(完整版)上海中考化学试验题汇总

1、50 用下图中的装置 A 可进行气体和固体反应。 在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B 中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。实验室制取大量 CO2 气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？_（填“是”或“否”）为什么？ _右图是实验室制备CO2 的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的 CO2 气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2 可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的

2、效果？_（填写编号）某同学设计了一个有关 CO2 的探究实验， 以下是实验报告的一部分， 请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。实验目的 _仪器和试剂 _ 、玻璃管、 CO2、气体、肥皂水。实验步骤1将标有“ A ”和“ B ”的两个空量筒 (200mL) 放在实验桌上，往 B 量筒中充满 CO2 气体。2用玻璃管蘸取少量肥皂水， 在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中， 并观察现象。现象及结论A 量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而 B 量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。 说明二氧化碳密度比空气大。50）、荷兰科学家启普（Kipp ）发明的

3、气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体第1页共6页的是_（填写 “甲 ”或 “乙 ”）。 图丙是一种简易启普发生器。请写出：I仪器 a 和 c 的名称：a_， c_。II 实验室用丙可制取 CO2 气体，反应的化学方程式是_。若收集了一定量气体后夹紧b，c 内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因 ?。50)、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：（ 1）写出步骤中生成MgCO 3 沉淀的化学方程式：_ ，反应类型： _ 。（ 2）步骤中滤液可重复使用的理由是_ 。（ 3）参考右图，解释生产流程中用蒸发

4、结晶得到NaCl 晶体，而用冷却结晶得到KNO 3 晶体的原因：_ 。45) 某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取 W g 铜粉样品，设计如下实验装置：第2页共6页（ 1）仪器、的名称是：、。（ 2）、中发生反应的化学方程式为：，。（ 3）装置中的实验现象是。（ 4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是。（ 5）利用上述装置，通过称量反应前后装置的质量，得到CO2 的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2 质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提

5、下，你认为还需要的条件是。54工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl 、NH、CO2和 HO 尽可能多地转化成NaHCO （固体沉淀物）和NH Cl （溶液）。3234主要生产流程如下：（已知 2NH 4CI+Ca(OH) 2CaCl 2+2NH 3 +2HO）“煅烧炉 ”中发生反应的化学方程式是。 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。在 “设备（）”中固体A 与水反应的化学方程式是。该反应属于反应（填写基本反应类型） 。对 “设备（） ”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式） 。（ 5）

6、请写出一个该生产流程的优点：30、在实验室中，同学们用如下装置制取纯净干燥的CO2。查阅资料 饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl 而不吸收 CO2第3页共6页（ 1）写出装置中制取二氧化碳的化学方程式，该二氧化碳气体含有氯化氢气体和（填化学式）杂质。（ 2）若缺少装置，则装置中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表示）。（ 3）若将装置放在装置前面，产生的后果是。（4）在装置中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是。（ 5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥的。31、用下图装置及药品进行实验。（ 1）装置 A 中发生反应的化学方程式为。在装置中观察到不断有气泡产生。（ 2）洗气瓶B

7、中浓硫酸的作用为。（3）装置C 中实验现象是，在该反应中氧化铜做剂。装置C 中的固体质量在反应前后（填减少或增加） 。（ 4）若先点燃酒精灯，再进行装置A 中的化学反应，装置C 在加热过程中会有危险，原因是（要化学方程式表示）。3.在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 克通过足量的第4页共6页灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（）A、5 克B、10 克C、15 克D、20 克46取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4 ），恰好完全 反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量

8、是（）A 6.4 gB 3.2 gC1.6 gD 0.8 g46，有一种 Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。 ,取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为A. 7.6 gB. 15.2 gC. 20.0 gD. 40.0 g44 现将 CO 和 O2 各 1mol 在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（ ）A 1：2B 1： 1C 2：1D 1： 344 化学小组的同学探究金属中可能有的杂质。取6 克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol ，可以初步估算锌片中的杂质是A CuB FeC CD A

9、g45， 3g 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A 该物质只含有碳元素和氢元素B该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:1C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:246，一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取 5.6 克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生 0.2 克氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是A 铜B铝C 镁D 铝、镁的混合物46，将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到 0.01mol 的沉淀，则原混

10、合物中氧化铜的质量可能为A 1.2B 1.6C 2.0D 2.446，现有 Mg 和 Fe 粉末混合物共 8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了 7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.15molD. 0.2mol45，有一表面已被氧化的镁条 3.0 克，测得其中镁元素含量为 80%。把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为A 0.2molB 1mol C0.1 molD 无法确定20 经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30，则混合气体中一定含有的气体是A 氧气B 二氧化碳C一氧

11、化碳D 二氧化碳和一氧化碳45 1mol 的甲烷（CH4 ）在 1.8mol 氧气中燃烧， 恰好完全反应。 燃烧后的产物中既有 CO2 也有 CO，则 CO2 和 CO 总的物质的量是第5页共6页A 1.8molB 1molC0.9molD 大于 0.9mol ，小于 1.8mol46，在密闭容器中，将1mol 的 CO 和 1mol 的 O2 混合，在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是（）A.参加反应的 CO 和 O2 的物质的量之比为1:1B. 反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C.反应后的气体中C、O 原子的物质的量之比为1:2D. 反应后所得气体是纯净物46，室温时，将 0.01mol 氧化钙加入 1000 克氢氧化钙的饱和溶液中， 充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是 A 0.77gB 0.74gC 0.59gD 0.56g20，取 0.1mol 碳酸钙高温分解， 一段时间后停止加热， 测得剩余固体中