人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(包含答案)

1、人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题(包含答案)化学反应速率和化学平衡单元检测题一、单选题1.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的cOT）或弱碱的c（OH-）,油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是 A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中，c（H）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同cOD的酸或相同。（0田）的碱的水解2.已知重格酸钾（K£r。）溶液中存在

2、如下平衡：CmO孰橙色）+比0 = 21+200式黄色）实验：向2mL01 1 t 一】溶液中滴入3滴."lNaOH溶液，溶液由橙色变为黄 U.Imol Lomoi L色；向所得溶液中再滴入5滴浓比soy溶液由黄色变为橙色.实验：向2mL 0 11noi酸化的&CrO溶液中滴入适量（四4）2尸6（501）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr20?-+14H+6Fe2+2Cr3-（）+6Fe3+7H20-下列分析正确的是（）A.实验和均能证明K£r2；溶液中存在上述平衡B.实验能说明氧化性：Cr90>Fe3+C. Q0；和F/在酸性溶液中可以大量共存D.稀

3、释K£r。溶液时，溶液中各离子浓度均减小3.氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2（g）+2N0（g）+S02（g）UN2（g）+S（l）+4H2（g），AHVO下列有关该反应说法正确的是（）A.氧化剂是NO,还原剂是压B.升高温度，正、逆反应速率均增大C.当v（R）=v（HQ）时，反应达到平衡D.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.氯水中存在CL+H2=H-+C+HC10,当加入AgNOs溶液后，溶液颜色变浅B.分别用等体积的蒸储水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO,沉淀，后者损失的BaSO、沉淀少C. SO/崔化氧化成SO3的

4、反应，往往需要使用催化剂D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5.对于反应NO(g)=2N0Kg)在温度一定时，平衡体系中NO二的体积分数6 (NOJ随压强的 变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是A. A、C两点的正反应速率的关系为A>CB. A、B、C、D、E各状态中，v(正)Vv(逆)的是状态EC.维持R不变，E-A所需时间为x；维持B不变，D-C所需时间为y,则xVyD.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从R突然加压至R6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.向溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶

5、液黄色加深B.高压比常压更有利于合成SO3C.反应2so2+0二=2SO3 H<0,工业上采取高温的措施有利于提高S02的转化率D.合成氨反应：N:+3H:2NH3 AH<0,为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7.100时，向某恒容密闭容器中加入L 61noi的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g)。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是()A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q) =0. 02 mol - f1 - s-1B. a、b两时刻生成Q的速率：v(a) <v(b)C.用Q浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab

6、)>v(bc)=O D.其他条件相同，起始时将0. 2mol厂|氮气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s 8.在一密闭的容器中，反应aA(g)=bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60乐则()A.物质A的转化率提高了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数减少了D. a>b9.下列四种酸溶液，能跟锌片反应生成氢气且最初反应速率最快的是A. 20 20mL 2mol/L的硫酸溶液B. 20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C. 10 20mL 3mol/L的盐酸溶液D. 50 10mL8mol/L的硝酸溶液10.在密

7、闭容器中发生反应aX (g) +bY (g) =cZ (g) +dW (g),反应达到平衡后，保持温度 不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5,下列叙述 正确的是()A.平衡向逆反应方向移动B. a+bVc+dC. X的体积分数增大D. X的转化率减小11. 一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g)U3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡 的是A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C B.容器内的压强不再变化C. 2d正(B)=3%(C)D. C的体积分数不再变化12.下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气

8、时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B. 100mL21noi-L"的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. S0二的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N?和8二，减小压强反应速率变慢13 .在2A+B=3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A) =0. 5mol L-x s_1B. v(B) =0. 3mol L-1 - s-xC. v(C)=0. 6mol L-x s_1D. v(D)=lmol - L-1 s-114 .下列说法正确的是()A.常温下，反应C(s)+C0(g)=2C0

