广东省2018年高中化学专题七化学反应速率和化学平衡实战演练新人教版

1、专题七化学反应速率和化学平衡实一、单项选择题I1.对于工业合成氨反应：N2+2NHI,下列说法错误的是（）A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 增大 N2 浓度可以使H2转化率达到 100%D. 增大 N2 浓度可以增大反应速率2 对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是B. 使用合适的催化剂D.增加其中一种反应物的浓度3 .设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应 Nb+ 3H2 咼温化剂压2NH达到平衡时（A.各物质的量保持不变B.各物质的量继续改变C.v（逆）=v（正），正、逆反应停止D. N2

2、、H2、NH 的速率相等4 .下列现象和生产中要加快反应速率的是A.金属生锈B.食物变质C.炼铁D.塑料老化5.已知反应 A(g) + 2B(s)A2B2(g)H0，下列说法正确的是（）A.升高温度，化学平衡向正反应方向移动B.增大压强，正反应与逆反应速率均增大C.增大压强，化学平衡向正反应方向移动D.增大 B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动6.化学平衡的本质是（）A.逆反应停止进行B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等A. 升高温度C.增大压强7 .下列措施中不能提咼固体燃料利用率的是()A. 粉碎固体燃料，增大反应物接触面积B. 高温下，煤

3、与水蒸气反应产生水煤气，提高燃烧效率C. 使煤洁净(液化)，减少污染物的排放D. 鼓入大量空气(远远过量)，使燃料完全燃烧8.增大压强，对已达到平衡的反应：3X(g) + Y(g)=2Z(g) + 2Q(s)产生的影响是()A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动9 .下列说法不正确的是()A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C. 可逆反应只是代表少数反应D. 化学反应

4、达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等10.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g) + 2C0(g)N2(g) + 2CO(g)，下列说法不正确的是()A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D. 单位时间内消耗 CO 和 CO 的物质的量相等时，反应达到平衡11.对化学反应限度的叙述，错误的是()A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应达到限度时正、逆反应速率相等C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应的限度是不可改变的12.可逆反应：2A(g) + 3B(g) =2C(g) + D(g

5、)在四种不同条件下的反应速率分别为v(A) = 0.5 mol/(L min);v(B) = 0.6 mol/(L min);v(C) = 0.35 mol/(L min);v(D)=0.4 mol/(L min)。则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A.B.根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是( )C.13.实验室欲加快 Zn 与稀硫酸反应制取H2的速率，下列选用的措施不正确的是()A. 用纯锌与稀硫酸反应B. 用粗锌与稀硫酸反应C. 把锌粒换成锌粉与稀硫酸反应D. 将浸泡过 CuSO 溶液的 Zn 粒跟稀硫酸反应14.在一定温度下，可逆反应A(g)+ 3B(g)=2C(g)达到

6、了平衡状态的标志是()A. 单位时间内消耗nmol A，同时生成 2nmol CB. 单位时间内生成nmol A，同时生成 3nmol BC. A、B、C 物质的浓度不再变化D. A、B、C 的分子数之比为 1 : 3：215.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl +QTCIO + Q, CIO+ O-Cl + Q。下列说法不正确的是()A. 反应后将 Q 转变为 QB. Cl 原子是总反应的催化剂C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂D. Cl 原子反复起分解 Q 的作用二、单项选择题n16 .在密闭容器中加入一定量的 NH ,在一定条件下发生可逆反应：N2(g

7、) +3f(g) =2NH(g)，下列说法正确的是()A.达到化学平衡时，Nb、Hz、NH 三种气体在密闭容器中共存B.达到化学平衡时，生成 H2 的速率等于生成 NH 的速率C. 升高温度，正反应的速率增大，逆反应的速率减小D. 加催化剂可使更多的 NH 分解17. 一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应 2NO(g) + Brz(g)2NOBr(g) 中,Brz 的物质的量n(Br 2)随时间变化的实验数据如下表：D.根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是( )时间/min51015202530n(Br 2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070C

8、. 15 min18.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A. Na 与水反应时增大水的用量B. Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸C. K?SQ 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强D. Al 在氧气中燃烧生成 Al 2Q3，将 Al 片改成 Al 粉19. 在 N2 + 3H22NH 的反应中，经过一段时间后，在此时间内用 NH 表示的反应速率为 0.30 molL1 s1。则此段时间是()A. 0.44 sC. 1.33 sD. 2 s20.CO 和 Hz 在一定条件下可以合成乙醇：2C0(g) + 4Hz(g) CHCHOH(g) + H20(g)，下列叙述中能说明上述反

9、应在一定条件下一定达到最大限度的是()A. CQ 全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CQ 和 H2 以 1：2的物质的量之比反应生成乙醇D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化21.在一密闭容器中充入一定量的H和N2,经测定反应开始 3 s后V(H2)= 0.3 mol/(L s),则 3s 末对该反应的说法正确的是()A. N2 消耗的浓度为 0.4 mol/LB. NH 生成的浓度为 0.6 mol/LC. H2 消耗的浓度为 0.6 mol/LD. H2 消耗的浓度为 1.2 mol/L22 .下列说法中错误的是()A. 加热一般能加快化学反应速率B. 粉碎固

