氧化还原反应练习2

1、氧化还原反应方程式的配平与计算一熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法1配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。2配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。3说明：（1）化合价升降法配平方向： 逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便； 正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行； 双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原），可从反应物和生成物两个方向开始配平。（2）非常规标价方法： 整体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、

2、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价； 零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。（3）辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。（4）对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1，其余各物质的化学计量系数可通过设未知数，根据原子守恒求解，最后将分数值变换为整数值。（5）对于缺项配平的方法是：一般先配平价态改变的和已知物质的化学计量系数，然后通过观察、由守恒原理确定

3、未知物。二在应用守恒律进行氧化还原反应的计算时，要注意的事项1正确计算电子转移数目：失去（或得到）的电子总数失去（或得到）电子的原子总数×该元素化合价升高（或降低）值。2若有多种还原性（或氧化性）物质参加反应，要考虑反应的先后律。三典型试题1某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原0.24 mol 离子到较低价态，需要含有0.60 mol 离子的溶液，那么X元素的最终价态为（ ）A0 B1 C2 D32完成并配平下列化学反应方程式：_KMnO4_H2O2_H2SO4®_K2SO4_MnSO4_O2­_H2O_(NH4)2PtCl6¾D ®_

4、Pt_NH4Cl_HCl­_N2­_C3H7OH_H+®_Mn2+_C2H5COOH_H2O _Fe3C_HNO3¾D ®_Fe(NO3)3_NO2­_CO2­_H2O_KI_KIO3_H2S¾D ®_I2_K2SO4_H2O3KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：_KClO3_HCl(浓)¾®_KCl_ClO2­_Cl2­_ _（1）请完成该化学反应方程式并配平。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ 只有还原性 还原性和

5、酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。4某化学反应的反应物和产物如下：_KMnO4_KI_H2SO4¾®_MnSO4_I2_KIO3_K2SO4_H2O（1）该反应的氧化剂是_ （2）若该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则： KMnO4的系数是_； 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_5往50.0 mL溴化亚铁溶液中缓缓通入1

6、120 mL氯气（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3的溴离子未被氧化。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。答案：1.A 2. 3,3,2,16,2； 2,5,3,1,2,5,8；4,5,12,4,5,11；1,22,3,13,1,11；1,5,3,3,3,33. (1)2,4,2,2,1,2 H2O (2) (3) 0.2 mol (4)(5/67.5)/(2/71)4.(1)KMnO4 (2) 8；40e从I转移到Mn (3)含有两种氧化产物，其比例可以发生变化。5. mol/L氧化还原反应练习21在11P15CuSO424H2O¾®5Cu3P6H3PO415H2SO4反

7、应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是A6:5 B5:6 C11:5 D11:62一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3¾®HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的的氮原子数之比为A5:3 B5:4 C1:1 D3:53已知3S2-14H+¾®2M3+3S¯7H2O，则中的M的化合价为A2 B4 C5 D64离子在一定条件下可把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2，则n的值是A1 B2 C2 D45将ZnOH-H2O¾®NH3配平后，离子方程式中

8、H2O的化学计量系数为A2 B4 C6 D86. FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ） mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol7.（2008·全国，13）电解100 mL含c（H+）0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 （ ） mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+8.11.87 g金属锡跟10

9、0 mL 12 mol/L HNO3共热一段时间，完全反应后测定溶液中c（H+）=8 mol/L,溶液体积仍为100 mL，放出的气体在标准状况下为8.96 L。由此推断氧化产物可能是 ( )A.Sn(NO3)22·4H2O C.Sn(NO3)4 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)49.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之 ( )310完成并配平下列化学方程式： 如果不小心把白磷沾到皮肤上，

10、可用冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为：_P_CuSO4_H2O¾®_Cu_H3PO4_H2SO4 若白磷与热的硫酸铜溶液反应，化学方程式为：_P_CuSO4_H2O®_Cu3P_H3PO4_H2SO4 _S_Ca(OH)2®_CaSx_CaS2O3_H2O _Cu2S_HNO3®_Cu(NO3)2_NO­_H2SO4_H2O _Pt_HNO3_HCl®_H2PtCl6_NO­_ _ _Zn_H+_®_Zn2+_ _ _CrI3_Cl2_ _®_K2CrO4_KIO4_KCl_H2O, _H2C2

11、O4_KMnO4_ _®_CO2­_K2SO4_MnSO4_H2O _P4O_Cl2®_POCl3_P2Cl5 11（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式_K2MnF6_SbF5¾®_KSbF6_MnF3_F2­ 反应中_元素被还原。（2）氰 (CN)2、硫氰 (SCN)2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN)2H2O HSCNHSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：Cl- < Br- < CN- < SCN- < I-。试写出： (CN)2和KOH溶

12、液反应的化学方程式_ NaBr和KSCN的混合溶液中加入 (CN)2，反应的离子方程式_12智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移方向及数目。_NaIO3_NaHSO3¾®_NaHSO4_Na2SO4_I2_H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检验离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因：_13在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe

13、2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应，并有NxOy氮氧化物气体逸出。_FeSO4_KNO3_H2SO4¾®_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy­_H2O（1）推算出x_，y_；（2）配平该化学方程式；（3）反应中的氧化剂为_（4）标出电子转移的方向和数目。14在含n mol FeBr2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。（1）当x < n/2时，反应的离子方程式为_（2）当反应的离子方程式为2Fe2+4Br-3Cl2¾®2Fe3+2Br26Cl-时，x与n的关系为_（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关

14、系为_（4）当xn时，反应后氧化产物的物质的量为_15.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O） (1)e处反应的离子方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

15、_。(2)b处的实验现象：_。d处的实验现象：_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_（填“能 或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。16.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧

16、化还原反应方程式（需配平）_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_ mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。氧化还原反应练习2参考答案：1-5：AADBC 6-9：C C B B10. 2,5,8,5,2,5； 11,15,24,5,6,15； 2(x+1),3,2,1,3； 3,22,6,10,3,8；3,4,18,3,4,8H2O； 4,10,1,4,1,3H2O 54,32； 2,27,64,2,6； 4,21,4,6 ； 5,2,3,10,1,2,811. 2,4,4,2,1；Mn。 12.2,5,3,2,1,1 13.（1）1，1；（2）6,2,4,1,3,2,