化学选修3第一章测试题

1、高二化学选修3第一章测试题1 .下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料神化钱B.吸氢材料例馍合金C透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3c5。2 .下列能级中轨道数为 3的是（）A. S能级B. P能级C. d能级 D. f能级3 .有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A.核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A. Al

2、1s22s22p63s23p1B. - 1s22s22p63s23p4C. Na+ 1s22s22p6D. F1s22s22p55 .排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（）A. +1 B. +2C. +3 D. -16 .基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）田田E5 I I 回亚口 田田王田2s2s 2p2s 即飞 7ABC D7 .气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A.1s22s22p63s23p2- 1s22s22p63s23p1_B.1s22s22P63s23p3-1s22s22p63s23p2C.1g2s

3、22p63s23p4-1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2 -1s22s22p63s23p64s24p18 .下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2A元素的9 .A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若原子序数为a,则B元素的原子序数可能为（）a 4a 5a +3a +4A.B.C.D.10 .下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是（D

4、 ）11 .下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A. O21s22s22p4B. Ca Ar3d2C. Fe Ar3d 54s3D. Si 1s22s22p63s23p212 .下列元素中，未成对电子最多的是（）A.Ne B.PC.Fe D.Cr13 .下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A. 3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s2 2p63s2 3p2 的原子B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D.最

5、外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24P5的原子14.下列各组元素都属于 p区的是（）A.原子序数为1、2、7的元素B. O、 S 、 PC. Fe Ar、ClD. Na、Li、Mg15.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中位于（A. VB 族 B. IIB族 C VIII 族D.IIA 族16.一种价电子构型为 2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是（）A.原子序数为7 B.第一电离能最大C.原子半径最大D.电负性最大17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p

6、63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（A.第一电离能：下下下B.原子半径：下下下C.电负件：下下下D.最高正化合价：下二18.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（A.X的原子半径比 Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能 Y> X19.已知：X、Y是主族元素,TOftIiI2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600I为电离能，单位是 kJ/mol.请根据下表所列数据判断，正确的是（B.元素Y杲THA族元

7、素A.元素X的常见化合价是+3价C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XC2D.若元素Y处于第三周期，它与冷水剧烈反应20.下表是第三周期部分元素的电离能单位:TOftI1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8eV数据，下列说法正确的是（乙7.715.180.3丙1323.940丁15.727.640.7A .甲的金属性比乙强B .乙的化合价为+ 1价 C.丙一定为非金属元素D. 丁一定是金属元素21 .某元素的原子最外层电子排布为 3s23P2,它的次外层上电子云形状 种,原子中所有电子占有 个轨道；M 电子层上有 个能级，有 个轨道，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层最多

8、可含有 个未成 对电子。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能22 . W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与 丫相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号 ：W 、 X 、 Y、 Z。23 .Q、R X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知：Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数； Q、X原子p轨道的电子数分别为 2和4.

9、请回答下列问题： (1) Z2+的核外电子排布式是 (2) Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是()a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙，沸点：甲乙(3) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 ，电负性数值由大到小的顺序为(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 24.已知元素的某种性质“ X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：70ftAlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0

10、MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题:(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7时,一般为共价键。试推断 AlBr3中的化学键类型是。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系。(4)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于 原子。25.根据下列五种元素的电离能数据（单位:（1）在周期表中，最可

11、兀素代号IiI2I314Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900kJ/mol）,回答下面各题。能处于同一族的是（A. Q和 RB. S和 TC. T和 U D. R和 TE. R和 U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（）A, Q2+ + 2e-QB. R2 +2e-RC, S3+ + 3e-SD. T-+3e TE. U2+ + 2e-U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A. QC12B. RCl C. SC3D. TCl E. UC4（4） S兀素最可能是（）A. S区元素B.稀有气体元素C. p区元素 D.过渡金属E. d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A.硼（1s22s22p1）B.皱（1s22s2）C 锂（1s22s1）D.氢（1s1）E.氨（1s2）26.电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去 1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于 20的元素A,其电离能数据如下：（Ii表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第 n个电子的 电离能。单位：eV）序号IiI2I314I516电离能7.64415.0380