元素周期表-元素周期律练习题(共4页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上元素周期表、元素周期律单元检测题 2013/3/101在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是A2、8、8、18 B8、8、18、18 C8、8、18、32 D2、8、18、322、分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子，下列关于该原子的说法正确的是A该原子核内中子数是12 B它和互为同位素C它和互为同位素 D该原子极不稳定，与的化学性质有很大差异3、X、Y均为短周期元素，且aX n-比bY m+多一个电子层，下列说法正确的是（ ）AY可能是第一周期元素BX和Y分别位于相邻的两个周期Ca一定比b小Damnb一定等于84、若氯的同位素有35C

2、l、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有（ ）A3种B6种C9种D12种5、同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性：X<Y<Z B气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C原子序数：ZYX DX、Y、Z依次位于A族、A族、A族。 6、A、B是同一短周期的两种金属元素，若aAm+离子半径大于bBn+离子半径，则下列比较正确的是（ ） A金属性：A<B B氧化性：Am+>Bn+ Cm>

3、;n D a<b7、甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于A族，其原子序数为x，乙位于A族，则乙的原子序数可能是（ ） x+1 x+11 x+25 x+26ABCD全部8、如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ） A铍能与冷水发生剧烈反应 B氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C氢氧化铍的化学式为Be(OH)3 D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液9、下列说法正确的是()A. 金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. B、C、N

4、、O、F原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱10、已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素11、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的氢化物的稳定性大于NH3原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水

5、化物的碱性大于Al(OH)3ABCD12 上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：W>Z>Y>X B气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱13已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：c>dB离子的还原性：Y2>ZC氢化物的稳定性：H2Y>HZD原子半径：X<W14元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A原子半径呈周期

6、性变化 B元素化合价呈周期性变化C电子层数逐渐增加 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化15、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三元素名称 _、 _ 、 _ 。(2)C在元素周期表中的位置是_ 。（3）B的原子结构示意图为_ _ ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_ _ > _ _ （填化学式）。（4）比较A、C的原子半径：A _ C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _ 。16、有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年

7、一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。X、Y、Z均属短周期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核内质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半。W、X、Y、Z的元素符号分别是：W 、X 、Y 、Z W的原子结构示意图为 ，W位于第 周期 族。苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为 。由W元素的单质与ZY2、X2Y反应生成生成两种酸的化学方程式为 。17、同温同压下，等质量的钠分别与过量的和过量的完全反应，所生成的氢气的体积比为 ，质

8、量比为 。18、(5分)1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Uuq)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：该元素在周期表中位于第 周期 族，属于金属元素还是非金属元素？ 。该原子核内中子数为 。写出该元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。19、下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题： 、三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。 元素的氢化物分别与和的单质反应的离子方程式为 ， 。 元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。 元素的原子序

9、数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 与形成化合物的化学式为 ；单质溶于该化合物所得溶液呈 色。20（10分）A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：（1）这4种元素的符号依次是A _ ，B _ ，C _ ，D _ 。它们的原子半径由大到小的顺序是_ 。（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_ ，分别比较酸性和碱性的强弱： _ 。（3）写出气态氢化物的化学式： _ 。比较其稳定性：_，理由是_ 21、原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”。（1）各元素的原子半径依次_，其原因是_。（2）各元素原子的电子层数_ ，最外层电子数依次_ 。（3）元素的金属性逐渐_ ，而非金属性逐渐_ ，元素失电子能力逐渐_ ， 得电子能力逐渐_ 22(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装