【剧烈推荐】原子结构温习--高一化学教案

1、第四讲结构理论二范例剖析例 1 、元素 A 和 B 是分别处于第三、第四周期的主族元素，它们离子的电子层相差两层， 已知 A 处于 m主族 B 处于 n 主族，且 B 单质中含有共价键。(1) A 原子核外电子总数是 10+m，(2) B 原子核外电子总数是 28+n，其氢化物的分子式是 H8-n B，(3) 若它们的离子均带一单位电荷，A 是元素，B的电子式为。例 2、下列说法正确的是：1、由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。正确2、分子晶体的微粒间一定存在共价键。错误3、阴阳离子通过引力作用形成的化学键叫离子键。错误4、短周期元素的离子2+2-具相同的电子层结构，则2+M和 NM

2、的离子半径比 N2- 的离子半径大。错误5、第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物种类大于氧化物种类数。 正确例 3、A、B、C、D都是周期表中前四周期的主族元素， 原子半径 D>C>A>B，其中 A、B 处于同一周期， A、C处于同一主族。 C原子核内质子数等于A、B 原子核内质子数之和， C原子最外层电子数是 D 原子最外层的 2 倍，且等于 D原子的电子层数。试回答：（1）这四种元素分别是ABCD（2）这四种元素单质的熔点由低到高的顺序是(3) 写出 A、B、D组成的化合物与 B、C组成的化合物相互反应的化学方程式。分析：从 C原子的最外层电子数是 D 原子最外层电子

3、数的 2 倍且为前四周期元素，可推断 D、C在周期中的位置有以下两种情况：若 D 为第一主族 , 则 C为第二主族 若 D为第二主族 , 则 C 为第四主族从 C 的最外层电子数等于 D 的电子层数， 可知 符合题意，即 C为第四主族元素， D有四个电子层，即 D为 Ca 元素。根据元素周期表中同周期元素的原子半径的变化规律且A、B 同周期，A、C同主族，可知A、 B、C、D在元素周期表中有以下位置关系：第二周期 A B第三周期 C第四周期 D(Ca)由上可知 A、 B、C、D四种元素依次为C、O、Si 、Ca。这四种元素单质的熔点由低到高的顺序是(3) 写出 A、B、D组成的化合物与 B、C

4、组成的化合物相互反应的化学方程式。答案： CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2例 4、右图为周期表中短周期的一部分。 若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少 3 个，则下列说法中不正确的是：dabcAa、 b、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>aBa 的氢化物比 d 的氢化物稳定CA 与 d 的原子结合可以形成带3 个负电荷的阴离子或带一个负电荷的阴离子D原子半径的大小顺序是c>b>d>a在周期表元素中及其化合物的性质在同周期与同主族中递变关系如下表：性 质同周期（从左至右）同主族（从上至下）原子半径逐渐减小逐渐增大金属性逐渐减弱逐渐增强非

5、金属性逐渐增强逐渐减弱最高氧化物的水化物的酸酸性逐渐增强酸性逐渐减弱（碱）性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成的形成由难到易形成由易到难难易及稳定性稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱三、思考题：1、通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的结构和性质相似。B3N3H3 和 C6H6 是等电子体，称为无机苯，下列关于无机苯的叙述中正确的是：（）A、B3 N3H3 是由极性键组成的非极性分子B、B3 N3H3 具有碱性C、B3 N3H3 能发生加成和取代反应D、B3 N3H3 和各原子不在同一平面上2、某元素 X 只能构成相对分子质量为 70、72、74 的三种气态

6、分子 X2，此三种气态分子物质的量之比为 9：6： 1，下列说法正确的是：（ ）A、X 有三种同位素B、其中一种同位数的原子质量数为36C、质量数为 35 的 X 原子其原子百分含量为75%D、三种 X2 平均相对分子质量为723、A、 B、C、D是核电荷数均小于10 的元素，且原子序数：A>B>C>D，已知 B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C元素原子与 D元素原子能形成带一个单位正电荷的离子，则:（1）四种元素名称 ABCD。（2）B、C、D 三种元素组成的离子化合物的化学式是。（3）B、C、D 三种元素还能组成一种只存在于水溶液中的共价化合物其化学式为。（4

7、）A 与 D形成的化合物的电子式为。4、有 aXn- 和 bYm+两种简单离子（ X、Y 全是短周期元素），已知Xn- 比 Ym+多两个电子层，下列关系或说法正确的是：（）AX 只能是第三周期元素BY 不可能是第二周期元素Cb 应小于等于 4Da-b+m+n等于 10 或 16、思考题：1、通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的结构和性质相似。B3N3H3 和 C6H6 是等电子体，称为无机苯，下列关于无机苯的叙述中正确的是：（AC）A、B3 N3H3 是由极性键组成的非极性分子B、B3 N3H3 具有碱性C、B3 N3H3 能发生加成和取代反应D、B3 N3H

8、3 和各原子不在同一平面上2、某元素 X 只能构成相对分子质量为 70、72、74 的三种气态分子 X2，此三种气态分子物质的量之比为 9：6： 1，下列说法正确的是：（ C）A、X 有三种同位素B、其中一种同位数的原子质量数为36C、质量数为 35 的 X 原子其原子百分含量为75%D、三种 X2 平均相对分子质量为723、A、 B、C、D是核电荷数均小于10 的元素，且原子序数：A>B>C>D，已知 B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，元素原子能形成带一个单位正电荷的离子，则:C元素原子与D（1）四种元素名称A 氟 B 氧 C氮 D氢。（2）B、C、D三种元素组成的离子化合物的化学式是NH 4NO 3、 NH4NO2。（3）B、C、D 三种元素还能组成一种只存在于水溶液中的共价化合物·其化学式为 NH3 H2O。（4）A 与 D形成的