中考化学 主题三 身边的化学物质考点梳理真题训练复习1

1、主题三 身边的化学物质知识点一 空气知识梳理一、空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。因此空气是典型的混合物。空气的主要成分是氮气和氧气。2.排放到空气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两大类。排放到空气中的气体污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，其中二氧化氮和二氧化硫会导致酸雨，一氧化碳有毒。导致温室效应的是二氧化碳，它不是(填“是”或“不是”)大气污染物。3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：图1-3-1实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开

2、弹簧夹。请根据实验，回答下列问题。(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水

3、。(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。二、氧气1.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。液氧是淡蓝色的。2.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。木炭的燃烧现象剧烈燃烧，放热，在空气中红热，在氧

4、气中发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，方程式CO2。硫粉的燃烧现象剧烈燃烧，放热，在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，方程式。红磷的燃烧现象剧烈燃烧，放热，冒白烟，产生黄色火焰，方程式。铁丝的燃烧现象剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体，方程式。(铁丝燃烧时，应在瓶底预先放入少量水或沙子，防止集气瓶炸裂)。氢气的燃烧现象剧烈燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一个烧杯，烧杯内壁有雾，方程式2HO。(氢气作为最理想的能源的原因是无污染，热值高)。镁条的燃烧现象剧烈燃烧，放热，发出耀眼白光，生成白色固体，方程式2MgO。石蜡的燃烧现象剧烈燃烧，放热

5、，在空气中产生黄色火焰，在氧气中产生白色火焰，集气瓶内壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3.用途：(1)氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。(2)氮气用途：做氮肥，做保护气，食品防腐，液氮的冷冻麻醉。(3)稀有气体用途：电光源、保护气。三、二氧化碳1.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。2.二氧化碳的化学性质：(1)一般情况下，二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。(2)二氧化碳能与水反应：二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红，原因是(用方程式解释)。(3)

6、二氧化碳能与澄清的石灰水反应：二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，方程式为。(4)二氧化碳能与氢氧化钠反应：+2NaOH+H2O(方程式)。3.二氧化碳的用途：(1)二氧化碳可做灭火剂，原因不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；(2)二氧化碳可供植物进行光合作用；(3)二氧化碳的固体叫干冰，可用于人工降雨、制冷剂、舞台效果等。四、一氧化碳1.一氧化碳的物理性质：在通常状况下，是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2.一氧化碳的化学性质：(1)一氧化碳具有可燃性，可做燃料，现象剧烈燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，方程式。(2)一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，方程式。(3)一氧化碳具有毒性，原因一氧化碳

7、与血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺氧。要点解读1.化学学科思想(1)空气这部分相关知识中主要运用了获取信息的能力和实验与探究的能力。(2)在探究二氧化碳与水反应和二氧化碳与氢氧化钠反应时要运用控制变量的思想进行实验探究。2.中考要求(1)知道空气的主要成分。(2)了解测定空气中氧气的体积分数的方法。(3)说明氧气的主要性质和用途。(4)用氧气的性质解释一些常见的现象。(5)说明二氧化碳的主要性质和用途。(6)用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。(7)知道一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。(8)知道一氧化碳有损人体健康。3.难点和易错点(1)在设计实验验证二氧化碳与水的反应中，要注意进行对

8、比，干燥和湿润的二氧化碳的对比，并且实验现象要对比描述。(2)在设计实验验证二氧化碳与氢氧化钠的反应中，要注意控制变量，要排除水对实验的干扰，要注意液体的量应取相等的。实战中考1.(2016北京)通过实验测定了空气组成的科学家是( ) A.门捷列夫B.达尔文C.拉瓦 锡D.牛顿答案：C2.(2015北京)下列气体中，能供给动植物呼吸的是( )答案：B3.(2015北京)图1-3-2为空气成分示意图(按体积计算)，其中“a”代表的是( )图1-3-2A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体答案：B4.(2014北京)空气成分中，体积分数最大的是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体答案：

9、B5.(2013北京)下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是( )A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷答案：B6.(2013北京)下列方法能鉴别氧气和空气的是( )A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中答案：D7.(2015北京)下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )A.干冰用于人工降雨B.天然气用作燃料C.液氮用作冷冻剂D.银用于制作导线答案：B8.(2015北京)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3。9.(2013北京)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤实验现象注射器1中的溶液推入充有的瓶中气球鼓起无明

