弱电解质的电离平衡学案

1、弱电解质的电离平衡学案考试大纲 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【课前预习区】完成世纪金榜P92页的基础知识自主梳理一 .电解质与非电解质概念： 叫做电解质； 叫做非电解质。【练习1】 下列各物质： H2SO4 KOH Cu MgCl2 CH3COOH NH3 H2S C6H12O6 C2H5OH NaHCO3 BaSO4 HF HI H2O 氨水 盐酸。 其中属于电解质的是(填序号，下同) ；属于非电解质的是 。【规律总结】1.电解质与非电解质均为 。 2.两种条件满足 即可。3.参与导

2、电的离子由 电离。二.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质1概念2电离程度3电离过程（是否可逆）4溶质微粒存在形式5电离方程式的书写符号6范围7结构特点8实例【练习2】 在【练习1】中所列物质中属于强电解质的是（填序号，下同） ；属于弱电解质的是 。 下列说法中正确的是（ ）A.BaSO4难溶于水，它是弱电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定强C.醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质 D.盐中的大部分都是强电解质【规律总结】 判断电解质的强弱只与其 有关，而与其溶解性、导电性无关，也可从溶液中粒子种类、结构特点、范围等多方面入手判断。【练习3】用1mol/L的醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；换

3、用1mol/L的氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因： 。【练习4】把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ 三.弱电解质的电离平衡1概念：一定条件下(如温度、浓度)下的 溶液中， _ 速率等于 _ 速率时，电离就达到了平衡状态电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。2.影响因素内因： ；外因： 。 温度：电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离。 浓度：稀释能 弱电解质的电离。 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 3.电离程度大小表示方法：电离度和电离平衡

4、常数 电离度（表达式） = 或 = 。 电离平衡常数K是指 。如：CH3COOH CH3COO + H+ Ka= 写出NH3·H2O的电离平衡常数 。【课堂互动区】【例题1】试讨论下列条件的改变对CH3COOH CH3COO- + H+ 的影响改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO)Ka溶液导电能力加少量硫酸加醋酸钠晶体加氢氧化钠固体加水稀释加少量纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【规律总结】 平衡移动原理也适应于电离平衡体系。 平衡常数的意义： K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越 电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随电解质浓度的改变而改

5、变。【变式训练】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。若在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol）,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol）,丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（ ）A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲【例题2】在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH相等，向烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A.甲烧杯中放入锌的质量小B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌的质量相等D.反应开

6、始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小【规律总结】：一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较1.物质的量浓度相同、体积相同时：c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始时的反应速率整个过程中的平均速率一元强酸一元弱酸2.pH相同、体积相同时：c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始时的反应速率整个过程中的平均速率一元强酸一元弱酸3.在解答此类题目时，要抓住两点，一是pH是否相等，二是电解质的强弱。【例题3】请设计实验方案证明醋酸是弱电解质，供选条件有：0.01mol/L的醋酸溶液、0.01mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、

7、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水、导电装置。【规律总结】【例题4】25时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下HA的电离度和电离平衡常数？ 【变式训练】（08山东29.(3)） 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3+H+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.5×10-6）【课后复习延伸区】一.书面作业1.写出下列

8、物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4 ； Fe2(SO4)3 ； H2S Al(OH)3 ； NaHCO3 ； KAl(SO4)2 。 CH3COOH NH3H2O 。2.在H2CO3的水溶液中，有 分子；有 离子，其中浓度最大的离子是 。3. NaHSO4溶于水中破坏了 键，在熔化时破坏了 键，试分别写出两种情况下NaHSO4的电离方程式。两种情况下均含有 离子。二.综合练习mo1/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是( )A.NH4+的浓度 B.OH的浓度C.NH4+的数目 D.NH3·H2O的浓度 2.下列叙述正确的是 （ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶

9、液强；B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质溶液，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸的多；C.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等；D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。3. 下列十种物质：NaCl溶液 H2SO4 硫酸铜晶体 Cu CH3COOH NaOH固体 蔗糖 石灰水 水银 SO2 液态氯化氢 熔融的Na2O2其中能够导电的物质是（填序号，下同）： ，属于强电解质的是：。4. 今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题： 当它们pH相

10、同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。 中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为 1-2-3-4- 5-5pH = 2的两种溶液A和B分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化趋势如图所示，下列各结论正确的是 pH （ ） A.酸B比酸A的电离度大 - B.A为弱酸，B为强酸 A C.酸B的物质的量浓度比A大 B D.A比B易导电 0 V（H2O）6.【09海南】（6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是 （ ）A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的