用途广泛的金属材料-选择-较易

1、用途广泛的金属材料1下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为A电解熔融氯化钠 B加热氧化镁C电解熔融氯化铝 D加热氧化铜2下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂3下列有关物质性质的应用错误的是A钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛B通过铝热反应可以用来焊接钢轨C过氧化钠可以与CO2、 H2O反应，可用作潜水艇供氧剂DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4下列所用材料不属于合金的是A

2、家用的铝窗 B温度计用的水银C铸造用的黄铜 D建筑用的钢筋5下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之6下列反应能用化合直接制得的是 A BC D全部7下列物质中，不属于合金的是( )A. 硬铝 B. 黄铜 C. 水银 D. 生铁8有关合金的叙述正确的是( )A合金的导电性比成分金属强 B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的机械强度比各成分金属小 D多数合金比成分金属熔点低，硬度大9下列有关金属的说法正确的是( )A生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C黑色金属材料包

3、括铁、铬、锰及其化合物D金属一般都具有导电性、导热性、延展性10下列说法中不正确的是A高吸水性树脂属于功能高分子材料BSiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素11下列化学反应的产物与反应物的量无关的是AAlCl3与NaOH BC与O2 CCO2与NaOH DFe与Cl212下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A B C D13下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的

4、是14元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应15下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O316在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液

5、，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是 17下列有关说法中不正确的是A铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上18向某晶体的溶液中加入含Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，下列结论中错误的是AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe319向某溶液中滴加KSCN 溶液

6、，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是 （ ）A原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+ B原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+ C溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+D溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子20下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是A铁锈与过量稀盐酸 BFeCl3溶液与过量铜片 CFeCl3溶液与过量铁粉 DFeCl2溶液与过量Zn粉21在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中滴加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液氯化

7、铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D22化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A明矾常做净水剂B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火23下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A B C D24青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是A熔点比纯铜低 B能够导电 C能够导热 D硬度比纯铜小25铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A铝的活

8、泼性很差 B铝的还原性很差C铝与氧气不反应 D铝表面有致密的氧化膜26下列物质不属于合金的是A青铜 B铝 C钢 D生铁27下列说法正确的是A将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐DCu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀28在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的A石灰水 B氢氧化钠溶液 c硫酸 D氨水29下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A B C D30下列

9、物质中不属于合金的是A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁31下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是AMg BAl(OH)3 CAl DCO232下列反应能生成氢气的是A碳与浓硫酸加热反应 BNa2CO3与稀盐酸反应 C铜与稀硝酸反应 D铝与氢氧化钠溶液反应33下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作消毒剂铜盐能使蛋白质变性34下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是ANa和O2 BFe和FeCl3CCO2

10、和NaOH DAlCl3和NaOH35对于合金的说法，正确的是A常见的铜合金是青铜和黄铜 B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁 D合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度36工业上冶炼金属铁通常采用的方法是A热分解法 B结晶法 C热还原法 D电解法37下列关于金属的说法中，不正确的是A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀38下列金属冶炼的反应原理错误的是A2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2 BCuO + H2Cu + H2OCFe3O4

11、+ 4CO3Fe +4CO2 D2HgO2Hg + O239证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液40在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+41下列实验操作能达到目的的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：

12、加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液42只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是ABaCl2 溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液43下列与实验相关的叙述正确的是A金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B蒸发结晶时应将溶液蒸干C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体44反应条件对化学反应具有影响作用

13、，下列说法中正确的是A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3、Fe2D偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀45下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是ANaHCO3 BAl2O3 CNaHSO4 DAlCl346镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中存在的离子有AAlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+47Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化

14、物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al48欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是ANaOH溶液 B氨水 CNa2SO4溶液 DNaCl溶液49下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生血红色沉淀50下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 SiO2 Al A

15、l2O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 NH4HCO3溶液 KHSO4溶液A B C D51下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是 A目前用量最大的合金是铝合金 B氧化镁用作耐火材料C有机玻璃不是玻璃，是塑料 D钢化玻璃不是合金，是玻璃52用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的ANaOH溶液 BKSCN溶液 C氨水 D石蕊试液53下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是ACu BNa CAl DFe54在反应“X + 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是AFeO BNaF CSi

16、O2 DC2H5OH55O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是A普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl256下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO57下列化合物中，既能

