九年级化学上册复习资料

1、。：题号位座答 定义本质区别常见现象：号考 内 举例 联系七年级上册知识点总结及课后复习1、 第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质物理变化化学变化 ( 又名化学反应)没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化有没有新物质生成物质状态改变颜色改变、放出气体、生成沉淀，同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等三态变化、灯泡发光、酒精挥发食物腐烂、金属生锈、燃烧等等化学变化中往往伴随物理变化用剩的药品处理 : 不能放回原瓶 ；不要随意丢弃 ；要放入指定的容器内 。【常见仪器】可直接加热的： 试管、蒸发皿、燃烧匙等反应容器等可间接加热的 ( 垫石棉网 ) ：烧杯、烧瓶、锥形瓶集气瓶（装气体，也可做

2、反应容器，但不能加热）【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽 、块状用 镊子【倾倒液体】瓶塞要倒放 ，标签要向手心 ，瓶口要紧挨【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平仰视会使读数偏小（实测数 偏大 ）；俯视会使读数偏大（实测数 偏小 ）。注意 :一般量筒精确到0.1mL，但 100mL量筒精确到1mL胶头滴管操作: 垂直悬空在容器口的正上方滴加线物理性质化学性质定义不需要发生化学变化就表现出来的性物质在化学变化中表现出来的性质质：例子如 : 颜色、状态、气味、密度、硬度、如：可燃性、腐蚀性、氧化性、封名姓熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、稳定性

3、、 还原性、毒性、金属活动性、挥发性、溶解性、吸附性等酸碱性、受热易分解等班【区分“性质”与“变化” 】密 “性质”语句中含有关键字。如: 是、能( 够) 、可 (以) 、( 不) 会、( 不) 易、难等例：性质如 : “汽油可燃烧” 、“汽油易挥发”级变化如 : “汽油燃烧” 、“汽油挥发”年课题 2 化学是一门以实验为基础的科学在：【对蜡烛及其燃烧的探究】操作现象结论级班1. 用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，燃着时烧杯内壁出现水雾蜡烛燃烧有 水生成观察烧杯内壁要2. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有 二氧化碳 生成振荡熄灭后1. 吹灭蜡烛产生一缕 白烟石蜡蒸气2. 用

4、燃着的木条点燃白烟将蜡烛 重新点燃白烟具有 可燃性：校不课题 3走进化学实验室学【化学药品的取用】“三不”: 不触 、不闻 、不尝节约原则 : 如果没有说明用量，取用液体( 1 2mL) ；固体只需 盖满试管底部 即可。【托盘天平称量】左物右码 ，精确到 0.1g 。干燥的固体药品放在纸上称量；易潮解，有腐蚀性的药品应放在 玻璃器皿 中称量【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。将火柴梗平放入火焰中约1 秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最高。【酒精灯的使用注意】禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃 ；用完酒精灯后必须用灯冒盖灭 ，不能用嘴去吹；用

5、酒精灯加热时应该用外焰加热 ；酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3 ；万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 。【给试管中的液体加热】试管外壁应保持干燥 ，试管里的液体不能超过试管容积的1/3 ；加热时，应先使试管底部均匀受热 ，然后用酒精灯的外焰加热 ；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管，不能立即用水冲洗。【给试管中的固体加热】试管要保持 干燥 ，试管口要略向下倾斜。【连接仪器装置】方法：先用水润湿 ，后 ( 小口进大口 ) 旋转缓慢插入。【洗涤仪器】干净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气课题 1空气空气的成分空气成分N2O2体积分数

6、78%21%物质反应现象一、测定空气中氧气的含量实验磷产生大量 白烟、放出 热量【实验原理】 4P+5O 22P2O5木炭空气中发出 红光 ；氧气中发出 白光 ，【实验装置】如图 , 集气瓶内放少量 水的作用: 加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二磷。放热、生成 能使澄清石灰水变浑浊 的气体并分 5 等份。硫 空气中发出 淡蓝色 火焰；氧气中发出 蓝紫色 火焰【实验步骤】放热、生成 有刺激性气味 的气体检查装置的气密性 。氢气产生淡蓝色 火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，点燃燃烧匙内的红磷，立即 伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。手接触烧杯外壁感觉到 发热 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。铁剧烈燃

