北京市师大附中2010-2011学年下学期高一年级期中考试化学试卷及答案

1、北京市师大附中 2010-2011学年下学期高一年级期中考试化学试卷考试时间 100 分钟可能用到的相对原子质量：h l c 12 o16 s 32 cl 35.5 cu 64 zn 65第卷（共 48 分）选择题（本题包括24 小题。每小题只有一个选项符合题意。）md1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101 号元素（人工合- 6 -成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为a. 56b. 157c. 258d. 101258101，该原子所含中子的数目为2. 对相同状况下的 12c18o 和 14n 2 两种气体，下列说法正确的是a. 若质量相等，则质子

2、数相等b. 若原子数相等，则中子数相等c. 若分子数相等，则体积相等d. 若体积相等，则密度相等3. 下列化学用语正确的是a. hcl的电子式b. cl - 的结构示意图c. co 2 的电子式c17d. 质量数为 37 的氯原子 374. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是a. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素b. 稀有气体元素c. 左下方区域的金属元素d. 右上方区域的非金属元素5. x 、y 为短周期元素， x 位于 ia 族， x 与 y 可形成化合物x 2y ，下列说法正确的是a. x 的原子半径一定大于y 的原子半径b. x 与 y 的简单离子不可能具有相

3、同的电子层结构c. x 2y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物d. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1： 16. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是a. c 、n、o、f 的原子半径依次减小b. na 、k 、rb、cs 的失电子能力逐渐增强c. c、n、o、f 的最高正价依次升高d. na 、mg 、al 、si 的最外层电子数依次增加7. 下列各组中的性质比较，正确的是a. 酸性 hclo 4>hbro 4>hio 4b. 碱 性 naoh>mg(oh) 2>ca(oh) 2c. 稳定性： hi>h 2s> hcld. 氧化性： na+

4、>mg 2+>al 3+8. 下列物质中，含有极性共价键的是a. 单质碘b. 氯化镁c. 过氧化钠d.水9. 下列微粒中，跟 nh 4+的电子总数和质子总数相同的是a. neb. fc. h 3o+d. ch 410. 下列说法中，不正确的是a. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应b. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应c. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关d. 化学反应必然伴随着能量的变化11. 下列反应中生成 h 2 的速率最快的是金属酸溶液温度a mg0.5mol ?l-1 h2

5、so420b fe1 mol ?l-1 hcl20-1c zn2 mol ?lhcl20-1d mg1 mol ?lh2 so43012. 对于反应 4nh 3+5o2=4no+6h 2o，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是a. v (nh 3) = 0.2 mol/(l ·s)b. v (o 2 )= 1.4mol/(l · min)c. v (h 2o) = 0.25 mol/(l ·s)d. v (no) =9 mol/(l· min)13. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是 zn 是负极

6、电子由 zn 经外电路流向 cu zn -2e- =zn2+ cu2+在溶液中由 cu 棒向 zn 棒迁移a. b. c. d. 14. 有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b 不易腐蚀。将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈。将cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化。如果把 cu 浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是a. d 、a、b、 cb. b、a、d、cc. d、b、a、cd. d、c、a、 b15. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是a. ba(oh) 2&

7、#183; 8h2 o 与 nh 4cl 反应b.氢氧化钠与稀盐酸反应c. 灼热的炭与 co2 反应d. h 2 与 cl 2 燃烧反应16. c、co 、ch 4、c2h5oh 是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成co 2(g) 及 h 2o(l) 时，放出的热量依次为393.5kj、110.5 kj、890.3 kj、1366.8 kj。相同质量的这4 种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是a. cb. coc. ch 4d. c 2h 5oh17. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应n 2+3h 22nh 3 达到平衡的标志是a. v(n 2)正 = v(nh 3 )逆b. 单位

8、时间内 3 mol h-h 断键反应，同时 2 mol n-h也断键反应c. n(n 2): n(h 2 ):n(nh 3) =1 : 3 : 2d. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变18. 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理， 做了如下四种实验： 将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是a. 镁粉只直接与溴水中的溴反应b. 镁粉只与溴水中的酸反应c. 产生极少量的气泡

9、是由于镁粉与水反应得到的d. 镁粉在水的催化下与溴发生反应19. 下列说法正确的是a. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量b. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强c. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能d. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取co2，是为了控制 co2 生成的速率20. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是a. 光照射甲烷与氯气的混合气体b.乙烯通入溴水中c. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应d. 盐酸与氢氧化钠反应21. a 、b 、c 为三种短周期元素， a 、b 同周期， a 、c 的离子分别为 a 2