17、由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）ACuS BFeS CAl2S3 DFeCl2第9页 共10页 第10页 共10页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1A【解析】试题分析：金属冶炼通常有加热分解法，热还原法，电解法等，电解熔融氯化钠制钠，电解熔融氯化镁制镁，电解熔融氧化铝制铝，氢气等还原剂还原氧化铜制铜，答案选A。考点：金属冶炼2D【解析】试题分析：氯化铁溶液作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不是因为具有强氧化性，答案选D。考点：铁及化合物性质3D【解析】试题分析：A钠具有很强的还原性，可用钠把钛、锆、铌、钽等金属从他们的化合物中置换出来，因此N

18、a与TiCl4反应制取钛,正确；B铝与铁的氧化物在高温下发生反应产生高温的Fe,因此可通过铝热反应可以用来焊接钢轨，正确；C过氧化钠可以与CO2、H2O反应产生氧气，故可用作潜水艇供氧剂，正确；DAl2O3具有很高的熔点，但是该化合物是两性氧化物在高温下能够与强酸、强碱发生反应，因此不可用于制造熔融烧碱的坩埚，错误。考点：考查物质的性质及应用的知识。4B【解析】试题分析：A家用的铝窗 是铝合金，错误；B温度计用的水银是金属Hg单质，表示合金，正确；C铸造用的黄铜是Cu的合金，错误；D建筑用的钢筋是铁合金，错误。考点：考查合金在家庭中的应用的知识。5D【解析】试题分析：A.生石灰可作食品的干燥剂

19、，A错误；B.食盐可作调味品，其它盐类不一定，B错误；C.铝能与CH3COOH反应，所以铝罐不能久盛食醋，C错误；D.小苏打在发酵时能产生CO2，是面包发酵粉的主要成分，D正确;选D。考点：考查物质的用途。6A【解析】试题分析：Fe+2FeCl3=3FeCl2；2Fe+3Cl2= 2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Cu+S=Cu2S，故A正确。考点：元素及其化合物知识7C【解析】试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质A硬铝是铝的合金，故A错误； B黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C水银是单质，属于纯净物，不属于合金，故C

20、正确；D生铁是铁和碳的合金，故D错误答案选C.考点：合金的定义8D【解析】试题分析：A、合金的导电性一般比成分金属弱，错误；B、合金的抗腐蚀性不一定都很好，如生铁的抗腐蚀性不如纯铁，错误；C、合金的机械强度一般比各成分金属大，错误；D、多数合金比成分金属熔点低，硬度大，正确。考点：考查合金的性质。9D【解析】试题分析：A、生铁与钢的区别在于生铁含碳量较高，而钢中含碳量较低，错误；B、铜在自然界中的含量高且容易冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，错误；C、黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，错误；D、金属一般都具有导电性、导热性、延展性，正确。考点：考查金属材料的分类及性质。10C【解析】试题分析

21、：A、高吸水性树脂为高分子化合物，具有特殊功能，为功能高分子材料，正确；B、SiC为原子晶体、Al2O3为离子晶体，熔点很高，可用作高温结构陶瓷，正确；C、光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子化合物，错误；D、合金具有优良的性能，拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素，正确。考点：本题考查物质的组成、结构、用途。 11D【解析】试题分析：A、氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，沉淀溶解生成偏铝酸钠，A错误；B、碳在足量氧气中燃烧生成CO2，氧气不足生成CO，B错误；C、CO2与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2过量生成碳酸氢钠，C错误；D、铁与氯气反应

22、一定生成氯化铁，与量无关系，D正确，答案选D。考点：考查与量有关反应的判断12D【解析】试题分析：过量Fe与HNO3反应产生Fe2+的化合物，错误； 由于S的氧化性弱，所以铁丝在硫蒸汽中燃烧产物是FeS，错误；由于还原性Fe2+Br-,所以向FeBr2溶液中通入Cl2，会产生FeCl3,正确；铁与CuCl2溶液发生置换反应产生FeSO4和Cu，错误；Fe(OH)2露置于空气中被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，正确。故可以产生Fe3+的化合物的是，选项是D。考点：考查Fe元素的电子及化合物的性质及相互转化的关系的知识。13C【解析】试题解析：二氧化硅属于酸性氧化物，但是能和HF反应，常用氢氟酸

23、雕刻玻璃、石英制品，盐酸不能刻蚀石英制品，故A错误；氯化钠的熔点不是很高，活泼金属钠的冶炼采用电解法熔融氯化钠的方法、前后没有因果关系，故B错误；金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，故C正确；硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，具有强度和硬度好的性质，但是只有金属铝的表面能形成致密的氧化铝薄膜，该膜具有保护作用，故D错误。考点：物质的性质14B【解析】试题解析：铜放入冷的浓硫酸中不反应，无现象，故A错误；NaOH溶液滴入AlCl3溶液，先有白色沉淀，然后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液，刚开始无沉淀，过一段时间后有沉淀生成，故B正确；金属可以置换非