7、烧， 火星四射 ，生成 黑色 的固体【实验现象】：产生大量 白烟 ,放出热量；在空气中氧化后，表面形成一层致密的氧化膜冷却后打开弹簧夹，可观察到：烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5 。铝【实验结论】：氧气约占空气体积的1/5 。在氧气中燃烧，发出 耀眼的白光 ，放热，生成白色固体【注意事项】镁发出 耀眼的白光 、放热、生成白色固体粉末1. 红磷必须过量的原因: 把瓶内的氧气完全消耗 。铜红色的固体逐渐变成 黑色2. 要先夹住橡胶管，然后再点红磷。【思考】一氧产生 蓝色 火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体不能用碳、硫代替红磷。原因：因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。化

8、碳不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧 。产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，把【测量结果偏小的原因】 ： 装置漏气 ； 红磷用量不足 ； 未冷却就打开弹簧夹 。甲烷烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，震荡，澄清石灰【测量结果偏大的原因】 ：弹簧夹没有夹紧；燃烧匙伸入太慢。水变浑浊 。【推测】：氮气 难溶于水；氮气 不能燃烧也不支持燃烧 。二、空气是一种宝贵的资源1. 木炭燃烧实验氧气 O2氮气 N2稀有气体主要性质1. 能供给呼吸2. 支持燃烧化学性质 不活泼化学性质不活泼用途（医疗急救、炼钢）作保护气（填充灯泡、食品袋）作保护气化学方程式4P+5O 22P2O 5C+O

9、2CO 2S+ O2SO22H 2+O 22H 2O3Fe+2O 2Fe3O 44Al+3O 2=2Al 2O34Al+3O 22Al2 O32Mg+O 22MgO2Cu+O 22CuO2CO+O 22CO 2CH 4+2O 2CO2 +2H 2O三、空气的污染及防治【污染】：有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO 2）、一氧化碳（ CO）烟尘环境污染问题 : 温室效应（ 二氧化碳 含量过多而引起） ；酸雨（ 二氧化硫 、二氧化氮 而引起）。【防治】：加强大气质量监测； 减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源 ；植树造林；工厂的废气必须处理达标后才排放。四、物质的分类：分为纯净物 和混合物混

10、合物纯净物定义两种 或多种 物质混合而成只由 一种 物质组成特点混合物中成分各自保持着原来的性质。可以用化学式来表示。实例空气、溶液、合金、铁锈、天然气、铁、碳、液氧、冰水混合物、蒸馏水等自来水、矿泉水等课题 2氧气【物理性质 】不易 溶于水；密度比空气 大。【化学性质】氧气的化学性质比较活泼 。能供给呼吸、支持燃烧。氧化反应：物质与 氧 ( 氧元素 ) 发生的反应。氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应常见物质与氧气的反应【注意事项】将木炭放在酒精灯加热的原因：使木炭的温度达到着火点。发红的木炭应 由瓶口向下缓慢伸进 盛有氧气的集气瓶中的原因： 防止还没有反应的 O2 受热膨胀而逸出，会降

11、低瓶中氧气的含量 。2. 硫燃烧实验【注意事项】 在集气瓶底放入少量水的原因： 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。3. 细铁丝在氧气中燃烧实验【注意事项】 用 砂纸把细铁丝磨成光亮的原因：除去表面的铁锈 。 将 细铁丝盘成螺旋状的原因： 增大细铁丝与氧气的接触面积 。 在 细铁丝下端系一根火柴的原因：引燃 细铁丝。 待 火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因：防止火柴燃烧消耗过多的氧气。在集气瓶底放入少量水的原因： 防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。铁架台带导管的单孔塞子课题 3 实验室制取氧气试管集气瓶一、 加热高锰酸钾制取氧气【药品】：高锰酸钾 （KMnO 4 暗紫色固体）酒精灯水槽玻璃片

