高考化学总复习 跳出题海15大秘诀 5 高考化学文字表述题的

1、高考化学文字表述题的几个模板文字简答题不但能够考查学生正确复述、再现、辨认或直接使用所学的化学知识的了解层次能力，而且也能够考查学生正确判断、解释和说明有关化学现象和问题的理解（掌握）层次能力，更能考查学生运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题的综合应用能力。因此文字简答题是高考中的常考题型之一，每年都占到较大的分值。对于文字简答题，看似容易做起来难，使得它成为历年高考失分较严重的题型之一。下面以2014年高考化学题T33(2)、T31(2)分析出错原因及应试对策。一、解答情况汇总及错因分析T33（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连

2、能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。评分标准：(2)2分，填“深”。其它错误答案，给0分。 共3分，紧扣3个给分点 第1个给分点：H2O2分解反应放热（图a）,1分 明确指明H2O2分解或图a反应放热、放出能量、H<0等含义表述，给1分 H2O2与Fe2(SO4)3反应放热，给1分 该反应放热等未指明具体反应的表述，给0分 反应方程式错误（不考虑配平、气体标示及缺Fe3），给0分 第2个给分点：2NO2N2O4反应放热（图b）,1分 明确指明2NO2N2O4或图b反应放热、放出能量、H<0等含义表述，给1分

3、该反应放热等未指明具体反应的表述，给0分 写错误的反应方程式如2NO2N2O2（不考虑配平），给0分 第3个给分点：反应平衡移动,1分 明确指明2NO2N2O4、图b或B瓶中反应向左移动、逆向、或向吸热方向移动等 有平衡移动且方向正确含义的表述，给1分 2NO2N2O4反应受到抑制等非平衡移动含义的表述，给0分案例：（2） 深、c中B所在的烧杯有H2O2与Fe2(SO4)3反应产生O2，导致B瓶NO2量过多，从而颜色加深。典型错误汇总1.“浓”“高”2.错写、乱写1.没指明哪个反应放热、哪个吸热或指代不明确如“该反应”2和N2O4颜色1.“受抑制”2.“产生O2”错因分析语言不规范信息获取、回

4、答不完整原理不清晰表述混乱T31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 （2）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的H，归纳lgK-T曲线变化规律：a) ；b) 。评分标

5、准：（2）a）放热反应的lgK随温度升高而下降（吸热反应的lgK随温度升高而升高） 2分 H>0,随温度升高而升高 2分 H<0,随温度升高而下降 2分 反应、的lgK随温度升高而下降（反应随温度升高而升高） 2分 反应的lgK随温度升高而升高（反应的lgK随温度升高而下降） 1分 一定条件下，lgK随温度升高而下降 0分 b)放出或吸收的热量越大的反应，其lgK受温度影响越大 2分 |H|越大的反应，其lgK受温度影响越大 2分 |H|越大的反应，H>0,随温度升高lgK增大更显著；H<0,随温度升高lgK减少更显著 2分 |H|越大，lgK随温度升高的变化（率）越大

6、 2分 反应、为放热反应，H越小，随温度升高lgK减少更显著 2分. |H|越大，lgK随温度升高的变化越快 1分案例：的lgK随温度升高而下降 1分 a.反应I的lgK随温度升高而下降 1分 a.反应II的lgK随温度升高而升高 1分 b.反应II的lgK受温度影响大 1分 b.吸热反应的lgK受温度的影响比放热反应大 0分 b.反应II的曲线的变化率越大 0分 b. H数值越大，升温，lgK减小越明显 0分 b.H越大，曲线变化率越大； 0分典型错误快、速率、H0，、I混用H越小1不指明哪个反应或是用K，2.只有定性（无定量）如：吸热反应的lgK受温度的影响比放热反应大H越大的反应变化越大

7、错因分析语言不规范信息获取、回答不完整原理不清晰表述混乱二、文字简答题应试策略1. 结构推理题 文字表述模板： 结构决定性质 性质决定用途 例1.（2013北京）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。2平衡推理题文字表述模板：存在平衡， 改变条件，平衡向移动， 导致结果。例2.(

8、2011·北京理综·26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。 【答案】氯水中存在Cl2+ H2OHCl+ HClO;增大HCl的浓度，平衡逆向移动，有利于氯气的溢出。3. 化工生产工艺条件的选择 文字表述模板：突出该条件给实际生产带来的优点（略谈非该条件的缺点） 例3. 氨气制取尿素CO(NH2)2的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。 图14为合成塔中不同氨碳比an(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 时

9、二氧化碳转化率（x）。b宜控制在 (填序号)范围内（A0.60.7 B11.1 C1.51.6）；a宜控制在4.0左右，理由是 。4化学原理、规律的应用 文字表述模板：先理论，后实际，对比后突出优点，略谈缺点。例4.煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ·mol1途径：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ·mol1试回答下列问题：(1)燃烧等质量的煤，途径放出的热

10、量 途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 理由是 。(2)简述煤通过途径作为燃料的意义 。【答案】 由盖斯定律可知：物质燃烧时放出热量的多少仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间的变化过程无关，所以，燃烧等质量的煤，途径放出的热量等于途径放出的热量。固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高。5实验设计文字表述模板：取样，操作，现象，结论。2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。 6因果推理文字表述模板：先因（逻辑推理）后果。例6.用高铁酸钠处理水，既能杀菌消毒又能净水的原因是:

11、 。【答案】高铁酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水。7. 化工生产某操作的目的文字表述模板：正面回答 反面强调 结合目的“有利于 或促进 ”3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产KIO3的流程如下：（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=_。当有12 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为 。（2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是 _ 。微沸1小时的目的是 。【答案】(1)6KH(IO3)2+ 5KCl + 3Cl2 (2)使溶液呈强酸性，防止碱性条件下KH(IO3)2被氯气氧化；增大c(H+),有利于KH(IO3)2析出。微沸1小时，可升高温度，降低氯气的溶解度且除尽氯气，防止氯气氧化KIO3；加快反应速率，使反应充分进行。总之，在高三复习迎考阶段，对于高考较易失分的化学文字简答题，一定要引起高度的重视。课堂上老师要培养学生解