陕西省榆林市2019届高三模拟考试化学试卷(含解析)

1、陕西省榆林市2019届高三模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Sn 119一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B. “乙醇汽油”、肿（N2H）和水煤气的主要成分都是可再生能源C. “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人

2、体吸收后都能被水解利用【答案】C【解析】【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项 A错误；B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项 B错误；C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项 C正确；D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项 D错误。2 .设Na为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，48g CT3CO18OCH 2CH3含电子数 24Na、中子数 24NaB.标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成 46g NO 2C.常温下，1L pH = 9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1M0-9NaD.常温下，5.6mol/L的1

3、0mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成 0.056Na个氢氧化铁胶粒【答案】A【解析】【详解】A、CT3CO18OCH2CH3的摩尔质量为96g mo1,含有电子物质的量为 48gx48/96g mo11=24mol ,含 有中子物质的量为 48gx48/96g moF 1=24mol ,故选项 A正确；B、氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成NO,故选项B错误；C、常温下，1L pH = 9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1M0-5Na,故选项C错误；D、氢氧化铁胶体是集合体，一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁，因此含有氢氧化铁胶粒的物质的量小于10M0 3LX5.6mol

4、L 1=0.056mol ,故选项 D 错误。3.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是11.50.J ., *,，7T京门044发生器卜l 口仅 T 吸收曙 上 液压营发一 趾灌工I冷却、耳川I租产品A. NaClO 3在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1mol H2Q得到2mol电子C.吸收塔中温度不宜过高，会导致H2Q的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是NaSO【答案】B【解析】【详解】A、根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2,其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；B、吸收塔中发生的反应为

5、2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO 2+2H2O+O2T, 1mol H2O2失去 2mol 电子，故 B 说 法错误；C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4,故D说法正确。4.已知C2H6O有CHCHOH和CHOCH二种结构，GHw、GH0O组成中相差一个氧原子，则GHw的一元取代物种数和GHoO的所有同分异构体种数A.相同B. C 4H0一元取代物种数多C. C 4H00同分异构体种数多D.不能确定哪种多【答案】C【解析】 【分析】C4H10的同分异构体为 CH3CH2CH2CH3 （有两种不同的氢原

6、子）、CH3CH（CH 3）CH 3 （有两种不同的氢原子）， 根据信息，醇与醍互为同分异构体进行分析；【详解】C4H10的同分异构体为 CH3CH2CH2CH3 （有两种不同的氢原子）、CH3CH（CH 3）CH3 （有两种不同的氢原子），因此C4H10的一元代物有四种， C4H100可以醇也可以是醒，作为醇：可以看作一0H取代C4H10上的氢原子，共有四种，作为醛：CH3OCH2CH2CH3、 CH3CH2OCH2CH3、 CH30CH（CH 3）2,有三种，C4H100 共有 七种同分异构体，故选项 C正确。5.X、Y、Z、W M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知 X为原子半径最

7、小的元素， Y的最高正化合 价和最低负化合价的代数和为 0, Z可以与X形成原子个数比为 1 ： 1和1 ： 2的两种液态化合物， W是地壳中 含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A.原子半径的大小关系 W>M>Z>Y>XB. Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱C. YX 4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质D. X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂【答案】D【解析】【分析】原子半径最小的元素是氢；最高正化合价和最低负化合价的代数和为0的元素为H元素或第IVA族元素；能与氢形成原子个数比为 1 ： 1和1 ： 2的两种液态

8、化合物的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是铝；单质 是一种黄绿色气体的元素为氯，所以X、Y、Z、W、M分别为：氢、碳、氧、铝、氯；【详解】原子半径最小的元素是氢；最高正化合价和最低负化合价的代数和为0的元素为H元素或第IVA族元素；能与氢形成原子个数比为1 ： 1和1 ： 2的两种液态化合物的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是铝；单质是一种黄绿色气体的元素为氯，所以 X、Y、Z、W、M分别为：氢、碳、氧、铝、氯；A、原子半径大小关系为： Al >Cl>C>O>H,故选项A错误；B、因为非金属性：氯 >碳；所以最高价含氧酸的酸性：高氯酸强于碳酸，但是次氯酸的酸性

9、比碳酸弱，故选项B错误；C、CH4与C12在光照条件下发生取代反应可得：CH3C1、CH2c12、CHC13、CC14、HCl五种产物，故选项 C错误；D、氢气、炭、铝均可用于金属冶炼的还原剂，故选项 D正确。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等， 半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大；本 题易错点是选项 B,通过含氧酸的酸性比较非金属性，含氧酸应是最高价氧化物对应水化物的酸性。6 .科学家预言，被称为 黑金”的 新材料之王”石墨烯将 彻底改变21世纪”。中国华为研发人员利用锂离子能