12、【原理】： 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2发生装置收集装置【发生装置】：固体反应且需加热【收集装置】： 排水法收集 。原因： 氧气不易溶于水。 向上排空气法收集。原因：氧气的密度比空气大。【操作步骤 】：（连） 查、装、定、点、收、移、熄（1）（查） 检查装置气密性。操作： 将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出， 松开手后， 导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。（2）（装）装药品,( 放棉花 的作用： 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管) ，塞上带导管的橡胶塞。（ 3）（定）固定试管在铁架台上。 ( 试管口要略向下倾斜的原因： 防止冷凝水回流到热的试

13、管底部，使试管炸裂 )（ 4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热 ，用酒精灯火焰在试管下方来回移动 ，再把 外焰 集中在药品的部位加热）（ 5）（收）收集气体。 （当气泡 连续均匀地冒出 时才收集的原因： 刚冒出的气泡是空气，若收集则气体不纯）（6）（移）先将 导管移出水面 。 ( 原因： 防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂)（7）（熄）后 熄灭酒精灯 。【贮存 】：正放 在桌面上 。 ( 原因： 氧气的密度比空气大 )【检验】：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。【验满】：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。二、 过氧化氢溶液与二氧化锰 制取氧

14、气长颈漏斗导管【药品】：过氧化氢 （H 2O2）和二氧化锰 （黑色粉末MnO 2）双孔橡胶塞玻璃片二氧化锰 能加快过氧化氢的分解速率， 起催化作用 。集气瓶【原理】：2H2锥形瓶2O2 Mn O 2H2O+ O2【发生装置】：固液反应且不需加热发生装置水收集装置【收集装置】： 排水法收集 ； 向上排空气法收集 。检查装置气密性：用弹簧夹夹紧 橡胶管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置的弹簧夹气密性良好。【注意事项】长颈漏斗的下端必须插入液面下。( 原因： 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出)导管口要伸到接近集气瓶的底部。( 原因： 把瓶内的空气完全排出，防止

15、收ab集的气体不纯 )图为排空气法收集气体: 密度比空气大的气体应从a 导入 ( 即空气从顶出 )图为排水法收集气体 : 气体应从 b 导入 ( 即水从底流出 )ab三、 加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气【药品】：氯酸钾（ KClO 3）和二氧化锰【原理】： 2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2 催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。【特点 】：一变 （反应速率） 两不变 （质量、化学性质）【回收】：待反应后 过滤 、洗涤 、烘干【注意事项】 催化剂不参加反应； 催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。四

16、、工业上制取氧气【方法】：分离液态空气法 。属于 物理 变化。五、反应的基本类型化合反应分解反应特点多变一一变多实例C+O 2CO 22KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2第三单元物质构成的奥秘【微观】物质是由分子 、原子 、离子 三种微粒构成的。水( H2O) 是由水分子构成的；铁 ( Fe) 是由铁原子构成的；氯化钠( NaCl) 由钠离子 (Na+)和氯离子 (Cl )构成的。分子是由原子构成的 。如：水分子( H2O) 是由氢原子和氧原子构成的。1 个水分子 ( H2O) 是由 2 个氢原子和1 个氧原子构成的。【宏观】 物质由元素组成 。如：水是由氢元素和氧元素组成的。课

17、题 1 分子与原子一、分子【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子【分子的基本性质】 ： 分子的质量和体积都很小；例如： 1 个水分子的质量约是 1.67 × 10-21 Kg1mL水中大约有1.67 × 1021 个水分子。 分子是不断运动的 ；( 温度越高，分子运动速率越快) 。例如：能闻到花的香味。 分子间有间隔 ； ( 分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大) 。例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100mL酒精加 100mL水得到的溶液小于200mL。( 同种分子间的间隔相同； 不同种分子间的间隔不相同

