与量有关的离子方程式的书写

1、与"量"有关的离子方程式的书写1=1离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考 法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一 类问题一直是高考的热点，特别是涉及到“少量""适量""足 量"问题的离子反应方程式的书写或判断时颇有难度。下 介绍几类与”量"有关的离子方程式的书写方法技巧。-、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、 向AICI3溶液中滴入NaOH溶液至过量 璋离子反应分步写(1) AI3 +3OH- =AI(OH)3i(2 ) AI(OH)3+OH- = =AIO2-+2H2O若向

2、NaOH溶液中滴入AICI3溶液至过量 璋离子反应分 步写(1) AI3 + +4OH- = =AIO2-+2H2O(2 ) 3AIO2-+AI3 + +6H2O = =4AI(OH)3i若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液 璋离子反应一步 完成AI3 + +4OH- = =AIO2-+2H2O若向足量AI2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其 离子方程式为：AI3 +3OH- = =AI(OH)3i例2、向NaAI02溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反 应分步写(1) AIO2-+H + + H2O=AI(OH)3J(2 ) AI(OH)3 + 3H + = =AI3 + + 3

3、H2O若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1) AIO2-+4H + = =AI3 + +2H2O(2 ) 3AIO2-+AI3 + +6H2O = =4AI(OH)3i若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步 完成AIO2+4H + = =AI3 + +2H2O若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方 程式为：AIO2-+H + + H2O=AI(OH)3i例3、向NaAI02溶液中通人C 02气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3I+CO32-(2 ) CO32-+CO2 + H2O=2HCO

4、3-若向NaAIO2溶液中通人过量C02气体,其离子反应一 步完成AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3I + HCO3-若向足量NaAIO2溶液中通人少量CO2气体,其离子方 程式为：2AIO2-+CO2 + 3H2O=2AI(OH)3I+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反 应分步写(1) CO32- + H + = = HCO3-(2 ) HCO3-+H + =CO2T + H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其 离子反应一步完成CO32-+2H + = =CO2T + H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子 方程

5、式为：CO32- + H + = = HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反 应分步写(1) 2OH-+CO2 =CO32- + H2O(2 ) CO32-+CO2 + H2O=2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步 完成OH-+CO2 = = HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为：2OH-+CO2 =CO32- + H2O二、酸式盐与"量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离 子的物质的量之比一走姜与它的化学式相符合,而足量的物 质其参与反应的离子的物质的量之比不一走要与它的

6、化学 式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反 应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。例1、向足量的NaHC03溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3 =2H2O+CaCO3J+ Na2CO3离子方程式:Ca2 + +2OH-+2HCO3- =2H2O+CaCO3J+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHC03溶液 化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2 = = H2O+CaCO3!+ NaOH离子方程式:HCO3-+Ca2 + +2OH- = = H2O+CaCO3i+OH-或 HCO3-+Ca2 +OH- = = H2O+CaCO

7、3i例3、向足量的NaHS04溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液T 寸 Ose8 +肓 + + R 寸 OS+ + HmouHeN + T 寸 osea +-eco+oeHHHe(3UH)e8+t7OSHe?他(寸OSHeN <悭庭炮甘悭他c(SUH)e8 s殴叵/寸凰寸 0 se8 + -ecoc+oeHeH¥e 寸 os + + He+ + ee8 + ,mcoHC寸 0 s2eN + T 寸 osea +e(HO)em <悭媒炮甘樱诧寸OSHeN包/L凰.2mco+fmcopu+oaHeHHHoe+,mcoHa+eBU -卡昵阳爪昵m8eeN + 悭他(sout&

8、#165;u <悭疑1甘樱他HOWN s哽叵，9凰 TmoE+oeH!mcoH+eB¥HO -朗密掘3UHeN +悭他(HOEN V悭疑炮廿悭他(e(mcoH)e:> s哽叵凰化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2 = = H2 O+BaS04i+ NaOH离子方程式：H + + SO42-+Ba2 +OH- = = BaSO4J + H2O 例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2 = = 2H2O+BaSO4J+ Na2SO4离子方程式：2H + +2SO42- + Ba2+2OH- =2H2O+BaSO