10、显现象将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊(1)步骤中气球鼓起的原因可能是与NaOH反应(或溶于水)，导致瓶内压强减小。(2)步骤中的操作是向外拉注射器3，其目的是证明瓶中已没有气体。(3)步骤中发生反应的化学方程式为。(4)本实验的结论是与NaOH能反应，并生成碳酸盐。10.(2012北京)某化学兴趣小组利用如图1-3-3所示装置探究两个实验。图1-3-3实验1：研究燃烧条件步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；步骤2：打开，关闭，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生反应的化学方程式为

11、+O2。实验1通过对比实验研究了燃烧的一个条件。它是燃烧需要氧气。实验2：研究与NaOH固体的反应步骤1：A中盛有稀硫酸，B中固体，C中NaOH固体打开，关闭，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开，关闭，一段时间后气球没有明显变瘪。步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2。步骤3：打开，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上，发现木条熄灭，问上述操作的目的排出B中的空气。然后进行后续实验，说明与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为打开，关闭，气球明显鼓起。打开，关闭，一段时间后，气球明显变瘪。习题巩固1.(2016朝阳一模)空气成分中，体积分数最大的是( )A.氧

12、气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体答案：B2.(2016石景山一模)空气中体积分数约为21%的气体是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气答案：A3.(2016朝阳一模)下列做法不会增加空气中PM2.5的是( )A.焚烧秸秆B.植树造林C.燃放鞭炮D.排放烟尘答案：B4.(2016海淀一模)下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是( )A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体答案：A5.(2016海淀二模)下列物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的是( )A.氢气B.木炭C.铁粉D.硫粉答案：D6.(2016西城一模)吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是( )D.CO答案：D

13、7.(2016西城一模)下列实验现象的描述不正确的是( )A.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C.镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：B8.(2016海淀二模)下列有关氧气的性质或用途正确的是( )A.标准状况下密度比空气小B.易溶于水C.可以供给呼吸D.可以灭火答案：C9.(2016朝阳二模)下列项目没有列入空气质量监测的是( )答案：A10.(2016西城一模)生活离不开化学。下列说法正确的是( )A.氮气的化学性质稳定可作保护气B.氧气有助燃性可作燃料C.室内燃气泄漏应立即打开排风扇D.用过滤的方法

14、将硬水转化成软水答案：A11.(2016海淀二模)下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是( )A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中答案：D12.(2016西城二模)从二氧化碳灭火器中可得到干冰。(1)干冰的化学式为。(2)干冰可做食品制冷剂，其原理是干冰易升华，升华时吸收周围的热量。13.(2016西城一模)氢气、氦气均可用作飞艇的填充气。结合信息，回答下列问题。图1-3-4在0 ， Pa时：空气氢气氦气密度/(g/L)1.2930.089 90.178 6(1)氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是在0 ， Pa时，氢气的密度比空气小。(2)目前使用氦气

15、代替氢气，其理由是在0 ， Pa时，氦气的密度比空气小，化学性质稳定。14.(2015朝阳一模)水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”。(1)潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸。(2)装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是隔绝氧气和水，防止生锈。(3)“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是A。A.12B.15C.14D.217915.(2016朝阳一模)根据下列实验回答问题。 A B图1-3-5(1)实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为。(2)实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5

16、，其原因可能是红磷不足或装置漏气等。16.(2016石景山一模)实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。实验装置实验操作实验现象 在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条 将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中一段时间后，湿的紫色石蕊纸条 变为红色(1)该实验可以说明分子具有的性质是分子在不断地运动。(2)烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红。(3)该实验得出的结论是二氧化碳和水反应生成碳酸。17.(2016西城一模)同学们用如图1-3-6所示装置进行实验，验证与NaOH、都能发生反应。图1-3-6分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验

17、现象。(1)甲中反应的化学方程式是。说明能与反应的实验现象是澄清石灰水变浑浊。(2)下列实验现象中，一定能说明“与NaOH发生了化学反应”的是b(填序号)。a.U形管中红墨水左低右高b.U形管中红墨水左高右低18.(2016朝阳二模)某化学小组利用图1-3-7进行如下实验，实验前、K2均关闭。图1-3-7(1)用甲、乙装置证明可燃物的燃烧条件。甲、乙装置中分别放入一小块白磷，再向甲、乙装置中分别加入冷水、热水后，打开，从a处通入氧气，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，其反应的化学方程式为。(2)用甲、乙装置证明二氧化碳能与水反应。乙中放一朵干燥的紫色石蕊溶液浸泡过的小花，打开，从a处通入潮湿

