山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020年高二下期中考试化学试卷

1、化学试题2020.5.一、 选择题(每题只有一项符合题意，每题3 分，共 30 分)1以下有关元素性质的说法不正确的是()A 具 有 下 列 电 子 排 布 式 的 原 子 中 ， 1s22s22p63s23p2 1s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B.下列原子的外围电子排布中， 3s23p13s23p23s23p33s23p4,对应的第一电离能最大的是C.Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 63

2、0、17 995、21 703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X X2 X3 X42.瞬(PH3)称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中 常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3 的叙述正确的是()A. PH3分子中有未成键的孤对电子B. PH3是非极性分子C. PH3 是一种强氧化剂D PH3分子的P -H键是非极性键3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A. BeCl2 与 BF3B. CO2与 SO2C. CCl4与 NH3D. C2H2与 C2H44 .碘单质在水溶液中溶解度很小，但在.CCl4中溶解度很大，这是因为()A.

3、CCl4和I 2分子量相差较小，而H 2O与I 2分子量相差较大B. CCl4和I 2都是直线型分子，而H 2O不是直线型分子C. CCl4和I 2都不含氢元素，而H 2O中含有氢元素D. CCl4和I 2都是非极性分子，而H 2O是极性分子5 . 下列分子或离子中,含有孤对电子的是()A. H2O B. CH4 C. SiH4D. NH4+6.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C原子形成4个杂化轨 道。C. NH3分子中有一对未成

4、键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D .氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。7.在乙烯分子中有5个 6键、一个 冗键，它们分别是 （A. sp2杂化轨道形成B. sp2杂化轨道形成键、未杂化的2P轨道形成冗键冗键、未杂化的2P轨道形成6键C. C-H之间是sp2形成的 b键，C-C之间是未参加杂化的D. C-C之间是sp2形成的 b键，C-H之间是未参加杂化的8. S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是2p轨道形成的冗键2p轨道形成的冗键（）A.含有碳碳双键、羟基、染基、竣基B,含有苯环、羟基、染基、竣基C.含有羟基、染基、竣基、酯基城基D,含有碳碳双键、苯环、羟基、9 .

5、下列姓的命名正确的是（）B、3, 5, 5三甲基庚烷D、2, 2, 3三甲基丁烷A、3, 3, 5三甲基一4一乙基已烷C、3, 3二甲基一4一异丙基已烷10 .分子式为C9H12,且苯环上有两个取代基的有机化合物，其苯环上的一氯代 物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A. 6 种 B. 7 种C. 10种D. 12 种 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题 4分，共20分）11 .下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是（）A. Si、SiC、金刚石的熔点依次降低B. SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D. AsH3、PH3、

6、NH3的沸点依次升高12. CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中由 于哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于 CaC2晶体的描述不正确 的是（）A. B2A。Ca2+f 6一A. CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大8 .和Ca2+距离相同且最近的C2一构成的多面体是正八面体C.和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有12个D.如图的结构中共含有4个Ca2+和4个C213 .下列事实中与氢键的形成有关的是：（）A .水加热到比较高的温度都难以分解B .水结成冰体积膨胀，密度变小C .水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D. HF、 HCl、 HBr

7、、 HI的热稳定性依次减弱14 .某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内,B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （）B. B7A4C. B4A7 D. BA215.下列关于的说法正确的是（）H.C=C11 ' CH=CHCH；A.所有原子都在同一平面上B.最多有11个碳原子在同一平面上C.有7个碳原子可能在同一直线上D.最多有4个碳原子在同一直线上 三、非选择题（本题包括5个小题，共50分）16、（6分）有下列各组物质:乙烯和2-丁烯； CH4和cii,出IBrHYBiCH3CH20H 和 CH3OCH3；CH2=CH CH=CH2 和 CH3C

8、CCH3；6与匚CH, 0 H aC1L a on12 c;6c和14 c6C;O2与。3；试回答下列问题：（1）每组中的物质互为同分异构体的是 （填编号，下同）。（2分）（2）每组中的物质互为同系物的是 o （2分）（3）每组中的物质属于同一物质的是 。 （2分）17. （11分）有A、B、C、D、E五种姓:，具有下列性质：各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的C02均为4.48L （标准状况），A和D燃烧所得的C02都是前三者的3倍；在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中 A可以转化为D、 B可以转化为C, C可以转化为E;B和C都能使滨水或酸性KMnO4溶液

9、褪色，而A、D、E无此性质；用铁屑作催化剂时，A可与澳发生取代反应。（1）判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式（5分）：A B C D E o（2）物质E的四氯代物有 种。（2分）（3）写出C与澳的四氯化碳溶液反应的化学方程式： * 分）（4）写出中涉及的化学方程式： （2 分）18. （10分）Zn（CN）42一在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn（CN）42 +4川 +4H2O=Zn（H2O）42+ + 4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。（2分）（2）1 mol HCHO分子中含有 6键的数目为 mol。（2分）（3）HOCH2CN分子

10、中碳原子轨道的杂化类型是 。（2分）HOCC = NHOCH2CN的结构简式与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。（2分）（5）Zn（CN）42中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型Zn（CN）42 的结构可用示意图表示为。（2分）19. （10分）数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大 的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分， 用下表涉及的分子回答下列问 题.原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空气的主要成分N2、。2、CO2、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）（1）含有非极性共价键的分子是 （填化学式）.（2分）（2）含有极性共价键的非极

11、性分子是 （填化学式）.（2分）（3） H2O中心原子的杂化方式及分子构型为 .（2分）（4）图中每条折线表示周期表IV AVH A中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物.其中代表 CH4的是.（填字母序号）（2分）存在的氢键形式. （2分）20. （13分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C,同时自身可以形成多种单质如 D和E,碳及其化合物的用途广泛BC已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体（1）上图分别代表了五种常见的晶体，分别是：（5分）A, B, C, D, E。（填名称或化 学式）（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶

12、体的比较中正确的是 。（2 分）a.晶体的密度：干冰 冰b.晶体的熔点：干冰 冰c.晶体中的空间利用率：干冰 冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有 。（2分）a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2杂化 b.晶体中共价键的键长：金刚石中 CC石墨中C-Cc.晶体的熔点：金刚石 石墨d.晶体中共价键的键角：金刚石 石墨e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的 C原子数目为0 （2 分）金刚石

13、晶胞(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积 ,已知Cu单 质的晶体密度为p g/cm3, Cu的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为Na,则Cu的原子半径为cm （2 分）高二下学期期中考试化学答案16. （6分，每空2分）(1) (2)(3) 17. (1)A B C庠CH C_ CH2=CH2 D 0_ E CH9CH3 (各 1分)(2) 2 种(2 分)(3) CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br(2 分)+Br2 上*/5由 +HBr(4) (2 分)18. (10分，每空2分)(1) 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 10(2) _3_ molZn 或 2n一八”/ J(3) sp3 和 sp(4)