必修123氧化还原反应

1、一、电子转移的表示方法1、双线桥法(1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 (2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。2、单桥线法(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。二、氧化还原基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。2、岐化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身

2、氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。3、归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。4、不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。5、强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化

3、产物。三、氧化性、还原性强弱的判断1、根据元素的化合价2、根据氧化还原反应方程式3、根据金属活动性顺序表4、根据元素周期表5、根据反应的难易程度四、氧化还原配平 1.铜和浓硫酸 2.高锰酸钾和浓盐酸 3.铜和浓硝酸 1、下列叙述中正确的是（ ）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。C.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。D.金属原子失电子越多，其还原性越强。2、已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的

4、是（ ） - > Fe2 > Cl- > SO2 - > Fe2 > SO2 > I-2 > I- > Cl- > SO2 2 > I- > Fe2 > Cl-3、已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A.2NaW+Z22NaZ+W2B.2NaX+Z22NaZ+X2C.2NaY+W22NaW+Y2D.2NaZ+X22NaX+Z24、在100ml溴化亚铁溶液中通入氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并

5、写出该反应的离子方程式。5、下列微粒不具有还原性的是（ ）           AH2          BFe3          CNa             DCO6、下列反应中，SO2作还原

6、剂的是（ ）             A2H2S+SO2=3S+2H2O                 BSO2+2Mg=2MgO+S    CCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl       &#

7、160;     DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O7、（2006江苏化学）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D. 8、（2006广东化学）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（ ）A. O32KIH2O2KOHI2O2B. 2CH3COOHCu(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2D

8、. 4HClMnO2MnCl2Cl22H2O9、R2O8n一定条件下可把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（ ）     A1          B2                   

9、C3               D410、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。11、在下列反应中，A2F2+2H2O=4HF+O2       B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2     D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）12、火箭升空需要高能的燃料，经常用N2O4 和N2H4 作为燃料，其反应的方程式是：（请配平该方程式） N2O4 + N2H4 N2 + H2O该反应中被