1120高二自我诊断6

1、生活因创造而美丽，人生因拼搏而美丽，只要你坚持到底，就一定能收获自己不悔灿烂的人生。4 4 t 骅010年高二化学自我诊断（6）1命题、制卷：黄锦柏2010年11月20日选择题单项选择题：本题包括 7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积A .大于 40.00 mLB .为 40.00 mL C .小于 40.00 mL D .为 10.00 mL2 .实验中欲量取 50.00 mL KMnO 4溶液可选用的仪器是A . 50 mL量筒C.

2、 50 mL酸式滴定管3. 下列说法正确的是A .酸式滴定管和量筒都没有B. 10 mL量筒 D. 50 mL碱式滴定管“ 0刻度线B .使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C .若用水润湿过的 pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4, H3PO4的误差更大D . pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色4. 下列有关叙述中正确的是A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B .在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C .滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D .滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化5 .下列实验测量数据记录正确的是A .用pH试纸测得0.

3、10 mol/L醋酸的pH为3.20B .用酸式滴定管测得滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积为C.用量筒测得排水法收集的氢气的体积为50.28 mLD .用托盘天平称得 2.50 g胆矶，受热充分失水后固体质量减轻6 . pH与体积相同的硫酸和 CH3COOH溶液，分别与物质的量浓度20.47 mL0.90 g?体积都相同的 Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的CO2的量也相同，则可能的情况是A. Na2CO3过量，两酸均不足 B . Na2CO3的量恰好与 CH3COOH完全反应C . Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应 D . Na2CO3与CH3COOH恰好完全反应而硫酸过量7.用

4、 A、B、 25C时，pH = 7, 且C、D四种酸进行下列实验：pH = a的酸A，与pH = b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的 a+ b> 14; B与NaCl不反应，能与 Na2CO3反应生成 CO2； 向浓度为10 2 mol - r1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色； 酸D的钠盐不止一种，向两种 D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是A.B .C.D .全部不定项选择题：本题包括 7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符努力有时并不完全会有收获，但是不努力就一定没有收获。

5、i” m !'it gi* 待测液放在锥形瓶中。(锥形瓶中溶液由滴定管量取)B .滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出 D .滴定前仰视读数，滴定后读数正确ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09合题意。8.下列说法正确的是A . pH = 5的盐酸，再加水冲稀 1000倍，溶液的pH = 8B .给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大C . PH=1的盐酸中c(H+)是PH=3的盐酸的100倍D .在 H2CO3 溶液中，c(H+) : c(CO32)> 2 : 19 实验室现有3种酸碱指示剂，基 pH变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.2

6、-10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10下列有关实验问题叙述正确的是A 用pH计测得某次雨水的 pH为3.70B 用标准浓度NaOH溶液滴定未知浓度 HCI，中和滴定曲线如右图C 测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确D 禾U用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液11.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质

7、的量浓度，中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是A .碱式滴定管未用待测碱液润洗C .酸式滴定管未用标准盐酸润洗12实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A 酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次B 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次C .滴定前平视读数，滴定后俯视读数D .开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失13. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关

8、说法中正确的是A .实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B .容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小NaOH溶液的C .酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的 浓度将偏大D .中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大14. 如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用 的量浓度的NaOH溶液丫滴定的图象，依据图象推出 的物质的量浓度是下表内各组中的-3 -生活因创造而美丽，人生因拼搏而美丽，只要你坚持到底，就一定能收获自己不悔灿烂的人生。I Y(mol/L) I 0.04 | 0120.09 I 0.039非选择题15. 下

9、图为常见仪器的部分结构:TD f25 -20-15 HD -5A1516ITBC2C-I101 oi -101 -15-1D写出仪器的名称:A、B、C、DO上述仪器中，使用前必须检查是否漏水的是 O （填代号）16 .有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”），其理由是 若用此方法分别测定c（H + ）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是原因是该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是OA. NaOHB . CHsCOONaC. NaClD. NaHSO417 .有一个七只杯子

10、魔术实验，非常有趣，杯中的试剂不同或试剂的量不同，通过发生氧 化还原反应或酸碱反应，因pH及所用指示剂不同，而显示不同的颜色。七只杯子中的药品、实验步骤及转移次序如下图所示：No. 6No . 1No . 2No . 3No. 41滴NaOH溶液 2滴盐酸 3滴NaOH溶液 4滴盐酸No. 55滴石蕊 6滴NaOH溶液杯号123456颜色蓝紫色.（选填16号，下同）；试回答下列问题：若盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.1 mol L 1,15号杯子中依次出现的颜色是:当液体进入时，哪个杯中水的电离度最大？_哪个杯中水的电离度最小？ O若2号杯显无色，4号杯显无色，5号杯显红色，则c（NaOH）与