10、 在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为Li xC6+Li1 xCoO2C6+LiCoO 2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是A.有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜B.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2xe- = LixCoO2+xLi +C.石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行 放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收D.石墨烯电池充电时 LiCoO2极与电源负极相连【答案】C【解析】【详解】A、隔膜只允许Li+通过，不选用质子交换膜，故 A错误；B、根据电池反

11、应，放电时， LiCoO2上得到电子，LiCoO2发生电极反应式：Lii-xCoO2+xLi+xe-=xLiCoO2, 故B错误；C、石墨烯电池的优点提高电池的储锂容量进而提高能量密度，根据工作原理，Li+嵌入LiCoO 2中，故C正确;D、LiCoO 2极是电池正极，充电时与电源正极相连，故 D错误。7 .已知：AG = lgc(H+)/c(OH-),室温下用 0.01mol L-1 NH3H2O 溶液滴定 20.00mL 0.01mol L-1 某一元酸 HA, 可得下图所示的结果，下列说法中错误的是算户 i.VlA :yA.该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂8 .整个过程中，C点时水的电离

12、程度最大C.若 x3=30,则有：3c(OH-)=c(NH4+)+3c(H+) 2c(NH3H2O)D. A-C 的过程中，可存在：c(A-)>c(H+)>c(NH) >c(OH-)【答案】B【详解】A、由A点可知0.01mol L-1ha溶液中c(H+)=0.01mol L-1 ,所以HA为强酸，因为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂，故A说法正确；B、整个滴定过程中，当酸碱恰好反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而 C点为中性，故B说法错误；C、若 X3= 30,根据电荷守恒有：c(OH-)+c(A-) = c(NH4+)+

13、c(H+),根据物料守恒有 3c(A-) = 2c(NH)+c(NH 3 H2O), 二者联合解得：3c(OH -)=c(NH4+)+3c(H+) 2c(NH3H2O),故 C 说法正确；D、A-C的过程中，若加入的氨水的量很少时，溶液中H+和A-较多，此时可存在：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故D说法正确。【点睛】选择指示剂的原则是一是变色范围越窄越好，二是滴定终点的酸碱性与pH变色范围一致，如本题选项A, HA为强酸，NH3 H2O为弱碱，生成的NH4A为强酸弱碱盐，溶液显酸性，即指示剂选用甲基橙。二、非选择题(共43分)8.CuCl广泛应用于化工

14、和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2 - 2H。制备CuCl,并验证其它分解产物。【查阅资料】厂厂,订b HCI气流 CuClr-K;O I40-C* CuC1 + 口CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化(1)配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式:CuCl+O2+ =3CuO - CuCl 2 - 3H2O+HCl【实验探究】该小组选用下图装置进行实验(夹持加热仪器略)AUCDE(2)装置A用于制取HCl: NaCl+H2SO=NaHSGHClT ,浓硫酸在该反应中体现强酸性和 性;(3)按实验要求选择上图装置，连接顺序为： a (按气流方向，用小写字母

15、表示)；(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：连接装置，;装入药品；打开分液漏斗活塞；控制温度加热硬质玻璃管一段时间；停止通HCl,升温继续加热；步骤通 HCl的目的是 ;(5)装置E中发生反应的离子方程式是 。【实验分析与改进】(6)装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的C12能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉 KI溶液以克服C12过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：(7)反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCE乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中， 。【答案】(1).

16、 4,1,4H2O=1,2(2).难挥发(3). degfcbh 或 edgfcbh (4).检查装置气密性(5).抑制 CuCl2 水解 (6). H + + OH =H2O.C12+2OH =Cl +ClO +H2O(8). HCl 易溶于水，易发生倒吸(9).加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCl2,若不显蓝色则不含 CuCl2【解析】配平潮湿CuCl在空气中被氧化，说明有水参加反应，结合氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式经配平后为 4CuCl+O 2+4H2O=3CuO- CuCl 2 3H2O+2HCI ;实验室通过利用浓硫酸的强酸性和难挥发

