高考化学二轮复习专题训练8化学反应速率和化学平衡

1、1 / 9化学反应速率和化学平衡专趣以塚 I网耳肝提能7J一、选择题1. （2016 浙江台州中学高二下期中）下列说法中正确的是（）A. 放热反应均是自发反应B.AS 大于零的反应均是自发反应C. 若A H和A S均大于零，则高温时，反应能自发进行D. 物质的量增加的反应，AS 大于零解析 若A H0、A S0、A S0,则在低温下A H- TA S0,反应不能自发进行，在高温下A H TA S0 可以制备特种陶瓷的原料 MgO 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则重新达到平衡后，y随x变化趋势合理的是（）选项xyAMgSO 质量（忽略体积）co 的转化率BCO 的物质的

2、量CQ 与 CO 的物质的量之比错误；B 项，t时达到化学平衡,TuTu_ _.rgj0.rgj0 5 / 9CSO 的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度解析 A 项，硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO 的转化率不变，与曲线6 / 9不符，A 项错误；B 项，CO 的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增 加，但相对于 CO 而言增加得少，所以比值减小，与曲线不符，B 项错误；C 项，增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与曲线不符，C 项错误；D 项，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，

3、1 mol 硫酸镁固体的质量大于 1 mol 氧化镁固体的质量，气体的质量增加，容器的体积不变， 所以气体的密度增大，与曲线符合，D 项正确。答案 D10. (2015 浙江衢州质量检测)在恒容密闭容器中发生反应 2SO(g) + Q(g) 2SO(g),起始时 SQ 和 O 分别为 20 mol 和 10 mol，达到平衡时，SQ 的转化率为 90%若从 SO 开始 进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 的物质的量及 SO 的转化率分别为()A. 20 mol 和 90%B. 20 mol 和 20%C. 20 mol 和 10%D. 30 mol 和

4、 80%解析 根据等效平衡，起始时 SO 和O分别为 20 mol 和 10 mol 相当于起始时 SO 为 20 mol。SO 的转化率为 90%说明参加反应的 SO 的物质的量是 18 mol，则生成了 18 mol SO。也就是说，当起始的物质是 SO 时，参加反应的 SO 的物质的量是 20 mol 18 mol = 2 mol，所以SO 的转化率为 10%答案 C二、填空题11. (2016 温州市 3 月选考模拟)将等物质的量的 A B 混合放入 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。经 5 min 后反应达到平衡，此时测得 D 的浓

5、度为 0.5 molL1,c(A) :c(B) = 3 : 5,v(C) = 0.1 molL1 min1。则:(1)x=前 5 min 内用 B 表示的反应速率 v(B)0(填、 （4）50%12 . （2015 温州十校联考）温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应nA（g）+nB（g）1一pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到压来的，当再次达到平衡时，C的浓度是原平衡时的 1.9 倍，试判断：（1）压缩体积时平衡向 _ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（2）_ 反应再次达到平衡后，C 气体的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）;（3）_反应再次达到平衡后， A 气体的转

6、化率（填“增大”、“减小”或“不变”_）;n_ p（填“ ”、“”或“=”）。1解析 将混合气体的体积压缩到原来的 2,则压强变为原来的 2 倍，若平衡不移动，则 C 的浓度为原平衡时的 2 倍，但实际上 C 的浓度是原平衡时的 1.9 倍，说明压缩体积（增大压强）平衡向逆反应方向移动，则 m+np；平衡向逆反应方向移动，则 C 气体的体积分数减小， A的转化率减小。答案（1）逆反应（2）减小（3）减小 （4）=_(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应I的速率(V1)大于反应n的速率(V2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是_(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应I和n是否同

7、时发生，理由是比用过吐11 / 9A. 向该反应体系中投入石灰石B. 在合适的温度区间内控制较低的反应温度(5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中CQ 初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SQ 生成量的措施有12 / 9C.提高 CO 的初始体积百分数D.提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应I和n同时发生， 且V1V2,请在图 2 中画出反应体系中C（SQ2）Ur解析 若反应I能自发进行，则有HkTA S0,A H0,故要使A H TA S0,则必须在高温下进行。（2）结合化学平衡常数的定义及题中信息，可p4（CO）知KP=4。（3）

8、反应I吸热，产物的能量咼于反应物，反应n放热，产物的能量低于p（COCO）反应物；又由于反应I速率（V1）大于反应n的速率（V2），反应I的活化能低于反应n,则 C 项图符合题意。 由于反应I产生的 SQ 和 CQ 物质的量的比例为 1 ： 1,而反应n只产生 CO 气体，若SQ 和 CQ 的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生。（5）A 项，向该反应体系中投入石灰石，分解产生CQ,使反应I逆向移动，可降低体系中SQ 的生成量，正确；由图可知，当 CQ 初始体积分数相同时，温度越低，CaS 质量分数越高，由此可知，在合适的温度区间内控制较低的反应温度，能减小SQ 的生成量，B 正确，D 错误；C 项，由图可看出，提高 CQ 的初始体积百分数曲线呈上升趋势，CaS 的含量升高，生成 SC2的量将降低，正确。（6）随着反应I的进行，c（SQ）逐渐增加，当反应I刚达到平衡时c（SQ）最大,又由于反应I的速率（V1）大于反应n的速率（V2），反应I先达到平衡，随着反应n的进行， CQ的浓度不断增大， 使反应I平衡逆向移动，SQ2的浓度将逐渐减少至反应n达到平衡时不 再变化，图像见答案。p4（ C