24、金属，例如铁和盐酸反应生成氢气，非金属也可以置换出金属，例如氢气还原氧化铜，故C错误；铁可以和水蒸气反应，故D错误。考点：金属及其化合物的性质15C【解析】试题解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2；CO22NaOH=Na2CO3H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O能全部通过一步反应完成，故A错误；Mg+ Cl2点燃MgCl2； MgCl2+ Na2CO3= MgCO3+2NaCl； MgCO3+2NaOH = MgCO3Na2CO3. 能全部通过一步反应完成，故B错误；4Al+3 O2点燃2Al2O3.但是Al2O3不能溶解于水，所以不能直接反应产生Al(OH)3

25、，故C正确；2Fe+3Cl2点燃2FeCl3；2FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3 NaCl；2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O， 能全部通过一步反应完成，故D错误。考点：Na、Mg、Al、Fe等金属元素的单质及化合物的转化16C【解析】试题分析：在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先发生硝酸与碱的反应生成盐和水，没有沉淀，则开始一段时间Y为0，再发生铝离子、镁离子与碱的反应生成沉淀，沉淀量增多直到最大，最后发生氢氧化铝与碱的反应，沉淀的量减少，然后保存乙定值不再变化，显然只有图象C符合，故选C考点：溶液中的离子反应，氢氧化铝的两性

26、。17C【解析】试题分析：A、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，生成的含铁物质组成不同，故A正确；B、分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，Fe3+与Al3+水解反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3，灼烧时发生分解反应，发生最后得到的物质均为金属氧化物，故B正确；C、Na、Cu、Al与足量氯气反应时，根据化学方程式为：2Na+Cl22NaCl、Cu+Cl2CuCl2、2Al+3Cl22AlCl3，可知消耗的氯气不相等，故C错误；D、常温下，铁片、铝片与浓硫酸发生钝化，所以铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上，故D正确。考点：本题考查物质的性质及应用。

27、18A【解析】试题分析：A、当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明Br2把Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Br2的氧化性比Fe3+的氧化性弱，故A错误；B、只有Fe3+遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故B正确；C、只有Fe3+遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故C正确；D、混合液出现红色，说明Br2把Fe2+氧化为Fe3+，故D正确。考点：本题考查氧化还原反应原理、Fe2+与Fe3+的性质与检验。 19B【解析】试题分析：溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，说明没有三价铁离子。再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，

28、由于氯水具有强氧化性，说明溶液中含有亚铁离子，答案选B.考点：物质的检验20A【解析】试题分析：三价铁离子遇到遇到KSCN发生络合反应显血红色，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中一定含有三价铁离子。四个选项中只有A选项铁锈与过量稀盐酸反应生成三价铁离子，B、C、D选项均反应生成二价铁离子，所以，只有A溶液变成血红色，故A正确。考点：考查铁离子的检验方法21A【解析】试题分析：氯化铝在少量的氢氧化钠溶液中能生成白色沉淀氢氧化铝，而氢氧化铝具有两性可溶解在强碱氢氧化钠溶液中所以可以看到有白色沉淀随后白色沉淀逐渐溶解。而如果是在氢氧化钠溶液中滴加氯化铝则没有看到这种现象。偏铝酸根离

29、子在少量的酸性条件下可转化为氢氧化铝，随着酸量的增多，氢氧化铝逐渐的溶解。氢氧化铝只溶解在强酸强碱中而不能溶解在弱酸弱碱中，而氨水属于弱碱，而银和铁没有两性的性质，所以答案选A考点：考查铝离子的转化的相关知识点22D【解析】试题分析：A、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较大的吸附面积，可以吸附水中的杂质，起到净水作用，正确；B、铁比铜活泼，所以铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，正确；C、发酵粉中的NaHCO3与产生的酸反应，生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；D、金属钠着火时产生过氧化钠与泡沫灭火器中的二氧化碳反应生成氧气，使火势更旺，错误，答案选D。考点：考查化学在生

30、产、生活中的应用23A【解析】试题分析：Al为单质，不是化合物，错误；Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确；Al(OH)3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正确；NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确。综上，答案A。考点：考查与酸、碱都反应的化合物。24D【解析】试题分析：A、青铜是合