18、) 。例如：100mL酒精加 100mL酒精得到 200mL酒精。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。例如： O2 能支持燃烧，而CO2 却不能支持燃烧。【注】：分子的大小不能改变【氨分子运动实验】烧杯 A烧杯 B现象溶液逐渐变红溶液不变色解释氨分子运动，进入A 烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。结论氨分子是不断运动的【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。二、原子【概念】：原子是化学变化中的最小粒子。金属单质，如：铁、铜等由原子直接构成的物质固体非金属单质，如：硫、碳等稀有气体单质，如：氦气、氖气等。分子和原子的区别与联系分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子

19、原子是化学变化中的最小粒子性质质量和体积都很小；不断运动的；有间隔联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。三、用分子和原子的观点解释纯净物混合物微观由同种分子 (或原子 )构成的物质由不同种分子( 或原子 ) 构成的物质举例氧气 ( O2) 、铜( Cu) 、二氧化碳 (CO2)、 空气 (N2 和 O2等 )、钢铁 (Fe 和 C)、过氧蒸馏水 (H2O)等。化氢溶液 (H2 O2 和 H2O)图示中，表示纯净物的是ABCEF；表示混合物的是 D。A第一层电子数为

20、2；最外层电子数为3。【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，第一层最多是 2 个电子，第二层最多是8 个电子，最外层电子层不超过8 个。元素种类最外层电子数是否稳定得失电子情况金属元素 4不稳定易失电子非金属元素 4不稳定易得电子稀有气体元素=8（氦为 2个）稳定结构不易得失电子决定元素种类质子数 ( 核电荷数 )【三决定】：决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核三、离子【概念】：带电的原子 ( 或原子团 ) 叫做离子， 如： Na 、 S2 、 SO42离子分为 阳离子 和阴离子带正电荷的原子 ( 或原子团 ) 叫做 阳离子 。如：H、 Mg2、 Al3、

21、NH4带负电荷的原子 ( 或原子团 ) 叫做 阴离子 。如：O2、 Cl 、 NO3Fe3【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前号在后，1 可以省略不写。 如： H2 ClS【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等化合价离子符号+3BCDEF课题 2 原子的构成一、原子的构成一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。质子（带正电）一个质子带一个单位的 正电荷原子核原子 （带正电） 中子（不带电）（不带电） 核外电子（带负电）一个电子带一个单位的 负电荷【公式】： 核电荷数 质子数 核外电子数Al原子 、阳离子 、阴离子 的判断：原子结构示意图质子数 =电子数电

22、性不带电符号ClAl3 阳离子阴离子质子数 >电子数质子数 <电子数带正电带负电Mg2S2相对原子质量的定义公式： 某原子的相对原子质量某原子的质量=1【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质碳原子的质量量。单位是 “ 1”，省略不写。12原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量 =质子数 +中子数二、核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示此结构图是铝原子的结构示意图；有3 层电子层；质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13；课题 3元素【概念】：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。例如：属同种元素地壳中含量最多的元素( 非金属元素

23、 ) 是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙150mg/100mL 中的钙是指 钙元素 。【注】：元素 只讲种类 ，不讲个数。如：水( H2O) 含有 2 种元素。应用于描述物质的宏观组成。如：水( H2O) 是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应前后元素种类不变【元素符号表示的意义】：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。(3) 由原子构成的物质还表示这种物质。Cu： 铜元素 ； 一个铜原子 ； 铜 。【元素分类】：金属元素 、非金属元素 和稀有气体元素金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁二、元素周期表原子序数元素符号（质子数）元素名称相对原子

