最新化学综合题中考压轴题分类汇编(word)

1、最新化学综合题中考压轴题分类汇编（word）一、中考化学综合题1. I .请结合下图回答问题。w 251.80g-250.00gABCD（1）写出图中有标号仪器的名称：。（2）用高镒酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为 （选填序号）；实 验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B, C装置的优点是 ,用此装置制取02的化学方程式是;（3）实验室常用甲酸（HCOOH溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是 （选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程 式。n .某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而

2、不是蓝色固体的现象产生疑惑。（查阅资料）（1） . CuCl2溶液与NaOH液反应可生成蓝色固体（Cu（OH）2）,在氢氧化钠较少的情况下 会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）yClz）,其不溶于水，能与酸反应。（2） . Cu（OH） 2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全。碱式氯化铜在300c开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400c分解完全。（猜想）蓝绿色固体可能是：Cu（OH） 2；Cux（OH）yClz晶体；。猜想的理由 是： （用化学方程式表示）。（验证）该同学取 31.25g蓝绿色固体，加热至 100c出现黑色固体。则猜想 不 正确。继续加热到 400c至质量不再改变

3、，并使产生白气体全部缓缓通过如图 （选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。（实验数据）最终得到剩余固体 24.00g ;与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g ;浓硫酸装置中数据如表。加热前100 c400C(得出结论)猜想成立，且碱式氯化铜中X：Y: Z = (拓展延伸)改进(选填序号)。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c.实验应该在80c的水浴中进行【答案】 分液漏斗 AE能控制反应的发生和停止(或随开随用，随关随停)2HQ丝逐2Ho+OT BD HCOO

4、硫酸 H2O+CO Cu(OH)yClz与 Cu(OH)2 的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J+2 NaCl 甲 X： Y： Z= 2 ： 3: 1 a b (少写、多写、错写不给分)【解析】I . (1)仪器是分液漏斗；(2)实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用 E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE; C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是

5、过氧化氢在二氧化镒的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H202y三2H2O+O27(3)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是 B;由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸(HCOOH)溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH硫酸H2O+COT ;n .【猜测】蓝绿色固体可能是： Cu (OH) 2;Cux (OH) yClz晶体；Cu (OH) 2、Cux (OH) yClz;猜想的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢 氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuC2+2NaOH=Cu (OH) 2

6、J +2NaCl;【实验】该同学取 31.25g蓝绿色固体，加热至 100c出现黑色固体，说明固体中含有氢氧 化铜，则猜想不正确；继续加热到400 c至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时， 然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】(1)解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu ( OH) 2_CuO+ H2O8018w 2M SOs-2JO. Wrw=8.00g64则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g,所以铜元素的质量为16.00g:X 100%=12.80g设与硝酸银

7、反应的氯化氢质量为nHCl+AgNQ =AgCl J +HNO36.5143.5n14.35gM占143 5riT=H3?Rn=3.65g,所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g呆j X 100%=3.55g则碱式氯化铜分解所得水的质量为253.60g-251.80g=1.80g ,所以碱式氯化铜中氧元素的质16量为 1.80g X3 X100% +16.00g-12.80g) =4.80g所以碱式氯化铜中 X ： Y: Z =Hr百 =2 ： 3: 1 ;(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧 化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量

8、、较浓的氢氧化钠溶液，这 样可以保证氢氧化钠足量。2 .纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。反应原理：NaCl+WO+NH+C- NaHCOj +NHC1 ,2NaHCON32CO+HO +COT已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解 700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解 1体积二氧化碳。某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：实验步骤：(1)搭好装置并D中加入足量生石灰固(2)中间的烧瓶中加入 20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中;体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是 （写 一点即可），根据该原理，生石灰

9、也可以用 固体代替；B中加入足量碳酸钙粉 末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是 。（3）制备NaHCO先打开弹簧夹 （填K1或K2）,使对应一侧烧瓶中生成的气体 进入饱和食盐水，大约 20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气 体进入饱和食盐水，大约 5分钟即有浑浊出现，约 15分钟出现大量白色固体。这种气体通 入先后顺序的目的是。在该实验过程中，中间的烧井S浸入冰水中的目的： 。（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是;若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通

