第3讲离子的检验与鉴别巩固练习

1、第3讲鉴别与检验巩固练习1小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是( ) A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁2关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )(双选)3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl存在B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量CO32-3

2、根据下列实验内容得出的结论正确的是 （ ）选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+4五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是：新制氯水久置后浅黄绿色消失；淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色；热的氧化铜遇乙醇红色；鸡蛋白遇浓硝酸黄色；苯酚在空气中氧化粉红色（ ）A B C D5在一种酸性溶液中，存在NO3、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此

3、推断溶液中（ ） A一定有碘离子，不能确定是否含有硝酸根离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D不含铁离子和硝酸根离子6.下列实验设计和结论相符的是( )A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液7.下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) (双选)A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4

4、层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L-1AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大8.在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl3溶液56滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和K

5、I溶液的反应是可逆反应的实验是( )A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色9.下列实验设计能够成功的是（ ）A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B检验某卤代烃是否是氯代烃: 饱和碳酸钠溶液振荡 分液C除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 溶液分层 得上层液体BKSCN溶液适量硝酸化的AgNO3溶液D鉴定盐A的成分是FeBr2：A（血红色溶液）C D10.根据下列

6、实验现象，所得结论不正确的是（ ）Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝后变无色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：ClCSi11.下列有关实验的叙述中，合理的是_. 用pH试纸测得氯水的pH为2 配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 用托盘天平称量58

7、5 g NaCl固体配制100 mL 1 molLNaCl溶液 用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银锌和一定量稀硫酸反应为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质12(考试说明8)有一固体混合物可能含有FeCl3、NaNO2、AgNO3、CuCl2、NaNO3、Ca（OH）2和NH4Cl等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。无色溶液与强碱共热放出气体可使酚

8、酞变红。无色溶液也可使KMnO4酸性溶液褪色。无色溶液受热时可放出N2。 已知：Ksp（AgNO2）×10-4； Ksp（AgCl）×10-10回答下列问题（用化学符号回答）：（1）该固体混合物中肯定存在的物质是 ，肯定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 。（2）混合物溶于水时所得的白色沉淀肯定有 。该沉淀溶于氨水的离子方程式为 。（3）无色溶液中，使KMnO4酸酸性溶液褪色的物质是 。（4）写出无色溶液受热时放出N2的的化学方程式： 。13.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、

9、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1 mol·L1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的化学方程式是_ _。（2）E溶液是_，判断依据是_。（3）写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。14.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2S04中的一个O原子而形成。某校化

10、学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2S2O4相似而具备下列性质呢?猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想，设计实验方案。 实验操作过程 实验现象或 预期实验现象 现象解释 (用离子方程式表示) 溶液pH=8 猜想 向pH=2的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液 猜想向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2S2O4的化学性质不相似。 【问题讨论】 (1)甲同学取探究“猜想”反应后的溶液

11、少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀并 据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否合理并说明理由 。 (2)若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na2S2O3。被氯水氧化 。15某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分

12、离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置C中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。16.(2008年北京高考28.) 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）以确定其组成成分(编者按)。 (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。