18、的二氧化碳气体，紫色小花不变红，甲瓶中所盛的试剂是浓硫酸。为达到实验目的，后续的实验操作及现象是关闭、打开，紫色小花变红。19.(2016海淀二模)某同学利用如图1-3-8装置完成以下实验(加热装置已略去)。图1-3-8【实验1】探究CO的化学性质操作步骤：处放入粉末，固定好仪器后，从处通入CO；对处粉末进行高温加热，观察现象；停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体。(1)处反应的化学方程式为+3CO2Fe+3CO2。(2)下列说法正确的是ABC(填字母序号)。A.步骤之前应进行装置气密性检查B.导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满COC.步骤中继续通入气体可以防止中液体倒吸

19、D.本实验不需要对尾气进行处理知识点二 水和溶液知识梳理一、水1.水的物理性质：纯净的水是无色无味的液体。当压强为101 kPa时，凝固点是0，沸点是100。水是纯净物、化合物、氧化物。2.水的化学性质图1-3-9(1)水的组成：电解水实验。做电解水实验时，试管1产生的气体是氢气，用点燃的木条检验，现象是气体燃烧并产生蓝色火焰；试管2产生的气体是氧气，用带火星的木条检验，现象是木条复燃。正负极产生的气体体积比是12，质量比是81。电解水的化学方程式是。结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；化学变化中，分子可分，原子不可分。【说明】 电解水的结论可简记为：正氧负氢

20、，氢二氧一。(2)能与水反应的物质有氧化钙和二氧化碳，涉及的化学方程式为、。3.其他(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。(2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明水存在。4.硬水与软水(1)定义：硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。(2)鉴别方法：加入肥皂水，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。加热蒸发产生白色固体的为硬水，反之为软水。(3)硬水的软化：生活中常用煮沸法，实验室常用蒸馏法。(4)硬水带来的危害：洗衣服时浪费肥皂，衣服变得更硬；硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道内局部过热，易引起管道变形甚

21、至引起锅炉爆炸。5.水的净化：天然水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径得到不同程度的净化。综合几种方法单一净化程度较高的是蒸馏。自来水厂净化水的过程大致是：取水沉淀过滤吸附消毒配水。(1)过滤：分离不溶性固体物质和液体物质。(注意“一贴、二低、三靠”)(2)吸附：用活性炭可除去有异味的物质和色素等，以及部分可溶性杂质。(3)经过以上净化处理的水是纯净物吗？不是。活性炭吸附能把硬水变为软水吗？不能。软水一定是纯净物吗？不是。(4)净水过程中往往通入氯气以达到消毒杀菌作用，发生的是化学变化。6.爱护水资源(1)用“多”或“少”填空：地球上的总水量多，淡水量少；我国的水资源总量多，人均水量少。(2

22、)爱护水资源：一方面要节约用水，具体做法有用洗菜水浇花(合理即可)等，注意水的二次使用(一水多用)；另一方面要防治水体污染，如不使用含磷洗衣粉，生活污水集中排放等。造成水体污染的主要原因有工厂排放的“三废”，生活污水任意排放，农药、化肥的不合理使用等。二、溶液1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一的、稳定的混合物，特征是均一、稳定。均一是指各部分组成和性质一样，稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不分离。注意：(1)均一、稳定的液体一定是溶液吗?不一定，如水。(2)溶液一定是无色的吗？不一定，如硫酸铜溶液为蓝色。(3)溶液里的溶质一定是一种吗？不一定，可以是多种。(4)溶液里的溶质只能是固体吗？不是，如

23、果不是，请分别举例如盐酸是氯化氢气体的水溶液，酒精溶液是酒精的水溶液。(5)没有溶进溶剂里的物质算不算溶质呢？不算。20 时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为133 g，再向此溶液加入3 g食盐又恰好全部溶解，则溶质为36 g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为136 g，再向此溶液加入3 g食盐，溶液的质量是136 g。(6)溶质是以分子或离子形式分散到水分子之间的。如蔗糖溶液中的粒子有蔗糖分子和水分子，氯化钠溶液中的粒子有氯离子、钠离子和水分子。(7)最常见的溶剂是水，还可以是酒精或汽油。(8)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的体积=溶质的体积+溶剂的