24、质量【公式】：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数7 横行 ( 7 个周期 ) 各周期电子层数相同，【同一周期的规律】：周期数 =电子层数 ； 从左至右元素原子的质子数依次递增。18 纵行 ( 16 族 ) 各族最电外层电数相同，【同一周期的规律】 ：同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加三、符号的意义符号结构模型符号的意义思路H1个氢原子元素符号可用原子表示氢元素2H2个氢原子H21个氢分子化学式可用分子表示氢气2H22个氢分子+2个氢离子带电可用离子表示2H+2镁元素的化合价为+2 价Mg第四单元自然界的水课题 1 爱护水资源一、水资源最常见的液体是水地球上的水储量是丰富的，但

25、可供利用的淡水资源是有限的；我国水资源的现状是分布不均匀，人均水量很少。属轻度缺水 的国家二、爱护水资源【措施】：一方面要 节约用水 ；另一方面要防治水体污染。【节约用水】：例如： 用洗衣水冲马桶； 用淘米水淋花。水污染的来源：工业污染、 农业 污染、 生活 污染例如：工业“三废”的任意排放农业中化肥、农药的不合理使用生活污水的任意排放【防治】：加强对水质的监测工业废水经处理符合标准后才排放。农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药生活上污水集中处理达标后才排放。【注】：不使用含磷洗衣粉课题 2 水的净化自然界的水都不是纯水， 因含有许多 不溶性杂质和可溶性杂质。净水方法程度由低到高排列是：沉

26、淀 过滤 吸附 蒸馏 。明矾的作用：溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，使杂质沉降。活性炭的作用：吸附水中可溶性杂质，除去颜色、异味。漂白粉的作用：杀菌、消毒 。( 属于化学变化)一、过滤：适用于固体与液体的分离【仪器】：铁架台 、玻璃棒 、漏斗 、烧杯【操作】： ( 一贴二低三靠 )操作注意事项原因一贴 滤纸要紧贴漏斗的内壁防止减慢过滤的速度二低 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘防止液体从漏斗边流出液面要低于滤纸的边缘防止液体从漏斗和滤纸的间隙流下，造成滤液浑浊盛液烧杯口要紧靠玻璃棒防止液体溅出三靠 玻璃棒要斜靠三层滤纸上防止捅破滤纸漏斗的下端要紧靠接液烧杯内壁防止滤液飞溅玻璃棒的作用：引流可用

27、脱脂棉代替滤纸，饮料瓶代替漏斗。过滤后滤液仍浑浊的原因： 液面高于滤纸边缘； 滤纸破损 ； 仪器不干净 等。【改进】：应检查装置，更换滤纸或过滤器后再重新进行过滤二、吸附常用的吸附剂是活性炭 ，利用活性炭具有吸附性 ( 属于物理变化)家庭自制简易净水器(右图)小卵石和石英沙的作用：过滤 ；活性炭和膨松棉的作用：吸附 。三、硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。【区分方法】：用 肥皂水 检验。有 较多泡沫 产生的水是软水；有较少泡沫 产生的水是硬水。硬水的危害： 长期饮用硬水有害人体健康； 硬水洗衣浪费肥皂且洗不净； 锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。暖

28、壶结水垢 ( 主要成分是CaCO3) 可用 食醋 除去。硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。四、蒸馏蒸馏瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加热时出现暴沸。烧杯中水的作用是：冷却【注】：蒸馏后的水是纯净水课题 3 水的组成探究水的组成 实验在实验中加入少量氢氧化钠的作用是：增强水的导电性【现象】：两电极都有 气泡 产生，正极与负极产生气体的体积比为 1:2 记忆方法： 正氧负氢，氢二氧一【注】：氧气与氢气的质量比为8:1 。【检验气体】：正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是 氧气 ；负极产生的气体能够燃烧 ，火焰呈淡蓝色，是氢气 。【结论】：水是由氢元素和氧元素组成的【化学方程式】 ： 2H2O2H2

