2019-2020年高三第一次月考化学试题无答案

1、2019-2020年高三第一次月考化学试题无答案可能用到的原子量：H-1O-16N-14C-12Na-23K-39Fe-56S-32Mn-55Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列离子组一定能大量共存的是（）A、甲基橙呈黄色的溶液中：、C、NO3-、Na+B、石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AIO2、NO3-、HCOC、含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D、含大量OH-的溶液中：CO32-、C、F-、K+2、下列离方程式书写正确的是（）A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH

2、溶液混合加热：NH4+HSO3+2OH=NH3T+SO32+2H2。C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成£IO3+5I+3H2O=3I2+6OHD、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOHJ+NH4+3.下列叙述中，正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质4,已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中ImolKH（）A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失5.14Cu2+5FeS+

3、12H2O=7Cu2S+5Fe+24H+3SQ22Mn2+5S2O82+8H2O=2MnO4+10SQ2+16H+对上述两个反应判断正确的是：（）A.反应中Sa”都是氧化产物B.两个反应中电子转移数目都是10molC.反应中的硫元素既被氧化又被还原D.氧化性:MnO4>S2O826.向一定量FeFeO3的混合物中加入250mL2mol-L-1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12LNO（标准状况），再向反应后溶液中加入1molL-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（）A、450mLB、500mLC、400mlD、不能确定7.已知(1)%+02(g)=H

4、2O(g)AHi=akJmol-12-1(2) 2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH2=bkJ-mol(3) H2(g)+002(g)=H2O(l)AH3=ckJ-mol12-1(4) 2H2(g)+02(g)=2H2O(l)H4=dkJ-mol下列关系式正确的是()A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>08. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子9,将4.34gNa、Na2。、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到67

5、2mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na?。、Na2O2的物质的量之比为()A.4：3：2B.1：2：1C.1：1：2D.1：1：110.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gW2CO3和0.84gNaHC03,A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()扑的阳*f一成出怏同他相济心AIt.A.A装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD.最终两试管中Na小、C的物质的量一定相同322-1

6、1,有一无色溶液，可能含有K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4中的一种或几种.为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生.下列推断正确的是()A.肯定有K+、HC03-MnOjB,肯定有Al3+、Mg"、HCO3一222C.肯定有Al3、Mg2、S04D.肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl12、下列含有非极性键的共价化合物是（)A.C2B.Na2O2C.H2O2D.CH413.国际化学组织已将周期表中原

7、主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1歹U,稀有气体为第18歹U。按此规定，下列叙述中正确的是（）A.第1列元素均能形成MO和MQ型化合物B.第14列元素所形成的化合物种类最多C.第17列元素均有最高价氧化物R2C7D.最外层有2个电子的原子都在第2列温度计B .浓H点O.稀释14 .实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）15 .现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g,则下列说法正确的是A.电子转移为1molB.生成的气体体积（标准状况）为22.4LC.硫酸溶液的质量为540

8、gD.硫酸物质的量浓度为2mol/L16 .设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A,常温常压下，16gC2和。3的混合物中共含有Na个氧原子B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NaC.78gNa2C2固体中所含阴、阳离子总数为4NaD.在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2Na二、非选择题（共60分）17. （12分）某研究性学习小组在做Na2C2与水反应实验时，发现向Na2C2与水反应后的溶液中滴加酚酗:试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高

9、使红色褪去.乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaCH溶液浓度较大.丙：Na2C2具有强氧化性，生成物中。2、H2C2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质.(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是,验证乙同学的推测是否正确的方法是;当出现现象时，即可说明丙同学的推测正确.(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2,其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生。2的体积，与理论值比较，即可得出结论.测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的,理由是.h若在标准状况下测量气体的体积，应选用的

10、量筒的大小规格为(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL").18. (11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3,B.NazOz和NH4HCO3,C.NazOz和Ca(HCO3)2,其中每种物质均为1mol.将它们加热至300C,充分反应后排出气体.(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量.A. .B. .C. .(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是.19. (9分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物X

11、、Y,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：(1)X的电子式为：,C的原子结构示意图为A、B的气态氢化物更稳定的是(填化学式)(2)单质D在CO2中燃烧的化学方程式为(3)2molC的氢氧化物与2molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式(4)常温下，B、C形成的化合物的水溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为20、(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：。(2)A、B、H的化学式：A,B,H(3)H202分子的电子式：写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：(4(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式：。21.(14分)2gCu2s和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnD4溶液处理,发生反应如下：8Mn04+5C12S+44H+=10Cui+5SO+8Mr2+22Ho6MnQ+5CuS28H+=5CiT+5SO+6Mr2+14Ho反应后煮沸溶液，赶尽SO,剩余的KMn4好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO)2溶液完全反应