第三章水溶液中的离子平衡复习

1、第三章 水溶液中的离子平衡复习（1） 一、常考知识点回顾知识点1了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念，电离方程式的书写1、电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 2、多元弱酸的分步电离：写出H2CO3的电离方程式 H2S的电离方程式 例1、下列电离方程式正确的是 ANaHS溶于水：HS-+H2O H3O+ +S2-BKH2PO4溶于水：H2PO4-2H+PO43-C(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 2NH4+SO42-D氟化氢溶于水：HF+H2O=H3O+F-巩固练习：下列反应的离子反应方程式书写正确的是A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：B用氨水吸收少量SO2 ：C硝酸铝

2、溶液中加入过量氨水 ：D向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H2S ： 知识点2电离平衡是指在一定条件下电离速率和离子结合速率相等时的状态。填表：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C（H+）C（A）C（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时例2 （1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)

3、（2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 NaNH2溶于水的反应 类似于“H+OH=H2O”的电离反应式 巩固练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式 硫酸 乙醇 （2）乙醇钠中加水的反应 乙醇钠和NH4Cl的反应 知识点3：水的电离2H2OH3O+ + OH- 或H2OH+ + OH-电离常熟K电离= 影响电离平衡常数的因素： 例3 常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（OH-）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（OH-）为b，下列a和b的关系正确的是 （ ）Aa=b Ba=104b Cb=10-4a D

4、a=10-4b 巩固练习：某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。知识点4：水的电离平衡的移动水的电离方程式为 ，加入酸（碱）溶液，则平衡向 移动。填下表：（用增大、减小、不变、酸性、碱性等填空）改变条件水的电离程度C（H+）PH酸碱性Kw通入氨气通入HCl气体加入NaOH固体加热例4 某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2S

5、O4巩固练习 （1）室温下，在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12mol/L，则加入的物质可能是（假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%） A、通入CO2 B、通入H2S C、通入NH3 D、加入NaHSO4（2）某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（ ） Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A、 B、 C、 D、知识点5 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较c（H+）pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH产生氢气的量开始时的反应速率盐酸醋酸知识点6 相同pH、相同体积的盐酸与

6、醋酸的比较c（H+）c（酸）中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH产生氢气的量开始时的反应速率盐酸醋酸导电能力加水体积Oabc巩固练习 1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab2、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶

7、液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多课堂练习1、下列说法正确的是( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为233、下列

8、叙述正确的是( )(A)95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4(C)0.2 mol·L1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 74、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)相同浓度的两溶液中c(H)相同(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小5、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述

9、正确的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低(D)将水加热，KW增大，pH不变6、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A H+ + HA HA H+ + A2回答下列问题：Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是（用离子方程式表示）_ _ -1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_A. c(A2) +c( HA)+c( H2A·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA)+2c（H2A）

10、 C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2)D. c(Na+ ) c(A2) c( HA) c(OH) c(H+) 若·L1·L1H2A·L1（填“”“”“”）。·L1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_7、人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。(1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论

11、。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式： 。(2)1923年丹麦化学家布朗斯物（Brusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是。AH2OBNH4+COHDHCO3 ECH3COO FCl(3)1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： 酸（电子对接受体） 碱（

12、电子对给予体） 反应产物 H+ + OH HOH试指出下列两个反应中的酸或碱 H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O） NaH + H2O = NaOH +H2 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）第三章 水溶液中的离子平衡复习（1）课后作业：1、使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同，但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是：AMg(OH)2不具有两性 B常温下，镁难和水反应 C镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性

13、强弱为盐酸>醋酸 D醋酸为一元酸2、现有常温下的四份溶液：3COOH；0.01mol/LHCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性3、t时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol·L-1一元酸HA与 bmol·L-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液的pH=7 B混合液中，c(H+)= Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A)

14、+c(OH-)4、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变的是mol·L-1mol·L-1醋酸 mol·L-1氯水5、某固体化合物A不导电，但熔化或去溶于水都能完全电离，下列关于A的说法正确的是： A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是离子晶体 D、A是弱电解质6、下列事实或变化，能说明一水合氨是弱电解质的是A、氨水受热分解会发出氨气 B、氨水与醋酸生成醋酸铵。而醋酸铵是强电解质 C、相同条件下，氨水的导电比等浓度的一元强碱溶液弱D、在氨水溶液中存在NH3.H2O分子7、用蒸馏水稀释1mol·L-1醋酸时，始

15、终保持增大趋势的是A、溶液中的C（CH3COO） B、溶液中的C（H+）C、溶液中的C（CH3COOH） D、溶液中的C（HO）8、常温下，纯水中由水电离的C（H+·L-1的盐酸中由水电离的C（H+·L-1·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的C（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是A、a>b=c B、a>c>b C、c>b>a D、b>c>a9、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸

16、溶液的体积是A甲丙乙 B丙乙甲 C乙甲丙 D甲乙丙10、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )(A)再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小 (B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动11、在室温下， 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取（ ）A 加入少量CH3COONa固体 B 通入少量氯化氢气体C 提高温度 D 加入少量纯醋酸12、常温下pH2的高碘酸（HIO4）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得

17、溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是。0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3与Na的浓度关系是（填“大于”、“小于”、“等于”）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是，该反应的离子方程式可表示为。13、下列四种溶液，1mol·L-1的盐酸 ·L-1的盐酸 ·L-1的NaOH ·L-1的NaOH，由水电离生成的H+浓度之比为 14

18、、将的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和，所得溶液的pH12，用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液mL，试求：（1）NaOH溶液的物质的量的浓度 ；（2）此一元弱酸的物质的量的浓度 15、（1）在25时，pH等于5的硫酸溶液与氯化铵溶液，两种溶液中分别由水电离出的H+离子物质的量浓度之比是 （2）在25时，对于0.1mol/L的氯化铵溶液，其pH是 （已知NH4×10-3%）16、酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。如HAc和HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，本性HAc<HF，若在液氨中两者都为强酸，这种效应称为拉平效应。（1）HAc和HF在液氨中呈强酸性的原因是_。（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用何种试剂_ 。 A.水 B.液氨 C.冰醋酸 上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是_。（3）在液氨中NaAc+HCl=NaCl+HAc这一反应能否发生_，为什么？_ _ 。17、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。