9、4J+SO42或 2H +SO42-+Ba2 + +2OH- =2H2O+BaSO4J若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,将看到 白色沉淀生成，其离子方程式SO42- + Ba2 + = = BaSO4i例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3 + 2NaOH = = NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式:NH4+ + HCO3-+2OH-= = NH3.H2O+H2O+CO32-例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热页5第化学方程式:NH4HCO3+2NaOH = = NH3T +2H2O+Na2CO3离子方程

10、式：NH4+ + HCO3-+2OH-= = NH3T +2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量“和反应）1顷序“有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况, 分别讨论如下：a、CI2 过量时即当 n(FeB:n(CI2) = = l:1.5 时,Fe2 +、 Br均被CI2氧化,发生下列反应;化学方程式:2FeBr2 + 3CI2 =2FeCI3+2Br2离子方程式:2Fe2 + +4Br+3CI2 = =2Fe3 + + 6CI+2Br2b、CI2 不足时即当 n(FeBr2):n(CI2) = = ；LO5 时 只有 Fe2 + 被CI2氧化,发生下列

11、反应;化学方程式:FeBr2 + l/2CI2 = = l/3FeCI3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2 + +Cl2 =2Fe3 +2CI-C、当 n(FeBr2):n(CI2)= = l:l 时,Fe2+全部被 CI2 氧化, Br部分被氧化,发生下列反应；化学方程式:FeBr2+CI2 =2/3FeCI3 + V3FeBr3+l/2Br2离子方程式：2Fe2 + +2Br-+2CI2 = =2Fe3 + +4CI- + Br2例2、FeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况，分 别讨论如下：因I-Fe2 + （还原性）故CI2在氧化FeI2溶液时先被 氧化,其次是Fe2+被氧化。

12、a、CI2 过量时即当 n(Fe:n(CI2) = = l:1.5 时丄、Fe2 + 均被CI2氧化,发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3CI2 = =2FeCI3+2I2离子方程式：2Fe2 + +4I-+3Cl2 =2Fe3 + + 6CI-+2I2ib、CI2不足时即当n(Fe:n(CI2)= = l:l时，只有I被 CI2氧化,发生下列反应；化学方程式:FeI2+CI2= = FeCI2+I2J离子方程式:2I-+CI2 = =2CI-+I2iC、当 n(FeI2):n(CI2) = =4:5 时全部被 CI2 氧化,Fe2 + 部分被氧化，发生下列反应；化学方程式：4FeI2 +

13、 5CI2 = =2FeCI3+2FeCI2+4I2J离子方程式：2Fe2 + +8I-+5CI2 =2Fe3 + + 10CI-+4I2i四、混合顺序不同,即引起"量"不同，则离子反应也不 同例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉 淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH =2H2O+Mg(OH)2 i+2Na2CO3离子方程式：Mg2 +2HCO3-+4OH-=2H2O + Mg(OH)2l+2CO32- 例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉 淀完全化学方程式：2NaOH + Mg(HCO3)2 = = Mg(OH)2J+2

14、NaHCO3离子方程式：2OH- + Mg2 + = = Mg(OH)2i例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为 止离子方程式：Ag + + NH3.H2O=AgOHi + NH4+ AgOH+2NH3.H2O= = Ag(NH3)2 +OH-+2H2O例4、向氨水中逐滴加入AgN03溶液,则发生下列反应 离子方程式：Ag +2NH3H2O= = Ag(NH3)2 + +2H2O 除生成Ag(NH3)2+外,还可生成其它物质。例5、向明矶溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰 好完全沉淀。化学方程式:KAI(SO4)2+2Ba(OH)2 =2H2O+2BaSO4J+ KAIO2离子方程式:AI3 + +2SO42-+2Ba2 + +4OH-=2BaSO4 i+AIO2-+2H2O例6、向Ba(0H)2溶液中逐渐滴入明矶溶液时，当生成的 沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应：化学方程式:KAI(SO4)2+3/2Ba(OH)2 = = 3/2BaSO4J +AI(OH)3I + 1/2K2SO4离子方程式：2AI3