10、入氢氧化钠溶液中， 溶液质量增加0.88g ,则步骤（3）中制得的NaHCO勺质量是多少？（写出计算过程）【答案】检查装置气密性氧化钙与水反应，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。（写出一点即可）氢氧化钠（NaOH CaCO+HSQ=CaSO+H2O+CO T盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中 混有氯化氢气体而不纯 K2二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧 化碳的溶解，提高原料的利用率和产率降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高 产率（一点即可）灼烧或加热3.36g【解析】（1）模拟工业制备纯碱：Na

11、Cl+H2O+NH3+CC2 NaHCQ J +NHC1,图中装置 A、B制取二氧化碳，装置D、E制取氨气，中间的烧瓶两种气体和氯化钠反应都需要不漏气，所以仪器 按上图组装好后，首先应该进行的操作是检验装置气密性；（2）当浓氨水滴到生石灰上时，氧化钙与水反应，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH-的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。根据上面的原理，生石灰也可以用氢氧化钠固体代替，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和 二氧化碳，化学方程式为：CaCQ+H2SO=CaSO+H2O+Co f ；由于盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯，所以不能用稀盐酸代

12、替稀硫酸；（3）二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧化碳的溶解，提高原 料的利用率和产率，所以先打开K2,通入氨气，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大，所以为了降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶 解度，提高产率，中间的烧瓶浸入冰水中；（4）碳酸氢钠受热分解为纯碱，所以要进行加热，纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g,说明生成的二氧化碳的质量为0.88g,设制得的NaHCQ的质量是x根据方程式 Na2CC3+H2SC4=Na2SC4+H2O+CQ T ; 2NaHCO3!L Na2CQ+CQ

13、T +H2O,可得2NaHCQ Na2CO3 CO2 T441680.88g)6K44 V = OS(x=3.36g答：制得的NaHCO3的质量是3.36g o3 . （1）水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷中碳元素 的化合价是 价，甲烷充分燃烧的化学方程式是 。渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的营养素是 （填序号）。A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是。河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用

14、水的过程中常用活性炭的性来除去水中的色素和异味。检验饮用水是软水还是硬水，可用来检验。（2）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。下列说法中正确的是 （填字母）。A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B氢气是理想的 绿色能源”C.人类使用的能源绝大部分来自太阳能D废弃电池可以填埋在土壤里煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH 5.6（填多” “或2”的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCQ+2SQ+O2=2CaSQ+2x,则x的化学式为研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（C/OH）和水。该反

15、应的化学方程式为 O将一定质量的甲醇与 8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应： 8CH3OH+xO2 一定条件 mCO2+nCO+16H20。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有7.2g水生成，同时生成二氧化碳的质量为 go光照【答案】-4 CH+2O2 TU CO2+2H2O C 2HO= 2H2 f +O2 T 吸附 肥皂水 BC TQv CQ【答题空 10】CO2+3H2=CH3OH+H2O 6.6【解析】（1）根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为。及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；根据肉类主要富含蛋白质解答；根据水在光照和 TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢

16、气和氧气解答；根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；（2）根据能源的分类及其对环境的影响来分析；根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；根据 反应物和生成物书写有关反应的化学方程式；依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量。（1）甲烷中氢元素显+ 1价，碳元素的化合价是0- （+1X4） =-4;甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和 水，的化学方程式是 CH4+2O2点燃2H2O+C。；肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的 蛋白质，故选C； (3)水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的 TiO2化学方程式是2H

17、2O= 2H2T +QT ; (4)活性炭结构疏松多孔，有吸附性，常用活性炭 光照除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；(2)A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，错误；B、氢气燃烧的错误是水，是理想白“绿色能源”，正确； C人类使用的能 源绝大部分来自太阳能，正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染，错误。故选BC。我们把pH V 5.6的雨水称为酸雨；由反应的化学方程式 2CaCQ+2SQ+O2=2CaSQ+2x,可知反应前后各原子的个数为反应前Ca原子2个、C原子2个、O原子12个、S原子2个；反应后Ca

18、原子2个、C原子0个、O原子8个、S原子2 个。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物 x的2个分子中含有2个C 原子和4个O原子，则每个x分子由1个C原子和2个O原子构成，物质x的化学式为 CQ;氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CQ+3H2催化剂CH3OH+H2O;依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是 8,故反应后碳原子个数也是8,则有m+n=8;由题意可知：8CH3OH+xO2：一定条件 mCO2+nCO+16HO32x2888.8g7.2g32x288丽石x=11该化学方程式为8CH3OH+11O2