17、性的性质，通过反应NaCl+H 2SO4=N aHSO 4+HCl怵制取HCl;由A装置制备的HCl通入C装置，经过D装置无水硫酸铜检验生成的水和B装置检验是否有氯气生成，最后用E装置进行尾气处理，减小环境污染，则装置的连接顺序为adegfcbh或aedgfcbh;装置连接后，首先要检验装置气密性，再进行后续实验；因CuCl2在水溶液中易水解，可通入 HCl抑制CuCl2水解；装置E是用NaOH溶液吸U含有HCl和Cl2的尾气，发生反应的离子方程式是H+ +OH =H2O 和 Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O;如果将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉 KI溶液，因HCl气体易溶解于水，

18、容易产生倒吸现象，存在安全隐患；CuCl2能溶解于水，且其水溶液显蓝色，同时考虑到CuCl在潮湿环境中易氧化，则检验时需避免空气中氧气的干扰，具体操作是加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCl 2,若不显蓝色则不含CuCl 20点睛：解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理一反应物质一仪器装置一现象一结论一作用意义一联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作

19、：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论O9.回答下列问题：(1)已知室温下 CO的燃烧热为283 kJ/mo1 ,则CO的燃烧热的热化学方程式为 o(2)工业上利用 CO和H2合成清洁能源 CHOH 其反应为：CO(g)+2H2(g)CHOH(g) A H=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率(a )随温度和压强变化的示意图。X表示的是 , Yi 丫乂填“<”、"="、">")。0X(3)合成甲醇的反应原理为：CO(g)+3H 2(g)CHOH(g)+HO(g),

20、在1L的密闭容器中，充入 imol CO2和3mol H2,在500c下发生反应，测得 CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。|075 0.S0.25反应进行到4min时，v(正)v(逆)(填">""<"或"=")。04min, CO的平均反应速率v(CO2)=mol - L-1 - min-1。该温度下平衡常数为 。下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。A. v 正(CH3OH)=3v逆(H2)B. CO、H2、CHOH和 H2O浓度之比为 1 ： 3 ： 1 ： 1C.恒温恒压下，气体的体积不再变化D.恒

21、温恒容下，气体的密度不再变化(4)为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOHB液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：【答案】 (1). CO(g)+1/2O 2(g)CO2(g) H=-283kJ/mo1(2).压强 (3). <(4). >(5). 0.125(6). 5.33(或 5.3或 16/3).C (8). CH4 - 8e- + 10 OH- = CO32-+7 H2O【解析】燃烧热为1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量；可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率

22、相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发 生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡。【详解】 根据燃烧热的概念，燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+1/2O 2(g)= CO2(g) H=-283kJ/mo1 ;(2) H<0,该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，图像中曲线Y升高，根据方程可知，增大压强，体积减小，平和正向移动，则 X表示压强；当压强不变时，升高温 度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，丫1<丫2；(3)通过图像可知，反应在15min时平衡，4min反应正向进行，则v(正)&

23、gt;v(逆)；v(CO2)=k|/U =0.5/4=0.125mol/ (L min)；口 “x 切 0.75 x 0.75该温度下平衡常数，K =j=-=5.33;c(C(?2) xcd(/2)0.25 x 0.753A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，因此3v正(CH3OH尸vEH。，所以v正(CHOH)=3v逆(H2)不能说明CHOH正逆反应速率相同，A错误；B.平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内CO、H2、CHOH和H2O的浓度之比不一定为 1： 3 :1:1,所以不能作为平衡的标志，B错误；C.该反应是气体分子数变化的反应，恒温恒压下，气体的体积不再变化，可以作

24、为平衡的标志，C正确；D.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终保持不变，因此混合气体的密度保持不变不能 作为平衡的标志，D错误；答案为C(4)甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以KOHB液为电解质，负极得电子，电解质溶液参与反应，电池反应为：CH4 - 8e- + 10 OH- = CO32-+7 H2O;10.某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231 C； SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点33C,沸点 114.1 C ,请回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备 SnSO晶体

25、：“汇盐酸/锡色过渡w'r“二避r周体L 反应;昭病EnSO圈体操作n所需的实验仪器为 过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为 。操作I为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净:（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCL,提供的装置如下:装置出为冷凝管，则水流从 进入。请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器 。有同学指出中连接的实验装置存在不足，不足之处为 。（3）测定锡粉质量分数的步骤： 取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol - L -1 ECrzQ溶液滴定Fe2+,消耗K2C2。溶液32.00mL,发生的反应：6FeCl2+K2C2Q+14

26、HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为 （杂质不参与反应）。【答案】（1）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台 卜火柴；玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧怀尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上；取洗涤液少许于试管中.滴入用HNO3酸化白A AgNO3溶液.若无明显.理象.则证明洗涤干净；否则洗涤不干净；（2）Q;BJIKACDGHE（F）;缺少尾气处理装置（3） 93. 18%【解析】试题分析：（1）从溶液中获得溶质的晶体，可以通过蒸发结晶得到，因此操作n所需的实验仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、火柴，故答案为：蒸发