11、c（HCl）的关系是（设酚酞的变色范围为 810） O18. 某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A .移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B .用标准溶液润洗滴定管23次努力有时并不完全会有收获，但是不努力就一定没有收获。C .把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D .取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“ 0”度以上12 cmE. 调节液面至“ （或 “ 0以下刻度，记下读数F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻 度就此实验完成填空：正确操作步骤的顺序是（用序

12、号字母填写） ;上述B步骤操作的目的是;上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ;判断至y达滴定终点的实验现象是 ；若称取一定量的 KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是 _?19 食醋是日常饮食中的一种调味剂，对改善食物的口感？增进食物消化等都有独特的功能。利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量食醋总酸含量是指100 mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100mL。某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下： 用25 mL酸式滴定管移取某品牌的市售食

13、醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液？ 把0.1000 mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管？ 从容量瓶中用25 mL酸式滴定管移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入23滴指示剂？ 用0.1000 mol/L的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点？_?NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果” ? 重复上述步骤-3次，所得实验数据如下表 ？实验次数第1次第2次第3次第4次待测食醋溶液的体积/mL25.0025.0025.0025.00所用标准NaOH溶液体积/mL19.9920.5020.0019.95请回答下列问题：

14、稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准（填偏高”偏低”或无影响（填字母）?C.酚酞本实验中，选择的合适的指示剂可以是A 甲基橙B 石蕊在滴定的过程中，要注意： 使滴定管内的标准 NaOH溶液滴入锥形瓶中； 眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度; 接近终点时应该减慢加入碱液的速度？当=，即达到滴定终点？生活因创造而美丽，人生因拼搏而美丽，只要你坚持到底，就一定能收获自己不悔灿烂的人生。 食醋总酸含量为1. A 2. C8. CD 9.15. 量筒16. 【解析】3. DD 10.滴定管4. C 5. BAB 11. AD容量瓶温度计参考答案6

15、. C 7. B12. C 13. AC14. DBC用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度下pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。润湿后，稀释了原溶液，降，结果出现误差。但是用16. 【答案】 错误的盐酸 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质， + H +，稀释平衡右移，继续电离出H +，稀释时C使其浓度减小，导致测量误差在溶液中存在 CH3COOHCH3COO c(H)小， PH小，故误差小17. 【解析】溶液进入 1 号杯时，c(OH)= 0.1 mol L1><0.05 >103 L 弋0 X03 L) = 10-4 mol L：1，pH =

16、10;进入2号杯时氢氧化钠被中和，且盐酸剩余，相当于过量1滴盐酸，此时溶液中 c(H +)= 0.1 mol L 1X0.05 103 L po 3 L) = 104 mol L1，pH = 4; 3 号杯， c(OH )= 2 X10 4 mol 1, c(H )= 5 X10 11 mol L 1，pH = 10.3; 4 号及 5 号杯，c(H ) = 2 XI0 -4 mol 1，pH = 3.7; 6号杯中，由于共用了 NaOH溶液1 + 3+ 6= 10滴，共用了盐酸 2 + 4= 6滴，相当于过量了 4滴NaOH溶液，c(OH)为1号溶液的4倍，即c(OH)= 4X10 -4 m

17、ol J1，c(H +) = 2.5 XO" mol J1，pH = 10.6。由于H +和OH能同等程度抑制水的电 离，故水的电离度最大的是 1号和2 号,此时由水电离的c(H +)或c(OH)为1010 mol L 水的电离度最小的是 6号，水电离的c(H +)或c(OH)为2.5 X0一11 mol J1。由于2号杯显无色，说明PH<8即c(OH)<10飞mol L由于4号和5号溶质相同， 4号显无色，说明 pH<8，5号显红色，说明是石蕊显色，PH<5，即c(h + )>10-5 mol J1。设盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别为a mol L 一1、b mol L 一1,在2号杯中，应用(0.05b2X0.05a) -50<106,1 卩 b<2a + 0.001,在 5 号杯中，(6 X).05a- 4X0.05b)/50>10 -5,求得 b<1.5a 0.002 5，故综合起来，有 b<1.5a 0.002 5。17.