10、-和 c-， b 2+和 c-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是a. 原子序数： b>a>cb. 原子半径： a>b>c2-2+c. 离子半径： a>c >bd. 原子核外最外层电子数：a>c>b22. 在一定温度下，反应：2a(s)+2b(g)c(g)+d(g) 在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是a. 容器内的压强不随时间而变化b. 混合气的密度不再随时间而变化c. a 的质量不再改变d. 单位时间内生成 2a mol a，同时生成 a mol c23. 有 x 、y 两种元素，原子序数20，x 的原子半径小于y，且 x 、

11、y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数） 。下列说法正确的是a. 若 x(oh) n 为强碱，则 y(oh) n 也一定为强碱b. 若 h nxo m 为强酸，则 x 的氢化物溶于水一定显酸性c. 若 x 元素形成的单质是x 2，则 y 元素形成的单质一定是y 2d. 若 y 的最高正价为 +m，则 x 的最高正价一定为 +m24. 一定条件下，体积为10l 的密闭容器中， 1 mol x 和 1 mol y 进行反应：2x(g)+y(g)z(g) ，经 60s 达到平衡，生成0.3mol z 。下列说法正确的是a. 反应进行 30s 时，正反应速率等于逆反应速率b. 反应进行

12、 80s 时，逆反应速率大于正反应速率c. 以 y 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(l · s)d. 反应进行 80s 时， x 物质的量浓度为 0.04mol/l第 ii 卷（非选择题共 52 分）25. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：ia a a ava a a01ab2cdefg3hijkl4mn（ 1）h 元素与 k 元素形成的化合物的电子式：；（ 2） f 元素与 n 元素两者核电荷数之差是；（ 3）属于稀有气体的是（填元素符号，下同） ；（ 4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；（ 5）推测 si、 n 最简单氢化物的稳定性大于（填化学

13、式） 。（ 6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示，下同） ，写出该两性氢氧化物与h 的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式 ；（ 7） c2a4 与 n 的单质反应的化学方程式；（ 8）写出 c5a12 的所有同分异构体的结构简式。26. 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素m 电子层上的电子数是k 电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（ 1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲、乙、丙、丁。（ 2）甲元素和乙元素最高价氧化

14、物对应的水化物碱性较强的是（填化学式） 。（ 3 ） 将 过 量 的 丙 元 素 的 单 质 通 入 febr2 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ： ，该反应的氧化剂是：（写物质名称） 。27. a 、b、 c 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，a 、c 两元素的原子核外电子数之和等于 b 原子的质子数， b 原子核内质子数和中子数相等。（ 1）写出 a、 b、c 三种元素的名称、。（ 2）b 元素位于元素周期表中第周期，第族。（ 3）c 的原子结构示意图为，用电子式表示c 的单质与 h 2 反应的过程：。（ 4）由元素 a 、c 及氢元素形成的化合物中含

15、有的化学键的类型有。28. 铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3 可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。（ 1）写出 fecl3 溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式。（ 2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。负极反应：； 正极反应：。29. 某学生小组用hno 3 与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用 hno 3 浓度为 1.00 mol ·l -1、2.00 mol ·l -1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 k、308 k ，每次实验 hno 3 的用量为 25.0

16、0 ml 、大理石用量为 10.00 g。（ 1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号t/k大理石规格hno 3浓度/ mol · l -1实验目的298粗颗粒2.00（ i）实验和探究hno 3 浓度对该反应速率的影响；298（ ii）实验和探究温度对308298该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。（ 2）实验中 co2 的物质的量随时间变化的关系见图：计算在 70 90 s 范围内 hno 3 的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。30. 由 zn cu h2so4 组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5

17、g。求：（ 1）原电池的极生成氢气l （标准状况） 。（ 2）已知： 1mol 氢气完全燃烧放出285.8kj 的热量。将（ 1）中获得的氢气燃烧，可以得到kj 的热量。（ 3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为 。【试题答案】选择题1. b2. c3. b4. a5. c6.c7. a8. d9. c10. c11. d12. a13. b14. a15. d16. c17. d18. d19. d20. a21. c22. a23. a24. d25. （1）（ 2） 26（ 3） henear（ 4） na（ 5）nh 3 > sih 4（ 6）alal(oh) 3+oh -=alo 2-+2h 2o（ 7）ch 2=ch 2 +br2 ch 2brch 2br（ 8）ch 3ch 2ch 2ch 2ch 3ch 3ch 2ch(ch 3)2c(ch 3)426. （1） naalcls（ 2）naoh（ 3） 2fe2