10、体物质能加快化学反应速率C. 不同物质的化学反应速率可能不同D. 反应速率之比等于化学方程式中各物质的质量之比A. 5 minB. 10 minD. 20 minNH 的浓度增加了 0.60 molLB. 1 s23.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是()A.催化剂能改变化学反应的速率B.定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C. 有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D. 当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了24. （2015 广东学业水平测试）在密闭容器中加入 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2, 一定条件下发生如下反应：2SQ

11、+2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）n(SO2)/moln(Q2)/moln(SQ3)/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.025. 设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下，可逆反应 Nb+ 3H22NH 达到平衡时（）A.v（逆）v（正）B.v（逆）vv（正）C.v（逆）=v（正），正、逆反应停止D.v（逆）=v（正），正、逆反应仍进行三、多项选择题26. （2015 广东 1 月学业水平测试）在一定条件下，若要使反应 CQ（g） + NQg）=CQ（g）+ NQ（g）的反应速率增大，可采取的措施有（

12、）A.降低温度B.增大容器体积C.升高温度D.选用高效催化剂27.一定温度下，可逆反应A2（g） +3B（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A.容器内每减少 1 mol A 2,同时生成 2 mol AB 3B.容器内每减少 1 mol A 2,同时生成 3 mol B 2C. 容器内AB、AB3 的物质的量浓度不再改变D.容器内AB、AB3 的物质的量浓度之比为 1：1：128.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列说法不正确的是A. 达到化学平衡时，Nb 完全转化为

13、 NHB. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零C. 达到化学平衡时，Nb、和 NH3 的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，Nb、Hz 和 NH 的物质的量浓度一定相等29 .下列关于化学反应速率说法不正确的是（）A. 某化学反应速率快，则该反应就不会有平衡存在B. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C.若某化学反应的反应速率为0.5 mol/（L s），就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5 mol/（L s）D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，化学现象越明显30.下列关于化学反应速率、反应限度的说法中正确的是（）A. 其他条件不变时，升高温度，化

14、学反应速率加快B. 其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C. 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D. 化学反应的限度是不可以改变的学业达标实战演练一、单项选择题I1 .【解析】选 C。此反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100%2. 【解析】选 C。对于溶液中的反应，改变压强，物质浓度变化不大，压强对于此类反应 影响很小。3.【解析】选 A。化学平衡的标志之一：各组分物质的量保持不变。C.正、逆反应一直都 在进行，D.Nz、f、NH 的速率和化学方程式的系数成比例，不是相等。4. 【解析】选 C。高温炼铁需要加快反应速率。其他三项需要减缓反应速率。5. B6.

15、- 【解析】选Do v正=v逆工 0（动态平衡）本质标志。7. 【解析】选 D。鼓入大量空气（远远过量）会带走热量，燃料不能完全燃烧。8.【解析】 选 G压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小（即正反应）的方向移动。9. 【解析】选 C。比较多的化学反应都是可逆反应。10.解析】选 A。升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均升高，A 项错；催化剂可以加快化学反应速率， B 项正确；达到平衡后，各组分的反应速率保持不变，C 项正确；由于 CO 和 CO 在化学方程式两边且计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到 平衡， D项正确。率最快。的催化剂，将 Q 转变为 Q,

16、Cl 原子反复起分解 Q 的作用。二、单项选择题n16.【解析】选 Ao B 项，达到化学平衡时，生成 H 的速率：生成 NH 的速率=3 : 2; C 项,升高温度，正、逆反应的速率都增大；D 项，加催化剂不能改变反应限度。D。20 min 后，BQ的浓度不再变化，说明反应达到平衡。C. 对于没有气体参加或者生成的反应,压强对平衡没有影响。D。根据化学反应速率的公式V=c/ t, t= c/V= 2 sOD。反应体系中各物质的物质的量浓度不再变化时，反应在一定条件下一定达到最大限度。BO V(H2)= 0.3 m ol/(L s)，再根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比进行计算

17、其他物质的反应速率和浓度。22.【解析】选 D。反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。23.【解析】选 D。当化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等，但反应速率不是 0,即反应并没有停止，选项 D 是错误的。24.C 25.D三、多项选择题26.解析】选 CD 升高温度、使用高效催化剂都能加快反应速率。27.【解析】选 BC。 A 项容器内每减少 1 mol A 2,同时生成了 2 mol AB 3,均表示正反应 速率;达到化学平衡时,反应物或生成物的浓度保持不变,但不一定具有一定的比例关系。11解析】选D。 化学反应的限度是动态的平衡，可以通过改变外界条件使之改变。12 解析】选D。把的反应速率统一都换算为V(D)，比较大小即可知反应速13解析】选A。用纯锌与稀硫酸反应，没有构成原电池，不会加快制取H2 的速率。14 解析】选C。反应体系中各物质的浓度不再变化是平衡状态的特征标志。15 解析】选C。Cl 原子参加化学反应，但反应前后性质和质量不变，Cl 原子是总反应17【解析】选18【解析】选D。A.水的浓度认为是不变的，增加水的量对浓度没有影响;B.常温下,Fe 在浓硫酸中钝化;19【解析】选20【解析】选21【解析】