19、一定条件6CQ+2CO+16H2O 设生成的二氧化碳质量是 y8CH3OH+11O2：一定条件 6CO2+2CO+16H2O264288y 7.2g264288y 7.2g y=6.6g 点睛：解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用。4.向一定质量FeCl2和Cu Cl 2的混和溶液中，逐渐加入足量的锌粒。下图是反应过程中氯 化亚铁的质量变化情况。(1) B点时，反应的化学方程式是 。(2) C点时，溶液中的溶质有 。(3) C点与A点相比，溶液质量增加的原因是 。【答案】Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu 氯化锌、氯化亚铁(或用化学式表示)反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的

20、氯化铜和氯化亚铁的质量【解析】在金属活动性顺序中，金属的活动性弓II弱是：锌 铁氢铜，在FeC2和CuC2的混合物溶液 中加入一定量的锌，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，氯化铜完全反应后，若 还有锌，锌才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁； Zn+CuC2=ZnC2+Cu 溶液增量6564 65-64=1Zn+FeC2=ZnC2+Fe 溶液增量6556 65-56=9 ( 1) B点时，是锌与氯化铜反应，生成氯化锌和铜，反应的化学方程式是Zn + CuC2 = ZnC2 + Cu; (2) C点时氯化亚铁还有剩余，此时是锌与氯化亚 铁反应，氯化铜已经完全反应，所以溶液中的溶质有氯化

21、锌、氯化亚铁；(3)有以上分析可知，C点与A点相比，溶液质量增加的原因是反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的 氯化铜和氯化亚铁的质量 。5.探究小组欲从含有FeC3、CuC2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁 粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是 经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： 2FeC3+Fe=3FeC2 CuC2+Fe=FeC2+Cu(2)探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等.固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 ;经测定，反应后得到铜的

22、质量为1.6g,其中，反应消耗铁粉的质量是 ,反应消耗铁粉的质量是 (计算结果精确到0.1)。【答案】加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时 则固体沉积物质量和加入的铁质量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【详解】(1)铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很 少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜，故出现这种现象的可能原因是加入的铁 先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应。(2)2FeCl 3+Fl3FeC2这个方程式时固体减少的

23、反应；CuCl2+Fl FeC2+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应，故铁和氯化铁反应固体质量是减少 的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入 的铁质量相等。设反应消耗的铁的质量为y.反应导致的固体增加量为固体增加量RFcCu匚uC12+56= Fe。1+ 64 yL6g由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量,故 L4g = 0.2g,故反应 消耗铁粉的质量是 0.2g,反应消耗铁粉的质量是1.4g。6.实验室部分装置如图所示，请回答下列问题.ABCD EF(1)选择发生和收集 。的装置，填写在

24、下表中(填字母)选用药品发生装置收集装置H2Q 溶液、MnOKMnO(2)如果用MnO与浓H2SO加热制备 Q,可选用的发生装置是 (填字母).(3)选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是 (填序号).反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立一在盛水的水槽中开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽(4)实验室用KMnO制备Q的化学方程式是 .若需制备3.2g O 2,至少需要消耗 gKMnO (已知KMnO勺相对分子质量为 158)。【答案】B A D或F C 2KMnO 4一K2MnG+MnQT 31.6【解析】试题分析：（1）

25、 H2O2溶液与MnO2反应为固体+液体，不加热型”，选用B装置。加热 KMnO4固体反应为 固体+固体，需加热型”，选用A装置（试管口略向下倾斜）。氧气不易 溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D或F。（2）MnO2与浓H2SC4加热反应为 固体+液体，需加热型”，选用C装置（试管口向上倾斜） （3）全部正确。（4）根据化学方程式计算，需注意配平的系数。2KMnO4 A K2MnO4+ MnO2+ O 2X 15832X3.2g215832,解得X=31.6g,故消耗31.6g KMnO4o考点：考查化学实验装置的选择、气体收集方法的操作掌握判断及有关反应方程式的计

26、算 的知识。7.根据下列实验装置图，回答有关问题。ABCD E（1）图中标有的仪器名称是 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，应选用的装置组合是 （填字母），反应的化 学方程式为,其中二氧化镒的作用是 。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ,用E装置收集氢气，气体应从（填“ a”或 b”）端通入。（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：FeCl3能与 Cui. Fe、Al 等金属反应生成 FeC也 如 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl 3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。（提出问题）FeCl 3溶液与金属铝反应