24、体积，哪个对？前者，为什么？分子之间有间隔。(9)可溶物之间的反应大都在溶液中进行的原因是接触面积大，反应快。(10)溶质和溶剂的判断：石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水。碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精。稀盐酸的溶质是氯化氢，溶剂是水。蔗糖溶液的溶质是蔗糖，溶剂是水。食盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水。硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，溶剂是水。大理石和稀盐酸恰好完全反应后溶液中的溶质是氯化钙，溶剂是水。碳酸钠溶液与稀盐酸反应后所得溶液的溶质判断：a.稀盐酸过量氯化钠和氯化氢，b.碳酸钠溶液过量碳酸钠和氯化钠，c.两者恰好完全反应氯化钠。如何检验属于a、b、c的哪种？取适量反应后溶液于试管中，加入23滴石蕊溶液

25、，若变为红色为氯化氢和氯化钠，若变为蓝色为碳酸钠和氯化钠，若仍为紫色为氯化钠。2.检验一瓶溶液是否饱和的方法是外界条件不变，继续加入少量该溶质，不溶则为饱和溶液。(1)饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)在同一温度时，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓。(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化对大多数溶质来说饱和溶液变为不饱和溶液升温或加水。不饱和溶液变为饱和溶液降温或加溶质或蒸发水。对熟石灰来说饱和溶液变为不饱和溶液降温或加水。不饱和溶液变为饱和溶液升温或加溶质或蒸发水。3.运用固体溶解度时的四要素(1)20 时，食盐的溶解度为36 g的含义是20

26、 时，100 g水中最多溶解食盐36 g。20 时食盐的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36100136，20 时将80 g食盐固体加入200 g水中，形成溶液的质量为272 g，此时为食盐的饱和溶液。36%的食盐水的含义是100 g食盐水中含有食盐36 g。(2)溶质从溶液中析出的过程叫结晶，常用的两种方法是冷却热饱和溶液和蒸发溶剂。由海水制粗盐的方法是蒸发溶剂，原理是食盐的溶解度随温度变化不大。(3)影响固体溶解度的因素有温度(大多数物质的溶解度随温度的升高而升高，如硝酸钾；少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙)和溶质、溶剂

27、性质(种类)。4.气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。5.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，加水稀释前后不变的是溶质质量。200 g 20%的硝酸钾溶液中的溶质质量为40 g，溶剂质量为160 g。若将其稀释为10%的硝酸钾溶液，稀释后的溶液质量为400 g，需要加水200 g。要点解读1.有关水的知识在中考中主要考查水资源保护及水的组成与净化等方面的内容。有关水资源的利用和保护主要以选择题的形式出现，内容较简单；而水的组成与净化则主要考查电解水实验和几种净化水的方法，可能涉及选择题和填空题；有关电解水实验也可能在实验探究题中出现。2.有关溶液知识的考查在选择题、填空题和计算题

28、中都可能涉及。在选择题中一般考查溶液的判断、特征物质溶于水后溶液温度的变化及有关溶解度曲线的知识；在填空题中通常考查溶解现象、饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化，以及溶解度曲线的知识；而最后一道计算题通常会涉及溶液的知识。3.易错点：(1)溶解度概念中的四要素具体应用时一定要看清楚溶剂的量，若是100 g水，即可以直接利用溶解度解答；若不是，往往存在陷阱。(2)对于利用溶解度比较溶质质量分数一定要注意是饱和溶液；而降温后析出晶体多少的比较一定要注意是等量饱和溶液。(3)有关溶液中溶质质量分数计算的公式或变型式、溶液稀释或浓缩的计算公式记不清楚，代数计算不正确。(4)溶液并不局限于液态，只要是

29、分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如合金称为固态溶液，空气称为气态溶液。我们通常指的溶液是液态溶液。4.难点：(1)对探究水的组成实验无论实验装置如何改变，其原理是不变的，学生需要掌握其化学方程式、现象、产物检验、结论。(2)利用溶解度曲线解决溶液相关习题时注意从动态的思维来分析溶解度曲线以及溶液的组成和变化。如温度、溶质和溶剂的量发生改变时对溶液组成的影响。(3)饱和石灰水出现浑浊(有沉淀)注意分类讨论，包括产生不溶性固体(碳酸钙)和析出晶体(氢氧化钙)。另外氢氧化钙的溶解度曲线随温度的升高而降低。(4)物质在溶解时发生化学变化，那么在形成的溶液中溶质是反应后

