必修1课后习题答案

1、化学(必修)1课后习题参考答案11第一章第一节 p101 . C 2. C 3. CD5乳化原理或萃取原理4.略6.利用和稀盐酸反应产生气体7 .不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。取样，再滴入第一章第二节 p171.5.6.7.8.9.D 2 . B 3 . B 4 . B65 mg/dL 110mg/dL(1mmol=10 -3mol)这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。14mLn

2、(Ca): n(Mg) : n(Cu) : n(Fe)=224 : 140： 35 : 21) 0.2mol 2) Cu2+ : 0.2mol Cl-: 0.4mol40。)10. 40( M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为第一章复习题 p191 . C 2. B 3.6 . (1)不正确。(2 )不正确。(3 )不正确。A 4. BC 5. C(标况下或没有明确 02的状态)(溶液体积不为1L )或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定(水标况下不是气体)或水在常温下是液体(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比)7. ( 1) 5%(2) 0.2

3、8mol/L8 .9 . 1.42 g， 操作步骤(1)(2)(3)(4)m (硫酸钠)=0.2mol/L >0.05L X142g/mol=0.56g结晶计算所需硫酸钠的质量，称量溶解并冷却至室温转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯 2次3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291. 2 .树状分类法略5.分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCI溶液胶体1 100 nm较稳定，均一豆浆6. BD7 胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm范围。胶体的应用

4、，例如明矶净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯 化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 p331 .水溶液熔融状态电离金属离子或铵根离子酸根离子阴阳离子H +阴离子OH-两种电解质在溶液中相互交换离子的反应C(1)(3)阳离子 H+ OH =H2O生成难溶物、易挥发物质、弱电解质4. C 5. C 6. B+ -NaOH=Na +OH3+2-Fe2(SO4)3=2Fe +3SO4 (1) SO42-+Ba2+=BaSO47. CO32-+2H+=H2O+CO2t2+- CuCl2=Cu2 +2Cl2+-(4) Ba(NO 3)2=Ba +2NO32+3+ 2

5、AI+3Hg =3Hg+2AI(4)不反应。2 J (2)强酸+强碱=可溶盐+H2OI (4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2t10. (1 )可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11. 金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节 p381. 电子氧化还原失去 氧化还原 得到2. O2 KCIO 3 KMnO 4 HNO 3 H2O2

6、 Fe3+ 等3 .氧化 S+O2 =点燃=SO2还原4. C 5. D 6. C 7. C B 8. B C9. ( 1)(2)(3)(4)10.略H2 C CO还原 氧化金属单质等还原剂H2氧化剂O2转移电子还原剂P氧化剂O2转移电子KCIO 3既是氧化剂又是还原剂转移电子 12e-还原剂H2氧化剂 WO3转移电子 6e4e-20e-转移电子第二章复习题p421 . ( 1) A组CO2 ; B组非金属单质或气体等；C组O2 ; D组酸或强电解质等(2) 2Cu+O2+H 2O+CO 2=Cu2(OH) 2CO32 .还原性3. C; S 和 KNO34 . A 5 . C 6 . D 7

7、 . B 8 . C 9 . A11 .稀硫酸H +OH =H2OCO3 +2H =H2O+CO2J转移4e-10. B2H+SO42-+2OH -+Ba2+=2H2O+BaSO4 |Ag+CI-=AgCI |12 .该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3 JCaCO3+2H +=Ca2+H2O+CO2 |若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2+CO32-=BaCO3 JBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 J第三章第一节 p531. 实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油 底部，煤油将空气隔绝，

8、使金属钠不和空气接触。（淡黄色固体）4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2=加热=Na2O22Na+2H 2O=2Na +2OH -+H 2 f3 . B 4 . D 5 . D 6 . A(1) 3Fe+4H 2O(g)=高温=Fe3O4+4H 2 2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2+3H2 f6.72L(0.3mol)+3+A2Al+6H =2Al +3H2 J Zn+Cu2+=Z n+Cu8.9. Al放出的氢气多。第三章第二节 p622Na2O2+2H2O= 4NaOH+O 4 转移 2e-酸 强碱 两性 两性白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀D 5 . B 6 . B

9、 7 . C 8 . D 9. D二-3+ 二 二二2+ ；1 2+ 转移 2e2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移 2e-沉淀逐渐消失4.10. 2Fe3'+Cu=2Fe2'+Cu11. 先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+2OH -=Fe(OH)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 转移 4e-12. Na2CO32 + 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 21.2g0.2 mol第三章第三节10. 55%p6821 X103 t第三章复习题p703. D 4. D 5. A 6. C8 .一开始时浓

10、烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH -+2H2O=2AIO 2"+3H2f9. CaCO3=高温=CaO+CO2f CaO+H2O=Ca(OH) 2Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 | +2NaOHK+ ;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继 Al 3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉10. 取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧

11、，透过蓝色钴玻璃观察火 焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有 而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有 淀，说明原溶液中含有 SO42-。11. 53%1: 1Mg + 2H+ = Mg2+ + H2fxx2AI + 6H+ = 2AI3+ + 3H22y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1) 铝的质量分数=27y/5.1*100%=(2) 铝和镁的物质的量比为y:x1. (1)2.第四章第一节 (P80课后习题)材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、稳定。其实能与 HF、NaOH溶液不溶于水反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH不溶

12、于水溶液反应。(2)(3 73. Na2SiO3 + H2SO4 + H20 = HUSiOdJ +NaSO4 H4SiO4 = HkSiOs + H2O(注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便，就把它写成了硅酸)4. B (注：SiO2+4HF = SiF4 f +2HO; NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7. SiO2+2NaOH=Na2SiO

13、3+H2O、Na2CO3+SiO2色基Na2SiO3+CO2f （注：其实水玻璃是指Na2SiO3 的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫 泡花碱”。&半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。还原剂(3) SiO2 (沙滩物质)Si （粗）Si（纯）集成电路产品如电脑(用户)9. (1)还原剂 (2)化合反应置换反应10. ( 1)同：最外层电子数都是 4;异：电子层数不同。二者为同主族元素。(2) 晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石 墨由于结构的关系，却很软。(3) CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非

14、常大。CO2常温下为气体，而 SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11.7%75.3%:=1 : 1: 65660石灰石：81 t 石英：246 t、13%11. (1) n (Na2O): n (CaO) : n (SiO2)=6212.略化学式为：Na2OCaO6SiO2(2)纯碱：72 t第四章 第二节(P87课后习题)1.氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCI+HCIO，生成的HCIO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。2.实验现象解释

15、或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCI+HCIO,CI-+Ag+=AgCI J滴在监色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用4. D 5. C 6. B 7. C3.略&漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实，漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义)。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应，产生出 HCIO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外 包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气

16、，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11. (1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。(2)吸收 CI2 : CI2+2OH- = CI-+CIO-+H2O，减轻其污染。12. ( 1) CI2+2Br- = Br2+2CI-CI2+2I- = I2 + 2CI- (2) Br2+2I- = l2+2Br-13. ( 1)可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感；(3)分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；(4)取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；(5)用石灰水鉴别14. ( 1) 1.43 g(2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl

17、2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。15.略第四章 第三节(P95课后习题)1. CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4 2H2ON2、02 放2( 3)4. C 5. C 6. D 7. D 8. C2. (1)高温下促使 N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 电反应。(2) 2NO+2CO催化剂jCO2+n3. A9. (1)fiU" -f2SO2+O22SO3(2) Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O(3) 3NO2+H2O=2HNO 3+NO10. (1)1280 kg=

18、1.28 t3(2) 448 m(3) 720 t11.略吸水性 脱水性 强氧化性 强氧化性2. B 3. C 4. B 5. AB9. 可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加 有白色沉淀产生的是稀硫酸。3CU+8HNO 3 (稀)=3Cu ( NO3) 2+2NOt +4H2O Ba2+SO42- = BaSO4 J10. 见后11. 干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥 物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO 可选用无CaCl2干

19、燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与(但要明确，这二者的红色是不同的)& A 7. C 8. DBaCl 2溶液,NO化合。也不宜用碱石灰。第四章 第四节(P103课后习题1. (1)酸性(酸的氧化性)(2)(3)(4)(5)CaCl2+8NH3=CaCl2 8NH3 (类似，二者无反应；则各自浓度减半:NH3 可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。于结晶水合物)。12 .等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和c (CuSO 4)=2.0 mol/L /(1+1) =1.0 mol/Lc ( H2SO4)=1.0 mol/L /(1+1) =0.5

20、 mol/L2) c ( H+) = c ( H2SO4) X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/Lc (Cu2+ ) = c (CuSO 4) = 1.0 mol/Lc(SO 42-)= c (CuSO 4)+ c ( H2SO4) = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L 3) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cuc ( Fe2+)= c (SO 42-)= 1.5 mol/L物理方法：1.称重法： 2粘度法：3.沸点法：区别浓硫酸和稀硫酸的方法浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL )，相同体积，重的是浓硫酸。 浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫

21、酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338C，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量 水蒸气产生的为稀硫酸4稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸(切不可将水加到酸中)，并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸5. 露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。6. 电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯 泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少， 导电性较差。化学方法：1铁铝法：分别取

22、少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为 浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。2铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是 浓硫酸。3. 胆矶法：分别取两支试管，加入胆矶少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表 面变白色的是浓硫酸。4纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。5蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包” 的是浓硫酸。6. 食盐(硝酸钠)法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶 解无刺激性气体产生的是稀硫酸。7. 镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二 氧化硫。8. 试纸法：滴在紫色石蕊试纸上，稀硫酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。不管鉴别几种什么物质，只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可 第四章复习题(P107)1. MnO2+4HCI (浓)MnCl