27、皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台卜火柴；过滤操作中使用玻璃棒时要注意：玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧怀尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上，故答案为：玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧怀尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上；操彳I前的过滤，得到的滤液中含有氯离子，判断沉淀是否洗涤干净，只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可，方法是取洗涤液少许于试管中.滴入用 HNO3酸化的AgNO3溶液.若无明显.理象.则证明洗涤干净；否则洗涤不干净，故答案为：取洗涤液少许于试管中.滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液.若无明显.理象.则证明洗涤干净；否则洗涤不干净；(2)使用冷凝管时，冷

28、却水应该下进上出，水流从 Q进入，故答案为：Q;用熔融的锡与干燥的氯气制备 SnCl4,首先要制备干燥的氯气， 应该选择装置n和W,且先除氯化氢，再干 燥；然后将干燥的氯气通入 I中反应生成SnC*根据SnCl4的物理性质可知，SnCl4的沸点较低，可以用 m 使之冷凝，用V收集生成的SnCl4,为了防止外界水蒸气等进入装置， 最后连接一个干燥装置IV,从左到右组 装仪器的顺序为 BJIKACDGHE(F),故答案为：BJIKACDGHE(F);反应中的氯气可能不完全反应，会造成空气污染，故答案为：缺少尾气处理装置；(3)由 Sn+2HC口SnCl 2+H2W,SnCl2+2FeCl3=SnC

29、l4+2FeCl2，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl -6FeCl3+2KCl+ 2CrCl 3+7H2O, 6SnK2Cr2O7由方程式 得知&52。76FeCl23SnCl23Sn,n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3 对.1000mol/L X 032L=0 . 0096mol,m(Sn尸"n(Sn) M(Sn尸”0 . 0096mol M19g/mol= 1 . 1424g,锡粉样品中锡的质量分数 ='：£?刈00%=；*"><100% =93. 18%,故答案为：93. 18%。 皿样品) 1二260考点：考查了物质

30、的分离提纯、化学计算的相关知识。化学一一选修3:物质结构与性质11有A、B C、D> E五种元素，其相关信息如表：TOft相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC基态原子的2P轨道中有3个未成对电子DD是主族元素且与 E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题:(1)写出E元素原子基态时的电子排布式 。(2) C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 (填“大”或“小”)(3) CA分子中C原子的杂化类型是 。(4) A、C E三种元素可形成E(CA3)42+,其中存在的化学键类型有 (填序

31、号)；配位键金属键极性共价键 非极性共价键 离子键氢键若E(CA3)42+具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产 物，则E(CA3)42+的空间构型为 (填序号)。a.平面正方形b.正四面体c. 三角锥形d.V 形(5) B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为 ,若该晶体的密度为a g cm-3,则该晶胞的体积是 cmf(写出表达式即可)。11【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d104s1(2).大 (3). sp3(4).(5). a (6). 8.【解析】【分析】A原子的1s轨道上只有1个电

32、子，则A为H元素；B是电负性最大白元素，则 B为F元素；C基态原子的 2P轨道中有3个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p3,则C为N元素；E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则 E为Cu元素；D是主族元素且与 E同周期，其最外能层上有 2个运动状态不同 的电子，则为Ca元素；【详解】A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则 B为F元素；C基态 原子的2P轨道中有3个未成对电子，即核外电子排布为 1s22s22p3,则C为N元素；E能形成红色(或砖红色) 的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D是主族元素且与 E同周期，其最外

33、能层上有 2个运动状 态不同的电子，则为 Ca元素；(1) Cu元素原子基态时的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1;(2) N元素原子的2P轨道为半充满，结构较稳定，则N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大；(3) NH3分子中N原子含有一个孤电子对、3个b键电子对，则其杂化类型是 sp3；(4) Cu(NH 3)42+为配离子，其中Cu2+离子与NH3分子形成配位键，NH3分子中N、H原子间为极性共价键， 答案选；Cu(NH 3)42+形成4个配位键，且具有对称的空间构型，则可能为平面正方形或正四面体，若为 正四面体，Cu(NH 3)42+中的两个NH3被两个Cl-离子取代后，只有一种结构，所以应为平面正方形，答案选a;(5)由晶胞结构图可知，Ca2+离子的配位数为8;根据均摊法，晶胞中含有 4个Ca2+离子和