中考化学专题练习题化学方程式计算doc

1、练习17 利用化学方程式的简单计算自主学习13g镁在足量的氧气中燃烧，高温可得白色固体的质量为 ( )A6 g B5 g C10 g D15 g答案：B2等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是 ( )A147 B634 C741 D2874答案：D3在反应2A2C+3D中，已知A、B、C的相对分子质量分别为122.5，87，74.5，则D的相对分子质量为_答案：324质量为m的三价金属R与稀盐酸反应生成质量为a的氢气，测得金属R的质量减轻了n,金属R的相对原子质量为_答案：3na基础巩固5点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应生成18g H2O，则剩余气体不可

2、能是( )AH2，O2，N2的混合气体 BO2和N2混合气体CH2和N2混合气体 D2g N2答案：A6相同质量的CH4，C2H2，CH3OH，C2H5OH在氧气中燃烧，消耗氧气最多的为 ( )ACH4 BCH3OH CC2H2 DC2H5OH答案：A7甲、乙两同学各用112g铁分别跟足量稀硫酸和足量的稀盐酸反应，甲、乙两同学制取氢气质量 ( )A甲多些 B甲、乙一样多 C无法确定 D乙多些答案：B8H2和O2的混合物4g，点燃后使之充分反应，得到1.8g H2O，反应前的混合物中，H2最多不超过 ( )A02 g B38 g C24 g D16 g答案：C能力提高9完全分解等质量的下列物质：

3、水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞，得到氧气最多的为 ( )A.氯酸钾 B.水 C氧化汞 D高锰酸钾答案：B1018K的黄金饰品其金的质量分数约为 ( )A55 B85 C95 D75答案：D11已知：CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+ CO2(气)+890,3 kJ,2 H2O(液)=2H2 (气)+O2(气)5176kJ1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，其放出热量之比约为 ( )A1:34 B117 C23:1 D4.6:1答案：C12某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比是22:9则该有机物可能是 ( )AC6H12O6 BC3H6 C.C2 H2 DC2H5OH答案：AB

4、D13下列混合物，无论以何种比例混合，只要完全燃烧后生成的CO2和H2O的分子个数比均为常数的是 ( )A.C2H2和C6H6 BC3H6和C3H8 CCH4和C3H8 DC2H4和C4H8答案：AD14加热948g高锰酸钾放出的氧气与_氯酸钾受热完全分解放出氧气的质量相等答案：245 g15用KMnO4制8gO2，反应完全后的混合物中氧化物的质量分数_.答案：306 注意分解完后的生成物中只有MnO2为氧化物，而O2为气体，所以反应后的混合物为KMnO2和MnO2两者质量之比为一定值16黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和

5、二氧化碳黑火药爆炸的化学方程式是_.答案：3C+S+2KNO3K2S+N2+3CO217将6g镁分别与不同质量的氧气反应试将表5-1中生成氧化镁的质量填入表5-1并回答：表5-1氧气的质量/g生成氧化镁的质量/g24812(1)当第一次与2g氧气反应时，为什么不能生成8gMgO?(2)从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成氧化镁的质量却不增加?答案：当两种物质发生化学反应时，是按一定质量比进行的，所以在进行化学计算时一定要注意所给的物质是否参加了化学反应，有多少反应了(1)因为这时有3g镁剩余未参加反应(2)因为从第2次起实际参加反应的氧气只有4g，所以氧气有剩余表D5-1氧气的质量/g

6、生成氧化镁的质量/g25410810121218把干燥、纯净的高锰酸钾和氯酸钾的混合物27 g装入大试管中加热制取氧气当反应不再产生气体为止，待试管冷却后加入定量的水，溶解、过滤滤出不溶物干燥后称重，质量为435g，求原混合物中氯酸钾的质量分数，生成氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1429 gL)提示：当反应不再产生气体时，意味着KMnO4和KClO3已完全分解反应后的不溶物经处理后称质量为435 g，实际上是分解产生的MnO2的质量由此可求出KMnO4及其产生氧气的质量由高锰酸钾的质量可求KClO3的质量由KClO3的质量可求其分解产生的氧气的质量KMnO4和KClO3

7、分解产生的氧气的质量之和为反应生成氧气的总质量由氧气的质量及密度可求氧气的体积中考链接19为了测定炭粉与氧化铜的混合物中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用该样品进行实验，测得的实验数据如表5-2(1)混合物中氧化铜的质量分数是_.(2)四位同学中所取稀硫酸不足的是_.(3)求硫酸溶液中的溶质的质量分数_.表52物质质量甲乙丙丁所取混合样品/g25252020加入稀硫酸/g50100100120反应后剩余固体/g21171212答案：(1)40 ×100=40(2)甲、乙(3)98设硫酸溶液中溶质的质量分数为xCuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O80 988 g 100 g·xx=98知识积累20.把15g大理石高温加热直至没有气体放出，并依次如表5-3实验，称其剩余固体的质量(杂质不反应不挥发),有关结果记录如表5-3.表5-3通入紫色石蕊试液通入澄清石灰水称量剩余物溶液变为红色石灰水变浑浊,物质总质量增加4.4g剩余固体重9.06g(1)什么物质使紫色石蕊变红?写出有关化学方程式._(2)求大理石中碳酸