27、有哪些现象？FeCl 3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？（实验探究）取适量 FeCl3溶液于试管中，进行如下实验：黄色溶液铝箔表面产生大量气泡一周后才浅壕色溶港取少许D中溶液滴入莘香泮液卬无色溶液E无色溶海（思考与交流）实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 。FeCl3溶液的 pH 7（填 “”、V” 或“=”）。溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为 。D中无色溶液的溶质是（填化学式）。经分析，小强同学认为是 Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还 需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是【答案】试管 AD 2KC1O 3= 2

28、KC1+30 2T催化作用Zn+HSO=ZnSO+HT b除去表面的氧化铝薄膜 v 3FeCl3+2Al=2AlCl 3+3FeCl2 AlCl 3因为FeCl3溶液含有HCl（1）是试管。（2）加热固体制取气体，选择发生装置A,氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选AD用氯酸钾和二氧化镒制取氧气的化学方程式为：2KC10 3丸-2KC1+3O 2 T,反应中二氧化镒起催化作用。（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。用E装置收集氢气，由于氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故氢气从b端通入。（4）思考

29、与交流铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是除去表面的氧化铝薄膜。氯化铁溶液中加入铝箔，铝箔表面产生大量气泡，该气体是氢气，说明FeCl3溶液的pH7。铁离子形成的溶液是黄色，亚铁离子形成的溶液是浅绿色，发生的反应是：3FeCl3+2Al=2AlCl 3+3FeCl2金属活动性顺序中，铝位于铁的前面，能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，3FeCl2+2Al=2AlCl 3+3Fe,氯化铝溶液是无色的，D中无色溶液的溶质是 AlCl 3。FeCL溶液显酸性，能使苯酚溶液变成紫色，在苯酚溶液中滴加稀盐酸，如果苯酚溶液不变色，则 说明是Fe3

30、+使苯酚溶液变成紫色。【点睛】要顺利解答此题，就要知道如何选择装置，根据反应物的状态及反应条件选择发生装置， 根据气体的溶解性与密度选择收集装置。熟知金属的活动性顺序，根据反应现象判断出金 属在金属活动性顺序中的位置。8.实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化 钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液 进行了实验：他分别取 50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的 数据与图像如下：|所得溶液的质以餐h I011包氧化纳漆液的船址修实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉

31、淀的质量/g0.982.942.94请根据以上信息回答下列问题：(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 。(2)废液中的溶质有 (填化学式)，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数 。(写出计算过程)(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为。【答案】黑色粉末逐渐减少(或消失)，溶液由无色变为蓝色CuSQ、H2SQ 9.6% 85【解析】本题考查了酸、碱的性质，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清反应过程， 分析生成沉淀的质量与加入氢氧化钠质量关系是解题的基础。(1)氧化铜为黑色固体，能够和稀硫酸反应，生成的硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以对 应的实验现象为：黑

32、色粉末逐渐减少(或消失)，溶液由无色变为蓝色。(2)由于加入50g氢氧化钠溶液得到 0.98g沉淀，加入80g氢氧化钠溶液得到 2.94g沉 淀，说明30g的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g ,第一组加入50g氢氧化钠时，只生成了 0.98g氢氧化铜，说明只有 15g氢氧化钠溶液与硫酸铜反 应，在加入35g氢氧化钠溶液时才生成沉淀，废液中溶质为CuSC4、H2SO4。设：废液中硫酸铜的质量为xCuSQ+2NaOH=Cu(OH J +N&SQ16098x2.94g160 _x_ 的 2 处 x=4.8g4逛硫酸铜的溶质质量分数 =而X 100%=9.6

33、%(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格中的数据分析可知为第三组，前 35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，a的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质量的数值，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以上图中a的数值为50g+35g=85g。9.我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁 矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I .铁制品广泛应用于生产、生活中。(1)下列不属于铁合金的是 (选填字母)。A Fe(OHB生铁C不锈钢(2)铁钉生锈，属于 变化(选填 物理“化学”：)右图是探究铁钉在不同条

34、件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是(选填字母)。II .赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。(3)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为 。(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和高温Fe2O3),其反应原理为：2Fe2O3+C= 4FeO+CQ T。现将焦炭和过量的 Fx。混合均匀,按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。仔台似S固混物质由图可知：生成 CQ气体的质量为 go反应后固体混合物中 FeO的质量分数为(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。【答案】A化学 B 30% 1.1 36%【解析】【分析】【详解】(1)合金是在金属加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特征的物质，故合金属混合物，氢氧化铁出纯净物，不属铁合金，故选A