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1、 2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后， 计算： Al的物质的量。参加反应的NaOH的物质的量和溶 液的物质的量浓度。生成标准状况下H2的体积。 解： n( Al = m(Al M(Al = 10.8 g 27 g/mol = 0.4 mol 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2mol 0.4 mol 2mol 2 mol n(NaOH 2mol = 0.4mol n(NaOH 3×22.4L V (H2 3×22.4 L V ( H2 = n(NaOH = 0.4mol c(NaOH = n(NaOH V

2、液 = V(H2 = 13.44 L 0.4 mol 0.5L = 0.8 mol/L 答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶 液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。 通过做以上例题、习题，大家有什么体会？ 1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的 物质的量之比 2根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。 3弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量 的关系。 （2）

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