上海市各区2019年中考化学二模试题分类汇编定量实验试题

1、定量实验【2019年上海市长宁区二模节选】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液澳为原料，采用下图装置制备无水 MgBr2 ,请回答：1033.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg+ Y4-=Mg Y滴定前润洗滴定管的操作方法是 测定前，先称取 0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 mol/L的EDTA准溶液滴定至终点，消耗EDTAfe准溶液26.50 mL,则测得无水 MgBi2产品的Z度是 （以 质量分数表示）【答案】33.（每空2分，共4分）从滴定管上口加入少量标准

2、液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 2-3次97.5%【2019年上海市长宁区二模】15.配制250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（ ）【2019年上海市闵行区二模】（三）（本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31 .精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量CaT、Mg+、SO",粗盐精制的步骤顺序是：溶解一 一 一 一_L 填字母编号）。a.加盐酸调 pH b .加Ba（OH）2溶液 c .加NatCO溶液 d .过滤32 . NH、CO先后通入饱和 食盐水中，反应的离子方程式 。33 .侯氏制碱法中，母液的处理方法

3、是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是;简述通氨气的作用 。34 .称取2.640 g小苏打样品（含少量NaCl）,配置成250 mL溶液，准确取出 20.00 mL溶 液于锥形瓶中，滴加 作指示剂，滴定时消耗 0.1000 mol/L 盐酸的体积为20.67 mL。 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有 润洗，则测得的结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。35 .测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是;写出涉及的化学方程式 。【答案】（三）（本题共15分）31. （2 分）b c d a32.

4、 （2 分）NH3+CO+Na+H2g NaHCOM +NH+33. （3分）NH4Cl（1分）；增大NH+浓度有利于 NHCl析出、将NaHC象化为N&CO,提高NH4C1的纯度。34. （5 分）甲基橙；0.82（3分）；偏大35（3 分）电子天平；2NaHCO NazCO + H 2O + C QT （2 分）【2019年上海市崇明区二模】11 .某学生配制0.2 mol LNaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（）A.容量瓶中有残留水C.漏掉洗涤操作步骤B.称女?的NaOHt生潮解D.摇匀后液面低于刻度线【2019年上海市崇明区二模】（三）（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环

5、境中的漂白粉受热生成Q和少量Cl 2；干燥的漂白粉加热后发生反应 Ca（ClO） 2 二 CaCl2 + O 2"学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。WOH溶液30 . B中发生反应的离子方程式为31 .请写出实验室检验氯气的方法： 。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：称量土甘垠的质量，为 W/g。堪期中加入样品后再称，质量为Wg。重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3go32 .称量所用仪器名称为 ;实验到达恒重的判断依据是 。30 .该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W、W、

6、W表示）；若所用塔期内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】三、（本题共15分）31 . CI2+2OHT- Cl +ClO +H2O （3 分）。32 .用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）33 .电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差W0.001g （2分）34 , 143 （V2AW3） /32（Wz-W） （2 分） 偏大 （3 分）【2019年上海市青浦区二模】12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（）A.蒸发皿 B. 研钵 C.干燥器 D. 胆禺【答案】A【2019年上

7、海市普陀区二模】11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaO血液，若滴定管用蒸储水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH浓度的测定值（）B. 一定偏（WjA. 一定偏低C.仍然准确D.可能偏高也可能偏低【答案】B【2019年上海市普陀区二模】18、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是（）【2019年上海市普陀区二模】（三）（本题共15分）已知某纯碱试样中含有杂质NaCl,为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。10.000g纯碱试样放入A中称使用分液漏斗滴

8、加足量的酸，使充分反再次称量C重复步骤和，最后得d、稀硫酸完成下列填空：30 . B 装置中的试剂是 ,作用是 。31 . D装置的作用是 测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：将 量C （U型管+ 碱石灰，下同），质量为105.160g 应 打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 到C的质量为109.166g 。32 .步骤中，滴加的酸最好选用 。a、浓硝酸b、稀盐酸c、浓硫酸当看到 现象时即可进行第步操作。33 .步骤的目的是。34 .由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为 （保留3位小数）。35 .甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。【

9、答案】（三）30.浓硫酸；干燥CO气体31 .防止空气中的水蒸气和 CO气体进入C中干扰实验的测定结果32 . d ; A中不再产生气体33 .判断反应产生的CO气体是否全部排出，并被 U型管中的碱石灰所吸收34 . 0.96535 .鼓入的空气中含有 CO等，合理即可【2019年上海市浦东新区二模】11.测定胆矶晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（）A.研磨B.称量C.加热D.冷却【答案】B【2019年上海市浦东新区二模】（三）（本题共16分）草木灰的有效成分是 &CO,还含有少量的 Na+、Cl-、SO42-和大量不溶于水的固体，为测定其中K2CO的含量，设计如下实

10、验：样品30. 000s蒸慌水*OL lOODuol/L完成下列填空：29 .洗涤滤渣白目的是。30 .配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、c31 .取用10.00mL浸出液进行滴定，终点时溶液由 色变成 色，若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00mL,则该样品中碳酸钾的质量分数为 （精确到小数点后3位）。32 .若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影 响”）。33 .利用右图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为 。判断反 应完全的依据是。请对

11、该实验方案的优缺点进行评价。【答案】（三）（16分）34 .将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差。35 . 100 mL容量瓶。36 .黄色（1分），橙色（1分）。0.115。37 .偏大。38 . CO"+ 2印一 CQT + H2Q电子天平的读数不再发生变化。优点：操作简便；缺点:逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。（合理给分）【2019年上海市金山区二模】14.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（）A.蒸发皿B.玻璃棒C.干燥器D.电子天平【答案】A【2019年上海市嘉定区二模】8.中和滴定中，视线应注视（）A.滴定

12、管内液面变化B . ,海滴滴H冰度C.滴定管刻度D .锥形瓶中溶液颜色变化【答案】D【2019年上海市嘉定区二模】12.在测定胆矶中结晶水含量时，判断胆矶加热完全失去结晶水的依据是（）A.加热时无水蒸气逸出B .胆矶晶体由蓝变白C.固体质量不再减小D .固体质量不断减小【2019年上海市嘉定区二模】15.下列实验操作正确的是（）A.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B.滴定管经蒸储水润洗后，即可注入标准液进行滴定C.用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的 pHD.配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出【答案】C【2019年上海市黄埔区二模】1

13、6.用NaOHB准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是（）A. 滴定管用待装液润洗B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定结束滴定管末端有气泡D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出【答案】B【2019年上海市宝山区二模】6.配制500mL0.1mol/L的NaCO溶液时，不需要用到的仪器是（ ）A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL 容量瓶【答案】B【 2019 年上海市徐汇区二模】6容量瓶上不会标示（）A.标线B .容量 C .温度 D .浓度【答案】D【 2019 年上海市金山区二模节选】（三） （本题共15 分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2 - XHO制备CuCl的原理和实验装置如下*4, 而d S缪 j 4