31、金，合金熔点一般比成分金属的熔点低，正确；B、合金能够导电，合金的导电性、导热性比各成分金属低，正确；C、合金能够导热，导热性比各成分金属低，正确；D、合金硬度一般比成分金属的熔点大，错误。考点：考查合金的性质。25D【解析】试题分析：铝的性质活泼，能被空气氧化为致密的氧化膜，保护内部金属不再反应，故D正确。考点：本题考查铝的性质。26B【解析】试题分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，青铜是铜和锡的混合物，属于合金，A项属于合金；铝属于单质，不是合金，B项不属于合金；钢是铁的合金，当铁中碳元素的含量达到一定程度时便形成钢，C项属于合金；生铁是铁的合金，当铁中

32、碳元素的含量达到一定程度时便形成生铁，D属于合金；选B考点：考查合金的概念及组成。27B【解析】试题分析：A、将高温水蒸气通过炽热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，铁粉变黑色，错误；B、向Fe(OH)3胶体中滴加电解质溶液稀H2SO4，胶体聚沉，加过量稀硫酸，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀溶解，正确；C、加碘盐添加的是碘酸钾而不是碘单质，将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，不能说明不是加碘盐，错误；D、Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块形成原电池，铁为负极，加速铁腐蚀，错误。考点：考查元素化合物知识。28D【解析】试题分析：氢氧化铝为两性氢氧化物，可以溶于强酸和强碱，但不会

33、溶于氨水，所以在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用氨水。考点：考查铝及其化合物的性质。29B【解析】试题分析：虽然既能和酸反应又能和碱反应，但为单质，不符合题意，错误；为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确；为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正确；为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

34、H2O，正确。考点：考查两性氧化物和两性氢氧化物、钠的重要化合物。30B【解析】试题分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。A、硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，错误；B、水银为单质，不属于合金，正确；C、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，错误；D、钢铁是铁和碳的混合物，属于合金，错误。考点：考查合金的概念。31A【解析】试题分析：AMg是活泼金属，与强碱不反应，选；BAl (OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，不选；CAl与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，不选；DCO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，不选，选A。考点：考查与氢氧化钠反应的

35、物质。32D【解析】试题分析：A、碳与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，不产生氢气，错误；B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误；C、铜与稀硝酸反应生成NO气体，错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确，答案选D。考点：考查物质反应产物的判断33D【解析】试题分析：A、二氧化硫具有还原性，所以使溴水褪色，是发生了氧化还原反应，不是二氧化硫的漂白性，氯水不能使溴水褪色，错误；B、淀粉KI不能鉴别氯化亚铁，碘水可以，错误；C、氨水不能溶解氢氧化铝，氢氧化铝只溶于强碱溶液，错误；D、硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性，正确，答案选D。考点：考查物质性质的判断，因果关系的判断

36、34B【解析】试题分析：A、Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，错误；B、Fe+2FeCl3=3FeCl2，无论改变何种条件，产物都相同，正确；C、NaOH和CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，过量生成NaHCO3，错误；D、氯AlCl3和NaOH，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，错误。考点：考查无机物之间的反应。35ABD【解析】试题分析：生铁是含碳量更高的铁和碳的合金。考点：本题考查合金的性质。36C【

37、解析】试题分析：工业上冶炼金属一般是活泼的金属用电解法冶炼，很不活泼的金属用热分解法，较活泼的金属用热还原法，铁通常用热还原法，选C。考点：考查金属的冶炼。37D【解析】试题分析：A、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，因此可用铁制容器盛装浓硝酸，A正确；B、在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属，B正确；C、常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，B正确；D、将钢闸门与电源正极相连，作阳极，失去电子，加快腐蚀，因此不能防止其在海水中被腐蚀，应该与电源的负极相连，B错误，答案选B。考点：考查金属的有关判断38A【解析】试题分析：A、熔融的氯化铝不导电，应该电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，A错误；B、氢气还

38、原氧化铜可以得到金属铜，B正确；C、CO还原四氧化三铁可以冶炼金属铁，C正确；D、Hg是不活泼的金属，加热HgO分解即可得到Hg，D正确，答案选A。考点：考查金属冶炼的有关判断39B【解析】试题分析：Fe2+检验的方法是先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液显红色。考点：Fe2+的检验方法。40D【解析】试题分析：Na+ 不参与反应，数目不会减少，A错；FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3又与盐酸反应生成FeCl3，所以离子数目没有减少，B错；AlCl3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，又和盐酸反应生成AlCl3、Al3+ 不会减少，C错；FeCl2和NaO

