无私奉献新课标下的高考对电解质溶液的要求

1、词·清平乐禁庭春昼，莺羽披新绣。百草巧求花下斗，只赌珠玑满斗。日晚却理残妆，御前闲舞霓裳。谁道腰肢窈窕，折旋笑得君王。新课标下的高考对电解质溶液的要求 宜昌市二中 罗 燕一、比较新、旧人教版教材的课程标准对电解质溶液的要求：1、相同：（1）初步掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。  （2）掌握水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。  （3）初步掌握测定溶液pH的方法，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。（4）认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。2、新增：（1）酸碱电离理论；（2）PH酸度计

2、使用和滴定曲线的绘制；（3）沉淀的溶解平衡以及沉淀转化的本质。从增加的内容来看，更注重理论与实际、知识与技能的结合；重点分析了三个平衡过程，即电离平衡、水解平衡、溶解平衡，内容更加丰富，体现了化学理论的指导作用；详细介绍了三个应用，即PH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用，更加全面地展示了相关知识在生产、生活中的应用价值；在实验操作技能的学习上，保留酸碱中和滴定的重要定量实验，增加了测定酸碱反应曲线的实验，更加体现了理论知识的实用价值。二、解读部分省市高考考试说明对电解质溶液的要求：1、 对比近三年实行新课标以后多个省市的高考考试说明，我们会发现：要求一年比一年高。2010年

3、陕西等省高考新课程理综考试化学说明中指出：既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合普通高中化学课程标准（实验）和普通高中课程方案（实验）的要求，符合教育部考试中心大纲的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。在“考试范围和内容”中明确规定了选修四“化学反应原理”为必考内容。其中对“电解质溶液”是这样要求的：   了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。   了解电解质在水溶液中的

4、电离，以及电解质溶液的导电性。   了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。   了解水的电离，离子积常数。   了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。   了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。   了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。   了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。   这八项要求里面，前七项在近三年多数省市高考的要求基本相同，但是

5、第八条变化较大。2008年江苏省等多省高考化学考试说明要求“知道难溶电解质的溶解平衡” 。2009年安徽省、山东省高考化学考试说明要求“（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算）”。2009年福建省、江苏省等高考化学考试说明要求“了解难溶电解质的溶解平衡。”2010年则增加了“了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算” 。大大提高了对学生的知识和能力要求。2、2010年高考考试说明里的示例，采用将电解质溶液内容与元素化合物知识的综合考查形式。如在“非选择题示例”里，例8：有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，

6、常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0 ×109。将等体积的D溶液与Pb（NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0×102 mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。【参考答案】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 催化剂6I+ClO3+6H+=3I2+Cl+3H2O 2H2O2=2H2O+O2 或2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2等其他答案5

7、.6×104 mol/L【说明】本题以实验室常见的元素及其化合物为背景，考查考生对常见气体的实验室制备方法及所发生反应的化学方程式以及对难溶物质的溶度积的掌握情况，同时考查考生的理解能力、推理能力和利用化学用语表达交流的能力。其中第四小问明确体现了考试说明“了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算”的要求。三、近三年使用人教版教材的部分省市关于电解质溶液的高考考题： 1、（2008海南高考N2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）。A、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B、将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取

8、少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C、将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D、将一小条试纸先用蒸馏水湿润后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照2、（2008海南高考N9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）。A、HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B、CO2+H2OHCO3-+H+C、CO32-+H2OHCO3-+OH-D、HS-+H2OS2-+H3O+3、（2008海南高考N15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq

9、)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B、通过蒸发可使溶液由d点变到c点C、d点无BaSO4沉淀生成D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp4、(2008北京高考N11)下列叙述正确的是(    )A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D、向0.1 mol/L的氨水中加入

10、少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)增大5、(2009广东高考N3)下列有关实验操作的说法正确的是(    )A、 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B、用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C、 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D、将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全6、(2009广东高考N9)下列浓度关系正确的是（ ）A、 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B、氯水中：c()c()c()c()C、 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c

11、（）D、 溶液中：c7、(2009广东高考N18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确是(  )w.w. A、温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B、三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C、283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液8、(2009海南高考N6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是(    )A、该溶液的pH=4B、升高温度，溶液的pH增大C、此酸的电离平衡常数约为1

12、5;10-7D、由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍9、(2009北京高考N11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与； 与；与；与 下列各项排序正确的是(    ) A、pH:>>> B、：>>> C、溶液中:>>> D、 :>>>10、（2009山东高考N15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高(    )考资源网A、为盐酸稀释时pH

13、值变化曲线高考资源网 B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网 C、a点Ka的数值比c点Ku的数值大高考资源网 D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网11、（2009天津高考N2） 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(    )A、均存在电离平衡和水解平衡B、存在的粒子种类相同C、c(OH-)前者大于后者D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大12、（2009天津高考N4）下列叙述正确的是(    )A、0.1 mol/LC6H5ONa溶液

14、中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C、pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降13、（2010北京高考N10）下列解释实验事实的方程式不正确的是(    )A、0.1L溶液的p>1：CHCOO -+ H +B、“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g) （红棕色） N2O4 (g) （无色），H<0C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2N 3Fe22NO4H2OD、向Na2CO3溶

15、液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32 + H2OH CO3 + OH14、（2010海南高考N5）已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是(    ) A、AgCl>AgI> Ag2CrO4 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI C、Ag2CrO4>AgCl>AgI D、Ag2CrO4>AgI>AgCl15、（2010安徽高考N9）在pH1的溶液

16、中，能大量共存的一组离子或分子是(    )A、Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B、Al3+、C1-C、K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D、Na+、K+、C1-16、（2010广东高考N12）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol· NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(    )A、 c（Na+）>c（A-）> c（H+）> c（OH-）B、c（Na+）> c（OH-）>c（A-）> c（H+）C、c（Na+）+ c（OH-）= c（A-）+ c（H+）D、c（Na+）

17、+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-） 17、（2010山东高考N15）某温度下，(s)、(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(    )A、<B、加适量NH4CL固体可使溶液由a 点变到b点C、c 、d两点代表的溶液中与乘积相等D、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和18、（2010天津高考N4）下列液体均处于25，有关叙述正确的是(    )A、某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B、pH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH

18、 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D、pH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)19、（2008山东高考N29） (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=  。（已知：10-5.60=2.5×10-6）(4)常温下，0.1

19、 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)   c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)，原因是  （用离子方程式和必要的文字说明）。20、（2010山东高考N30）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。21、 (2009广东高考N22）（4）M

20、g(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。答案：（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4（4）在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度

21、随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。22、(2009海南高考N13）即2010考试说明“非选择题示例”里例8。23、（2009山东高考N28）（3）在25下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.8×10-11,KsPCu(OH)2=2.2×10-20。（4）在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01

22、 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_。答案：Cu(OH)2 Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2 +2NH4+（4）中 mol·L-1.24、（2009山东高考N30）（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案： 平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切 酸式 25、（2010天津高考N9）（18分

23、）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_。 检验TiO2·x H2O中Cl是否被除净的方法是_。 下列可用于测定TiO2粒子大

24、小的方法是_（填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e 滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol1）试样w g，消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有

25、少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。答案：(共18分) TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O + 4HCl 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。 d； 抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c 溶液变为红色； （或%）； 偏高 偏低26、（2008年高考理科综合宁夏卷N27）（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结构的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；方案二：

26、将a/10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：  KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择  式滴定管，理由是  ；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为  和  ；（铁的相对原子质量以55.9计）(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，是对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是_；方案二_（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是_。答案：(1)21085218(2)碱KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)(4)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中