30、分散在溶液中的生成物。如生石灰溶于水后发生化学变化，生成物是氢氧化钙，因此溶质是氢氧化钙，而不是生石灰。实战中考一、水1.(2016北京)(1)水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为O。(2)市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为。(3)10%的溶液可用作路面保湿剂。欲配制100 kg该路面保湿剂，需要水的质量是90kg。2.(2015北京)水是一种重要的资源。(1)电解水实验揭示了水的组成。图1-3-10实验中得到氧气的试管是2(填“1”或“2”)。图1-3-10 (2)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用。图1-3-11(

31、3)图1-3-11为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB(填字母序号)。A.分子质量B.分子种类C.分子间隔利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大(填“变大”“变小”或“不变”)。3.(2014北京)水是生命之源。(1)活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质。(2)生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。图1-3-12(3)电解水实验如图1-3-12所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为。(4)配制500 g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为50 g，450 g，主要步骤有称

32、量、量取、溶解。4.(2013北京)水是最普通、最常见的物质之一。(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是D(填字母序号)。A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为。20 时，NaCl的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为36100(或925)。烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为。图1-3-13(4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如图1-3-13所示)，一段时间后，观察到导管内液面上升；

33、打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝在潮湿的空气中生锈，消耗空气中的氧气，瓶中压强减小，使导管内液面上升；稀盐酸与剩余的铁反应，生成氢气，瓶中压强增大，使导管内液面下降。5.(2012北京)下列生活中的做法，不利于节约用水的是( )A.用淘米水浇花B.用洗过衣服的水冲马桶C.隔夜的白开水直接倒掉D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头答案：C二、溶液1.(2016北京)甲、乙的溶解度曲线如图1-3-14所示。下列有关说法不正确的是( )图1-3-14 时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25B.乙的饱和溶液从 降温到 ，溶液仍饱和

34、时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D.甲、乙的饱和溶液分别从 降温到 ，两溶液中溶质质量分数相等答案：C2.(2016北京)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解， 形成紫红色溶液(1)对比实验、的现象，可得出的结论是相同外界条件下，等量的同种物质在等体积的不同种溶剂里的溶解现象(溶解性)不同。(2)设计实验、的目的是对比探究相同外界条件下，等量的不同种物质在相同溶剂中的溶解现象(溶解性)。3.(2015北京)下列饮品属于溶液的是( )A.蔗糖水B.牛奶C.果粒橙D.豆浆答案：A4.(2015北京)a、b两种物质的溶解度曲线如图1

35、-3-15所示。下列说法不正确的是( )图1-3-15A.将 时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将 时a的饱和溶液降温至 ，溶液质量不变 时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD.将 时a、b的饱和溶液分别降温至 ，两溶液的溶质质量分数相等答案：B5.(2014北京)下列物质放入水中，能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油答案：C6.(2014北京)a、b两种物质的溶解度曲线如图1-3-16所示。下列说法不正确的是( )图1-3-16A.15 时，a、b的溶解度均为20 gB.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C.将30 时a的饱和溶液降温至15 ，溶质的质量分数

36、不变D.分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30 ，所得溶液均为饱和溶液答案：D7.(2013北京)下列物质放入水中，能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油答案：C8.(2013北京)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1-3-17所示。取等质量 的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 。下列说法不正确的是( )图1-3-17A.原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=cB.恢复至 时，析出溶质的质量ab=cC.恢复至 时，三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至 ，三种溶液一定都是饱和溶液答案：D9.(2012北京)下列物质中，属于溶液的是( )A.牛奶B

37、.豆浆C.冰水D.糖水答案：D10.(2012北京)下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是( )A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠答案：B11.(2012北京)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1-3-18所示。下列叙述正确的是( )图1-3-18A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从 降到 ，析出甲的质量大C.将 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等答案：D12.(2012北京)海洋为人类提供了宝贵的自然资源。(1)食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质。(2)图1-3-19为海水淡化装置，利用的能

38、源是太阳能，获得的蒸馏水属于B(填字母序号)。图1-3-19A.单质B.化合物C.混合物(3)从海水中提取食盐，采用的方法是蒸发溶剂。(4)用氯化钠和碳酸氢铵()可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应可表示为。20 时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g ，理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g。资料：20 时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaCl3溶解度/g36.021.6 37.29.6习题巩固1.(2016海淀一模)下列标志表示节约用水的是( )图1-3-20答案：C2.(2015东城二模)下列有关水的说