29、+O2正极与负极产生气体的体积比为少于1:2 的原因是：相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大。产生的氧气与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。【示意图结论】 ： 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气反应前后元素种类不变在化学反应中，分子可分，原子不可分。物质分类混合物（多种物质）金属单质单质非金属单质（一种元素）稀有气体单质纯净物（一种物质）有机化合物如： CH4、 C2H5OH化合物氧化物 如： CO2、 CaO（多种元素）酸如： HCl、 H2SO4无机化合物碱如： NaOH、 Ca(OH)2盐如： NaCl、 CaCO3单质： 由同种元素组成的纯净物。化合物： 由不同种元素组成的纯净物。氧化

30、物： 由两种元素组成的化合物, 其中一种元素是氧元素【单质与化合物示意图】：图示中，表示单质的是ABC；表示化合物的是D。ABCD课题四、化学式与化合价一、化学式【概念】：用 元素符号 和数字 表示物质组成的式子。例如：H2O【意义】：以水 (H2O)为例宏表示 水这种物质观表示水由氢元素和氧元素组成微表示 1 个水分子观表示 1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成二、单质的化学式书写金属单质如 : Cu FeMg由原子构成的单质非金属固态单质如： CPS直接用元素符号表示化学式稀有气体单质如： HeNe由分子构成的单质用元素符号和右下角所含原子的个数表示（常在元素符号的右下角加“2”表

31、示）如： H2 O2N2 Cl2三、化合物的化学式书写( 一般“ 从尾写到头 ”)【原则】：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。( 是检查化学式是否正确的依据 )【步骤】：正价在左 , 负价在右；把化简后的数字交叉写出氯化铁：硫酸亚铁：+2-2+3-1FeCl3FeFeSO4FeClSO43【注】：元素原子个数为“ 1”时，“ 1”可省略不写。氢氧化铜：-1+2Cu(OH) 2Cu OH【注】：原子团添加个数时，应加括号。四、化学式的读法：( 一般“ 从尾读到头 ” )由两种元素组成的化合物，读作“某化某 ”，例如：FeCl3 读作氯化铁；氧元素与变价元素结合时，则读“几某化几某 ”，例如

32、： P2O5 读作五氧化二磷。含有酸根的原子团 ( NO3、 CO3、 SO4) 化合物读作“ 某酸某 ”，例如： AgNO3 读作硝酸银； Na2CO3 读作碳酸钠； Na2SO4 读作硫酸钠。含有原子团(OH)的化合物读作“氢氧化某 ”。 Ca(OH)2 读作氢氧化钙。 H 与酸根结合读作“某酸 ”。例如： HCl 读作盐酸； H2SO4 读作硫酸； HNO3 读作硝酸； H2CO3 读作碳酸。【注】： +2 价的铁读作 亚铁 ，如 FeCl2 读作氯化亚铁； FeSO4 读作硫酸亚铁。五、化合价有正价和负价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

33、在单质分子里，元素的化合价为零【常见元素的化合价口诀】：钾、钠、银、氢 1 价；钙、镁、钡、锌、兼亚铁、铜2 价；铝、铁 3 价；氯显负价为 1 价；氧 2 价。【原子团的化合价口诀】 ：根的名称 根的符号常见化合价铵根NH4+1氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2同种元素的 化合价数 与离子的 电荷数 相等例如：镁元素的化合价+ 2镁离子 Mg2+Mg；【离子符号】：2、氯离子、氢离子、钾离子、氧离子 OClHK 、钠离子Na 、银离子Ag钙离子 Ca2+、镁离子 Mg 2+、钡离子Ba2+、锌离子 Zn2+、铜离子 Cu2+、3+3、亚铁离子2、铝离子 Al、铁离

34、子FeFe铵根离子 NH4、氢氧根离子OH 、硝酸根离子NO3、硫酸根离子 SO 2 、碳酸根离子 CO2 、43【常见物质的化学式】 ：氧化钙 CaO、氧化镁 MgO 、氧化铜 CuO、氧化铝 Al2O3、氧化铁 Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷P2O5、二氧化锰MnO 2氯化钾 KCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl 、氯化镁 MgCl 、氯化钡BaCl 、氯化铝 AlCl 、2223氯化铁 FeCl3、氯化亚铁FeCl氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、氢氧化铜 Cu(OH)2、氢氧化镁 Mg(OH)2 、氢氧化铁 Fe

