2020年新教材化学人教必修第一册练习：电解质的电离课时作业

1、课时作业A篇-知识对点训练知1.A.只亡wH电伴厢附下列物质在一云M件下能够导电，但不是电解质的是铝B.氯化?钠C.硫酸D,酒精答案A解析NaCl和H2SO4为电解质，酒精不与电，只有铝完全符合题意2.下列物质中属于电解质的是（）硫酸钢铜蔗糖二氧化硫A.B.C.D.答案B解析NaOH（碱卜BaSO4（盐）属于电解质，正确；铜（单质）不是电解质,也不是非电解质；蔗糖、SO2属于非电解质。3. 一化学兴趣小组进行化学实验时，按照图1连接线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由

2、移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子解析与电原因4答案 B解析 A项，浓盐酸是 HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质5.现有下列十种物质:CuSO4固体 乙醇KNO3溶液液态H2SO4(3)上述物质中属于非电解质的是 答案（1）（2）（3）蔗糖 熔融 NaCl 盐酸 铜丝NaOH固体 氧气(1)上述物质中可导电的是(填序号，下同)(2)上述物质中不能与电，但属于电解质的是.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()是NaCl春胜母惭f出了踪Na+抑;CJ-o min I S Tl iL rJ； I KWW WkMc固

3、体NaCl不导电,但它的水溶液能够导电，所以NaCl是电解质,解析电解质和非电解质均为化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电，常见酸、碱、盐均是电解质。知识点2电解质的电离6,下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是（）A.Na+、OH、SO24B.H+、Cl、SO24C. Na+、K+、OHD.Na+、K+、NO3答案B解析依据酸的概念一一电离产生的阳离子全部是H+的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。7.下列电离方程式正确的是（）+1-1A. NaOH=Na+OHB. NaOH=Na+H+02通电C.H2SO4=H+2+SO24-D. NaOH=Na+O

4、H答案D解析电解质发生电离后应写成离子形式，A错误；OH-不能拆开，B错误;电离是电解质溶于水时就发生了，不需要外加电流，两个H+的表示方法也不对，C错误。8 .在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）A.MgCl2B.KC1O3C.BaCl2D.HCl答案B解析KC1O3电离出K+和ClO3。9 .要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO-3和SO24五种离子，则在蒸储水中至少要溶解几种物质。()A.2种B.3种C.4种D.5种答案A解析由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由KNO3(或NaNO3)提供。10 .(1)写出下列物质在水溶液中的电离

5、方程式：Ba(OH)2:HNO3:Na2CO3:(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是。(填序号)答案(1)Ba(OH)2=Ba2+2OHHNO3=H+NO3Na2CO3=2Na+CO23(2)解析(2)根据酸、碱、盐的定义结合(1)问题中的电离方程式中的离子种类，即能解答。B篇综合提升训练11 .下列物质中属于电解质的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.NaCl溶液答案B解析电解质是在熔融状态或水溶液中因自身电离出离子而能与电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。12 .下列各组物

6、质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醛酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A项中BaSO4为电解质，B项中铜既不是电解质也不是非电解质，D项中硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。13 .对电解质概念的理解正确的是（）A.水溶液里或熔融状态下能导电的物质14 在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C.CaO溶于水能与电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca（OH）2电离产生的，所以CaO是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物答案D解析在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而

7、能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，C12和NH3的水溶液都能与电，但它们都不是电解质；B项，酸在熔融状态下不与电，但它们是电解质；C项，CaO在熔融状态下因电离出Ca2+和O2能导电，属于电解质。14 .下列说法正确的是（）A.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B.实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C.液态HCl、固态NaCl均不能与电，所以HCl、NaCl均不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质答案D解析石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3H2O,N

8、H3H2O电离产生离子而导电，B不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不与电，但它们的水溶液均能与电，故二者均属于电解质，C不正确。15 .(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：液态HCl:,熔融状态下的NaCl:,。高温熔化后的单质铁：,。固体KOH:,。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4*,Ca(OH)2*,K2SO4*,NH4NO3答案(1)不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na+和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)H2SO4=2H+SO24- Ca(OH)2=Ca2+2OH K2SO4=2K+SO24 NH4NO3=NH

9、+4+NO-3解析(1)电离的条件是溶于水或熔融状态下，酸只能在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。 2)电离方程式书写时，要遵循原子守恒、电荷守恒。16.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测A1C13在熔融状态下也能与电，可是通过实验发现熔融状态下的A1C13不能与电，而A1C13水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的A1C13不导电的原因是(2)AlCl3水溶液与电的原因是(3)电解质溶液导电与金属导电的原理(填“相同”或“不相，同若”填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是答