39、法正确的是( )A.生活污水可以任意排放B.淡水是取之不尽、用之不竭的C.水是一种最常用的溶剂D.水分子由氢分子和氧原子构成答案：C3.(2016朝阳一模)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( )A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒答案：A4.(2015海淀一模)下列说法不正确的是( )A.用肥皂水可以区分软水和硬水B.工业废水不能直接排放C.淡水资源是取之不尽、用之不竭的D.过量使用农药、化肥会造成水体污染答案：C5.(2015东城一模)下列关于水的说法错误的是( )A.无色透明的水均可直接饮用B.用肥皂水可检验硬水和软水C.用活性炭可除去水中的异味D.通过蒸馏得到的

40、水是蒸馏水答案：A6.(2015朝阳二模)尼泊尔地震发生后，饮用水源受到污染，为保证居民正常生活，用下述方法处理饮用水源：消毒 自然沉降 过滤。处理的先后顺序是( )A.B.C.D.答案：A7.(2016东城一模)图1-3-21是电解水的装置图。下列说法正确的是( )图1-3-21A.该实验说明水中含有氢气和氧气B.连接电源正极的管内产生的是氢气C.该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的D.连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃答案：C8.(2016东城一模)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )A.面粉B.食盐C.无水硫酸铜D.蔗糖答案：A9.(2015西城二模

41、)下列物质放入水中，能形成无色溶液的是( )A.豆浆B.冰块C.硫酸铜D.蔗糖答案：D10.(2016海淀一模)根据图1-3-22的溶解度曲线，下列说法正确的是( )图1-3-22 时，A的溶解度大于B 时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等 时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10 g水，析出A的质量大D.分别将A、B在 的饱和溶液升温至 ，两溶液的溶质质量分数都会增大答案：C11.(2015西城二模)20 时，取甲、乙、丙、丁四种物质各10 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表(温度保持20 )，下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A

42、.所得溶液一定都是饱和溶液B.溶质质量分数最大的是丁溶液C.所得四种溶液的质量关系为：丙乙甲丁D.20 时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙答案：C12.(2016东城一模)下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )温度/01020304050溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0A.20 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%B.由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠C.氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在1020 之间D.50 时，100 g水中加入50.0 g氯化铵配成

43、溶液，再冷却到20 ，能够析出13.2 g固体答案：C13.(2015石景山二模)根据下列数据得出的结论中，正确的是( )实验操作实验结果取50 g水，加入10 g ，搅拌，恢复到20 得溶液a再加5.8 g ，搅拌，恢复到20 恰好饱和，得溶液b再加10 g ，搅拌，恢复到20 得溶液c加热全部溶解，得溶液d冷却到20 析出晶体，得溶液eA.溶液a和d一定是不饱和溶液B.操作中析出晶体的质量为15.8 gC.溶质质量分数相等的溶液为b、c和eD.20 时，的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%答案：C14.(2016东城一模)午餐后，静静去参观北京自来水博物馆。(1)北京自来水的制水工艺流程

44、如下所示：此工艺中，沉淀、过滤和活性炭吸附是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法，过滤的目的是除去水中的不溶性杂质。加消毒剂是将经过深度处理的水，加入次氯酸钠等消毒剂，进一步消灭水中残留的微生物及细菌等杂质。经处理后的水有氯味，是因为输送到居民家中的水会有一定量的氯残留，只要符合国家标准范围内都是正常和安全的。通过敞口放置或者加热，都能够降低水中的含氯量，你推测此含氯物质所具有的物理性质是挥发性(或气体)(写出一种性质)。(2)静静通过参观，了解到科学用水倡导的是合理用水、高效率用水和不浪费水资源。下列做法符合科学用水的是B(填字母序号)。A.矿泉水没喝完就扔掉B.洗碗时改用小

45、水量冲洗C.洗澡时间长且淋浴喷头始终打开15.(2016西城二模)水和溶液在生活中起着十分重要的作用。(1)生理盐水常用于清洗伤口，其溶剂是水。(2)质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果消毒。配制1 000 g质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾0.1g。(3)自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。该反应的化学方程式是。16.(2015大兴一模)图1-3-23为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，根据图示回答问题。图1-3-23(1)当温度小于30 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。(2)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，

