高一化学氧化还原反应配平知识点加习题

1、氧化还原反应一、考点、热点回顾1氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。女口： Na-e Na+, Al 3eAl3*,但Na比Al活泼，失去电子的能力强,所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO 4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2*、S、Cl2等2常用判断方法（1）依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。单质氧化性：F2>

2、 Cl2> Br2> I2>S离子还原性：S2I-> Br-> Cl-> F-单质还原性： Na> Mg > Al离子氧化性：Al3+> Mg2+ > Na +（2）根据金属的活动性顺序表来判断K>Mg-, AlZu, Fe Sn, Pb（ H CuAg, Pt* Au »还匾性逐渐滅弱i阳离子的蓝化性逐砸强（3）通过氧化还原反应比较：氧化剂*还原剂氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化产物*还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物还原剂氧化剂还原产物氧化产物（4）通过与同一物质反应的产物比较：FeS，可得出氧化

3、性Cl2 > So女口： 2Fe+3Cl2=2FeCl 3 , Fe+S= （5）反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。如卤素单质与H2的反应，按F2 （暗处爆炸化合）、Cl2 （光照）、Br2 （ 500度加热卜12（持 续加热）的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2>Cl2 >Br2 >|2 o对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3*> Fe2* > Fe;价态越低，氧化性越弱，如S2< Sv SO20（特例：氧化性 HCIO > HClO2> HClO3> HClO

4、4 ）1据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；根据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离 子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺 序）：S2->|->Br->CI->OH->NO3-、SO42-等。说明：氧化性与还原性受外界因素的影响。温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。比如 H2, CO等，即只在加热条件表现还原性。 浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具

5、有强氧化性，稀硫酸只有H +显示弱氧化性。酸碱性：如KMnO 4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。在酸性环境中，KMnO 4的还原产物为Mn2+；在中性环境中，KMnO 4的还原产物为 MnO2；在碱性环境中，KMnO 4的还原产物 为K2MnO4。在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些还原性物质时，为了现象明显， 反应快速。往往使用酸性高锰酸钾溶液。常见氧化剂，还原剂，及其对应还原产物氧化产物氧化剂當见还原产物还原剂常见氧化产物6OH *O1活泼金属金属离子Xa (Cljt Br；? Ij)X- (C门 Br > r)Fe,+F占（遇弱）re's （遇强）FeCu+5”Cu&qu

6、ot; , CbHr出HQ H+Ag+A8IcCO, CO2酸性KMdO4溶液coC6KClOiCFsSO：MnO;SCh so/soy soHC1O|trjs> so?浓so.,X' (Cl-,I-)Xr (Ch> Rt“ L?（稀）NO,（報）co*MO” H心OH j HQMi?、典型例题+拓展训练氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、 列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子

7、总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例 1】： C + HNO 3 CO2f + NO2f + H2O【例 2】： NH3 + O2 NO + H2O【例 3】： H2S + HNO 3 H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1 、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO3 + FeCl2+ HCl KCl + FeCl3 + NOT + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 T + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 M

8、g(NO 3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO 4 + HCl MnCl 2 + Cl2T + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO 3 Ag + NO2T + O2T4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例 4】： FeS2 + O2Fe2O3 +SO2 CU2S + HN0 3 Cu(NO3)2 + NOT + H 2SO4 + H2O P4 + CuSO4

9、 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。例 5】： FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NOT + H2O Fe3C + HNO3 CO2T + Fe(NO3)3 +NO2T + H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3)3 +NOT + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2T+ H2O MnO 4 + H2O2 + H+ M

10、n2+ + O2T+ H2O7关于有缺项的方程式的配平： （缺项一般是酸、碱或水）例 6】：KMnO 4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OMn2+S2O82+H2O SO42 +MnO4 + Zn+H+ NO3 Zn2+NH4+ KMn O4+ K2SO3 + K2M nO4+ K2SO4+ H2O8关于字母型方程式的配平 Clm+ OH 一 C+ CIO+ H2O NaSx + NaCIO + NaOH Na2SO4 + NaCI + H2O三、总结四、课后练习2氧化还原反应方程式的配平练习：配平下列方程式，并标明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及电子转移的方

11、向和数目。 KI+ KMnO4+ H 2SQ I 2+ K 2SQ+ MnSO4+ H 2。 AS2S+ H 2Q+ NH3.H2O (NH 4)2AsO+ (NH 4)2SQ + H 2O Fe2Q+ KCIO 3 + KOH K 2FeQ + KCI + H 2OMnO+ CI _ + H Mn + CI 2 f + H 2O FeS+ HN03Fe(NO 3)3 + H 2SQ + NO f + H 2O KzgQ + SO 2 + H 2SQCr 2(SQ) 3+ K 2SQ + H 2O P + HClO 3+ H 2O HCl + H 3PQCrO 42一 + Cl 一 + H 2

12、OBr 2 + H 2OCrI 3 + Cl 2 +K2CrO4 + KIO 4+ KCl + H2O催化剂(1) _ NH 3.O2NOH2O加温加压 -Cr2(OH)4 + ClO 一 + OH(2) _C _HNO3(浓)_NO2CO2_NO(3) _Cu_HNO3(稀)_Cu(NO3)2 _NO_九。(4) MnO? _HCl (浓)_MnCl 2 _Cl2_H2。(5) CO 2+ Na 2QNa 2CO+ O 2(6) H 2S+ SO 2S J + H 20(7) KOH (浓)+ Cl 2 ' KCl+ KClO 3+ H 2O(8) KClO 3+ HClKCl+ C

13、l2+ H 2O(9) CuS+ HNO 3(浓)Cu(NO 3) 2+ H 2SO NO f +_H 2O(10) KMn0 4+ HCI( 浓) CI+MnCI2+Cl 2? +_H 2O(11) AI(NO 3)3 Al 2Q+ NO2+ 0 2?(12) H3+ u= 2? + u+ 2O(13)_K2S _ HNO3 (稀)KNO3_SNOH2OK 2CQO7H2SO4CO 2 K 2SO4 C2 (SO4 )4 选择题()1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 ?B、SO2+Br2+2H2= 2HBr+H 2SO4*C、CaO+H 2

14、O=Ca(OH) 2D、NH4HCO3NH3? +H2O+CO2?()2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2? D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 ?()3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A . NH3在一定条件下氧化生成 NO B . NH3和HNO 3反应C. NO2和H20反应D . NH4CI加热分解()4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A . NH3和O2反应B . NH3和HNO3反应C. NO和O2反应D . NH3和水反应()5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A . PCI3T PCI5B . KMn O4T K2MnO4C . Na2O2 NaOHD . NH4+ NH3()6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A .氨氧化法制硝酸B.氮气与氢气反应合成氨C .煅烧石灰石制生石