9、(g)不能自发进行，则该反应的AH>0B. 2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH=-566kJ-mor1,则 CO 的燃烧热 A H=-283kJC.已知 H+(aq)+0f(aq)=HQ AH=-57. 3kJ - mol_1,则稀 H2s0.溶液和稀 Ba (OH) 2 溶液反应的反应热 AH=2X (-57. 3)kJ - mol'1D.甲烷的燃烧热H=-890. 3kJ mol、则 CH1(g)+20式g) =CO2(g)+2H2O(g)AH<-890. 3kJ mol-二、实验题15 .将浓度均为0.01 mol/L的HQ、H2S0o KI、Naf 溶液及

10、淀粉混合，一定时间后溶液变 为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。（资料）该“碘钟实验”的总反应：HQ +2s0；-+2H=Sa"+2HQ反应分两步进行：反应 A： HQ+2+2H+=L+2H2反应B：（1）反应B的离子方程式是 o对于总反应，厂的作用相当于 o为证明反应A、B的存在，进行实验1。a.向酸化的HQ二溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入NaSOs溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是 O（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验【、实验III。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号用量（mL）

11、h:o2溶液H2s04溶液Na2sQs溶液KI溶液 （含淀 粉）H:0实验H54830实验IH52Xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验【是30 min、实验HI是40 min。实验HI中，x、y、z所对应的数值分别是 o对比实验II、实验IH,可得出的实验结论是 o为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。（溶液浓度均为0.01 mol/L）5 / 9试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2s。4溶液Na2s 二。3 溶液KI溶 液（含 淀粉）H:0实验W44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验I

12、V未产生颜色变化的原因：。三、推断题16 .重铝酸钾（K£r。）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以格铁矿为原料用碱溶氧化法制 备。铭铁矿中通常含有CrQ、FeO> A1A> SiO二等。谑渣1烧碱、氧气调节pH过滤NajCriO：矿石粉碎K2Cr2O7晶A已知：NaFeO二常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应 2CrO（黄色）+2Cr。"（橙色）+HQ+6价的格元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr”，强碱性条件下几乎没有氧化 性；请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的是。（2）高温灼烧时生成NaFeO：的化学方程式。（3）滤渣1中有红褐色物质，滤渣

13、1的成分为 （写化学式，下同），写 出生成该物质反应的离子方程式。滤渣2的主要成分是 o（4）若向Na£rOj溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr。，通常加一定量的绿帆进行净化并调节pH约为6,可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式 o17 .醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。（1）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺， 不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下： CH2=CH: （g） +CH3C00H （1） = CH3C00C2H5（l）下

14、列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸 乙酯的反应已达化学平衡的是（填字母）。A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C.乙烯断开Imol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1 molD.整个体系中乙烯的质量分数一定E.气体的总压强不变F.气体的摩尔质量不变在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙 酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：60 65 70 75 80 85 90温度/C根据上图判断压强大到小的顺序是，分析其原因 O压强为P1、温度为60c时，若乙酸的转化率为40%,则此时乙烯

15、的转化率为o在压强为6、温度超过80C时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是（填出合适的压强和温度）。为提高乙 酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有（任写出一条）。四、计算题18 .某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的 曲线如图所示。人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题(包含答案)分析图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为一0(3)4 min时，正反应速率(填”>” 或“="，下同)逆反应速率，8 min时，

16、正 反应速率 逆反应速率。19 .现有反应PCb(g)=PCb(g)+S(g)，523K时，将lOmolPCL注入容积为2L的密闭容器 中，平衡时压强为原来的1.5倍。(1)该温度下该反应的平衡常数K为(2) PCb的平衡转化率为# / 9人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题(包含答案)参考答案1. D2. B3. B4. C5. D6. C7. D8. A9. A10. Bll. D12. D13. B14. A15. I2+2S:O32=2r+S.O62- 催化剂 淀粉、碘化钾 8、3、2 其它条件不变，增大氢 离子浓度可以加快反应速率由于n(H2J ： n(NaS03)<；, r(A)< r(B),所以未出现溶液变蓝的现象。16. 增大接触面积，加快反应速率 4FeO + O二 + 4NaOH=4FeO二 + 2H二O(条件高温) Fe (OH)3 Fe02- + 2H20 = Fe (OH) 3+ OH- Al (OH) 3、H2SiO