46、冬天捞碱”，其原因是NaCl溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，利于蒸发水分，使NaCl结晶析出；溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，利于其结晶析出。17.(2015东城二模)在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。温度/0204060溶解度/gNaCl35.736.036.637.313.331.663.9110(1)从海水中得到粗盐，可以采取的方法是蒸发。(2)NaCl和的溶解度随温度变化趋势的不同点是氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大。(3)40 时，将质量均为20 g的NaCl和分别溶解在

47、盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是abd(填字母序号)。a.得到的NaCl溶液是饱和溶液b.两溶液溶质的质量分数大于NaClc.将两溶液升温至60 时，此时两种溶液均达到饱和状态d.将两溶液降温至20 时，烧杯中剩余固体的质量大于NaCl18.(2016朝阳二模)NaOH、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、NaCl分别在水中的溶解度(g)T/NaOHNaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2 常温下，NaOH、NaCl分别在乙醇中的溶解度(g)NaOHNaCl17.30.010

48、.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大(填“增大”或“减小”)。(2)20 时，饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为。(3)小明同学将通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到的现象是有白色固体析出。19.(2016丰台二模)氯化铵是一种重要的化工原料。(1)氯化铵可用作氮肥。(2)氯化铵的溶解度如下表所示：温度/020406080100溶解度/g29.437.245.855.265.677.320 时，向盛有37.2 g 的烧杯中，加入100 g水，充分溶解后形成的溶液是饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(3)如图1-3-24所示，小烧杯中盛放的是

49、(2)中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是C(填字母)。图1-3-24A.冰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.氧化钙20.(2016西城一模)海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：(1)电解熔融的无水可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的分解反应。(2)将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是溶液或NaOH溶液。室温下几种物质的溶解度物质溶解度/g0.010.001 30.002 90.16(

50、3)结合的溶解度曲线分析，操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。图1-3-2521.(2016丰台一模)研究物质的组成是化学学科的任务之一。图1-3-26(1)实验A可以探究水的组成。试管1产生的气体是氢气，该反应的化学方程式为。(2)B中观察到烧杯内壁有无色液滴，则该可燃性气体一定含有氢元素。22.(2015石景山二模)为了增强水的导电性，常用溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。实验一：配制100 g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。(1)所需的氢氧化钠和蒸馏水质量分别为10 g和90 g。(2)量取所需的水，应选择100(填“10”“50”或“100”)mL规格的量筒。实验二：水的

51、电解实验，如图1-3-27。图1-3-27(3)如图1-3-27所示，a管应接电源的负(填“正”或“负”)极。(4)说明水是一种化合物的实验事实是生成氢气和氧气两种物质，组成不同。知识点三 金属与金属矿物知识梳理1.金属具有很多共同物理性质。如常温下它们都是固体(汞为液体，除外)，有金属光泽，铁、镁等多数金属呈银白色(红铜、黄金、黑色铁粉除外)。具有良好的导电性、导热性、延展性。铁做炊具具有导热性，铝做铝箔具有延展性，铜做导线主要具有导电性。2.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(1)合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特征的物质。(2)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金

52、属高，抗腐蚀性能强，熔点低。合金具有广泛的用途，如制成不锈钢等。(3)常见的铁合金是生铁和钢，其主要区别是含碳量不同。3.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)位于氢前的金属能置换出酸中的氢元素。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的可溶性盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。4.金属的化学性质(1)金属和氧气反应生成金属氧化物铝抗腐蚀性能好的原因铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，化学方程式。铁丝在氧气中燃烧现象剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，化学方程式。铁在常温下的干燥空气中很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中

53、，铁容易生锈生成红色的氧化铁。防止金属锈蚀的原理是隔绝氧气或水，具体做法有刷漆、涂油等。铁锈结构疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续锈蚀，因而铁锈应及时除去。带锈铁钉放入过量的盐酸中，开始时的现象铁锈消失，溶液变黄，方程式+6HCl，最终得到的溶液中溶质是氯化铁、氯化亚铁和氯化氢。(2)金属和酸反应生成盐和氢气(金属位于氢前)铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl，现象固体减少，溶液变浅绿色，有气体产生。镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl，现象固体减少，有气体产生。锌与稀硫酸反应的化学方程式为+H2，现象固体减少，有气体产生。铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl，现象固体减少，有气体产生。铝与稀硫酸反应的化学方程式为，