数=3.55g/（12.25g+3.25g）×100%22.9%答：略。（2012年安微省，16题）在科

9、学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石 CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96的金刚石的质量。【答案】解：设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x，CO2+4NaC（金刚石）+2Na2O 92 12 92g 96%x=解得：x=12.5g答：92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g18(2012年福建福州，18题)根据图12所示的信息计算：图12（1）加入的稀硫酸质量为 g。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 （化学方程式：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2

10、O）【答案】 24.5 解：设所用稀硫酸溶质的质量为x H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 112 x 56 g×10 = x = 4.9 g 所用稀硫酸溶质的质量分数 = × 100% = 20% 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。【解析】(2012年四川雅安，18题)将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀。计算：（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）原固体混合物中氯化钠的质量。【答案】解：设参加反应的氯化钡的质量为X，硫酸钠的质量为YNa2SO

11、4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 （1分）142 208 233Y X 23.3g（1分） （2分）X=20.8g Y=14.2g（2分）氯化钡的质量分数20.8g÷208g×100%10%（1分）氯化钠的质量15g14.2g=0.8g（1分） 答略（2012年四川南充，18题）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？【答案】解：设理论上可生产FeSO4的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8t×10% x

12、98:152=(9.8t×10%):x解得：x=1.52t答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t（2012年山东济宁，28题）我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)

13、方案一中碳酸钙的质量分数是 ; (2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因? 【答案】（1）42.7（2）57.3原因：（1）中石灰石可能内有反应完全；（2）石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质（2012年山东临沂，10题）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他主为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定其质量分数并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再产放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g。（1）该溶液溶质质量分数减小的理

14、由是 ；（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为 g；（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。【答案】 （1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气（1分）（2）0.8（1分）（3）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x2H2O2 2H2O+ O2（1分）68 32x 0.8g（1分）解得：x=1.7g（1分）此过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100=5（1分）答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5。（2012年四川德阳，32题）将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量【答案】解：（）设aOH的质量为x，生成的Na2SO4质量为y， H2SO