39、H溶液反应生成Fe（OH）2，溶液被氧气氧化成Fe（OH）3。再加盐酸反应生成FeCl3，Fe2+转变成Fe3+，Fe2+ 数目较少了，D对考点：物质的化学性质。41A【解析】试题分析：A苯酚能溶于氢氧化钠，因此除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液即可，A正确；B氢氧化钠也能与乙酸乙酯反应，因此除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：应该加入饱和碳酸钠溶液并加热，振荡、静置后分液，B错误；C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后先加入硝酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，C错误；D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+应该利用亚铁离子的还原性，所以应该用酸性高锰酸钾溶

40、液，D错误，答案选A。考点：考查化学实验方案设计与探究42C【解析】试题分析：ABaCl2 溶液与AgNO3和稀H2SO4都会产生白色沉淀，而与KSCN、NaOH都无反应，无明显现象，因此不能鉴别这几种物质，错误；BFeCl2溶液加入AgNO3溶液中产生白色沉淀，加入到KSCN中。不能发生反应，无现象，加入到稀H2SO4中产生白色沉淀，加入到NaOH溶液中也产生白色沉淀，三种溶液现象相同，不能区分，错误；CFeCl3溶液加入到AgNO3溶液中产生白色沉淀，加入到KSCN溶液中溶液变为血红色，加入到稀H2SO4中无现象，加入到NaOH溶液中，产生红褐色沉淀，四种溶液现象各不相同，可以区分，正确；

41、DFe(NO3)3溶液加入到AgNO3中无反应发生，无明显现象，加入到KSCN溶液中溶液变为血红色，加入到稀H2SO4中无明显现象，加入到NaOH溶液中产生红褐色沉淀，有两种溶液现象相同，不能区别，错误。考点：考查物质的鉴别试剂的判断的知识。43C【解析】试题分析：金属钠着火时不能用泡沫灭火器来灭火，因为钠生成Na2O2会和CO2反应生成O2支持燃烧，A错；蒸发结晶是在剩余少量液体是停止加热，B错；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C对；氢氧化铁胶体制取时将氯化铁饱和溶液加入到沸水中，D错，选C。考点：常见的化学事故、物质的制取和分离等。44D【解析】试题分析：A镁在纯净

42、氧气中燃烧的产物只有MgO产生，若在空气中燃烧产生的物质既有MgO也有Mg3N2错误；B钠在敞口容器中存放会反应变为Na2O。钠在空气中燃烧的产物是Na2O2，错误；C由于硝酸有强氧化性，所以若将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中只含有Fe3而无Fe2，错误；D由于碳酸是弱酸，向偏铝酸钠溶液中加入少量的二氧化碳反应，一定得到Al(OH)3沉淀，正确。考点：考查反应条件对化学反应及反应产物的影响的知识。45AB【解析】试题分析：既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐，蛋白质等物质，选AB。考点：考查既能跟与酸反应，又能跟碱反应的物质。46

43、A【解析】试题分析：镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,铜不反应，镁铝生成氯化物，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,镁离子生成氢氧化镁沉淀，铝生成偏铝酸钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-，选A。考点：考查金属及化合物与酸碱的反应。47C【解析】试题分析：A、三氧化二铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，错误；B、铜单质放置在空气中可以与氧气、水蒸气、二氧化碳发生氧化还原反应，生成铜绿Cu2(OH)2CO3，不是氧化物，而是碱式盐，错误；C、加热蒸干能使三种盐溶液彻底水解，不仅挥发出HCl气体，生成的Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2受热还能分解为Al2O3、Fe

44、2O3、CuO固体，正确；D、氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+Al3+，则阴极上先后反应为Fe3+e=Fe2+、Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，而Fe2+、Al3+都难放电，因此不可能析出Fe、Al，错误。考点：考查金属元素单质及其化合物的性质。48B【解析】试题分析：A由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；CDNa2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；故选B。考点：考查氢氧化铝的实

45、验室制备49C【解析】试题分析：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe与FeCl3反应生成FeCl2，所以除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤，正确；D、Fe3与KSCN产生血红色的络合物，不是沉淀，错误，答案选C。考点：考查物质成分的判断，反应产物的判断，物质的除杂50B【解析】试题分析：SiO2与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，错误；Al既能跟盐酸反应生成氯化铝、氢气，又能跟NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，正确； Al2O3是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，正确；Na2CO3溶液只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，错误； Ca(HCO3)2溶液既能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，又能与氢氧化钠反应，正确；NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，正确；KHSO4溶液只能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，错误，答案选B。考点：考查既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质的判断51A【解析】试题分析：A目前用量最大的合金是铁合金，A错误；B氧化镁的熔点