《2-2分子的立体构型第四课时》同步练习2

1、第二节分子的立体构型第四课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性1. 微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是（）A. 水分子具有极性共价键B. 水分子中有共用电子对C. 水由氢、氧两种元素的原子组成D. 水分子是极性分子 解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场 的影响，选项D符合题意.答案：D2. 关于CS、SO、NH三种物质的说法中正确的是（）A. CS在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B. SO和NH均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.

2、CS为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D. NH在水中溶解度很大只是由于 NH分子有极性解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS是非极性分子，SO和NH都是极性分子，故A错 误、B正确；由于CS常温下是液体，SO和NH常温下是气体，故 岳错；NH在水中溶解度很大，除了由 于NH分子有极性外，还因为NH分子和HO分子之间可以形成氢键，故 DI错.答案：B3. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A. 乙烯B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氢气解析：HC分子为极性分子，水是极性溶剂，CH、CO、H三种分子均为非极性分子，SO是极性分子构成的物质，根据“相似相溶

3、"规律，C项正确.答案：C4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A.HNOB. H2SOC. HCIQD. HC1O4解析：根据无机含氧酸酸性强弱的判断方法可知，HNO和HSO是中强酸，HCIO是强酸，而HCIO的酸 性最强.答案：D5. 小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式 NaSO+HO+C N3CO+HSiO3 ； N3CQ+HS(= NapSO+HO+Cd NaCQ+HS(= NaSO+HO+C© NaSO+HS NapSO+HO+SO请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中酸性最强的是（）B.H2SOA. H2SOC.H2SiO

4、3D.H2CO答案：A6. 下列物质性质的变化规律，与键能无关的是（） HF HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NH易液化 F2、ci 2、Br2、|2的熔、沸点逐渐升高H2S的熔、沸点小于HO的熔、沸点NaF NaCI、NaBr、Nal的熔点依次降低A.B. 仅D.全部C. 解析：NH易液化是氢键存在所致.卤素单质熔、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大.水分子 间能形成氢键，故HO的熔、沸点高于fS的熔、沸点.答案：C7. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 （）A.H2S和NH均是极性分子B.HS和HCI均是含一个极性键的18电子粒子C.CHCI2和CCI4均是四面体构型的非极性分

5、子D. 1 moI O中含中子、质子、电子各10NA（M代表阿伏加德罗常数的值） 解析：CC4具有正四面体结构，是非极性分子，但 CHCI2中C H与C CI不同，导致分子不为正四面体 结构，故CHCI2为极性分子.答案：C8. 已知含氧酸可用通式XO（OH）n来表示，如X是S， m总，n=2，则这个式子表示HSO. 般而言，该式中n大的是强酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是（）A.HCIO2B. WSeOCHBOD.H MnO解析：根据信息:A中HCIC2可写成CIO（OH），B中HSeO可写成SeOQH） C中HBO写成B（OH）3, D中HMnO 写成MnO（OH）,根据题意，

6、n大的是强酸，m小的是弱酸，所以HMnC是酸性最强的酸.答案：D9. 下列物质中不存在氢键的是（）A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰（CH4 - 8H2O）中甲烷分子与水分子之间 答案：D10. 请完成下列表格：单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子Ne XeQ2HIH2QCQBCl3NHCHCHF键的极性键角空间构型分子极性根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水解析:本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系.由非极性键构成的分子一 般都是非极性分子.由极性键构成的分子，若能空间对称

7、，分子中电荷不显电性，分子则无极性，这 样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°,常见的分子有CQ、CS、QH等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BCl3、BBr3等；三是立体对称，键角为109° 28'，根据分子构型为正四面体形，常见的分子有 CH、CCl4、SiH4等.“相似相溶”规则，易溶于水的有 HI、NH、CHF.答案:单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子Ne XeC2HIH2QCQBCl3NHCHCHF键的极性非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键键角1 05°

8、1 80°1 20°1 07°109°28'空间构型直线形直线形V 形直线Z X，X K形平面正三角形三角锥形正四 面体 形四面体形续表单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性非极性极性易溶于水的有HI、NH、CHF.11. PtCl 2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大.请回答下列问题.(1) PtCl 2(NH3)2是(填“平面四边形”或“四面体”)结构.，黄绿色固体(3)淡黄色固体物质由组成.(2) 请在以下横线上画岀这两种

9、固体分子的立体构型图：淡黄色固体(填“极性分子”或“非极性分子”，下同 )组成，黄绿色固体物质由 黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是 解析：(1)根据PtCl2(NH)2可以存在两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形 结构，若为四面体结构则无同分异构体.(2) PtCl 2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为：NH,C1CIPlCI、HgNP1 CI .由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性,NH,NH,其结构为，则黄绿色固体为极性分子，其结构为.(3)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构

10、成的淡黄色固体答案:(1)平面四边形NH,C1 ClPl ClH,NPt ClNH,(3)非极性分子NH极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者12.短周期的5种非金属元素，其中A B、C的特征电子排布可表示为_5b bc 2c:A: as，B:bs bp，C:cs cp，D与B同主族，E在 C勺下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素.请回答下列问题.(1)由A B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子 其中属于极性分子的是 (填序号).BC2 BA A2C2 BE，C的氢化物比下周期同族

11、元素的氢化物沸点还要高，其原因是(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为.DE4在前者中的溶解性.(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性.(4)BA4、be和DE的沸点从高到低的顺序为 (填化学式).(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如 AEC AEC、AEC、AEC等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为(填化学式).解析：由S轨道最多可容纳2个电子可得:a=1，b=c=2，即A为H, B为C, C为0.由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si ;由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl.(1) 、分别为CO、CH、HO、CCl4,其中HQ为极性分子，其他为非极性分子.C的氢化物为HO, H2C分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因.(3) B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCI4为非极性分子，易溶 于非极性溶剂苯中 .(4) BA4、BE4、DE4分别为CH、CCh、SiCI 4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为 SiCl 4>CCl4>CH4.(5)这四种酸分别为HCIO HCIC、HCIC、HCIC,含氧