35、(OH)3硝酸钾 KNO3、硝酸银AgNO3 、硝酸钡Ba(NO3)2 、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁 Fe(NO 、碳酸钠 Na2CO3、碳酸钙 CaCO、碳酸钡 BaCO3)233硫酸钠 Na2SO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸钡 BaSO4、硫酸锌 ZnSO4、硫酸铜 CuSO4硫酸铝 Al2(SO4)3、硫酸铁 Fe2 (SO4)3、硫酸亚铁 FeSO4碳酸铵 (NH4)2CO3、硫酸铵 (NH4)2SO4、硝酸铵 NH4NO3盐酸 HCl、硝酸 HNO3、碳酸 H2CO3、硫酸 H2SO4.【注】：水 H2O、过氧化氢 H2O2、高锰酸钾 KMnO4、锰酸钾

36、K2MnO 4、氯酸钾 KClO3六、计算 SO2 中 S 的化合价【依据】：正负化合价的代数和为零。【公式】：代数和 = 各种元素的化合价×原子个数之和= 0解：设 SO2 中 S 的化合价为 xxx -2x+(-2) × 2=0-22x+(-2) × 3=0S O2=+4Fe2O3解得 =+3xx+2 x -2(+2)+ x +(-2) × 2=0解得 x=+1七、Ca(ClO) 2 根据化学式的简单计算（ 1）计算 相对分子质量 【以物质 A2B3 为例】【公式】： A 的相对原子质量× A 的原子个数 B 的相对原子质量× B

37、 的原子个数求 CaCO3 的相对分子质量？求 NH4NO3 的相对分子质量【 H-1； O-16； Ca-40】【 H-1； N-14； O-16】解 : CaCO 的相对分子质量为 :解: NH4NO3的相对分子质量为 :340 12 16X3141X4 1416X3 100 80求 ( NH4) 2CO3 的相对分子质量求 2H2O 的相对分子质量【 H-1； C-12；N-14； O-16】【 H-1 ；O-16 ； Ca-40】解 : (NH4)2CO3 的相对分子质量为 :解: 2H2O 的相对分子质量为 :(14+1X4)X2+12+16X32×(1 × 2+

38、16) 96 36（ 2）求化合物中 原子个数比 【以物质 A2B3 为例】数出每种元素右下角的数目之比【公式】 ： A: B 2:3求 CaCO 中各原子个数比求 NH4NO3中各原子个数比求(NH)2CO3中各原子个数比34解： Ca:C:O 1:1:3解： N:H:O 2:4:3解： N:H:C:O2:8:1:3（ 3）计算物质组成 元素的质量比 【以物质 A2B3 为例】【公式】： A 的相对原子质量×A 的原子个数 : B 的相对原子质量× B 的原子个数求 CaCO3 中各元素的质量比求 NH4NO3 中各元素的质量比【 H-1； O-16； Ca-40】【 H

39、-1 ；N-14； O-16】解： Ca:C:O 40:12:16X3解： N:H:O 14X2:1X4:16X310:3:12 7:1:12求 ( NH4) 2CO3 中各元素的质量比解： N:H:C:O 14X2:1X8:12:16X3【注意事项】： 7:2:3:12锥形瓶底部铺一层细沙的作用：防止锥形瓶底部局部温度过高而炸裂（4）计算化合物中 某元素的质量分数【以物质 A2B3 为例】用红热的玻璃管接触红磷的作用：引燃红磷【公式】：A 元素的质量A的原子的相对原子质量 × 2×100%气球的作用： 防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞A 元素的质量分数×100%2. 测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后的质量实验化合物的质量A B 的相对分子质量23【现象】：