《原子的核外电子排布》教学设计

1、原子的核外电子排布教学设计教学目标：1、知识与技能：了解原子核外电子是分层排布的：认识原子结构示意图；了解原子 结构与化学性质的关系：了解离子的形成2、过程与方法：通过小组讨论发展合作精神，培养自学能力：通过学生归纳总结, 培养归纳能力。3、情感态度与价值观：通过原子结构的学习，体会宏观与微观的统一：发展学习化 学的兴趣。教学重点：原子核外电子是分层排布：原子结构示意图：原子结构与化学性质的关系：离子 的形成教学难点：原子结构与化学性质的关系、离子的形成教学媒体：教科书、教师讲授、板书教学过程设计教学步骤教师活动学生活动设计意图介绍原子的构成展示此次授课的课题。师：同学们，这节课的内容是原子核

2、外电 子排布，为了更好地学习这部分内容，我 们简单地介绍下原子的构成。ppt展示原子的构成图，引导学生观察 师：这幅图展示的就是原子。仔细观察会 发现原子内部有原子核和电子，那么原子 核和核外电子就构成了原子，再观察会发 现图中的原子核内有两种小球，一种带正 点，一种不带电，带正电称为质子，不带 电称为中子。那么质子和中子就构成的原 子核。老师已将原子的构成总结在大家的 学案屋听讲、观察、思考由于学生 还未学原 子的构 成，为了 能更好地 学习原子 的核外电 子排布， 先将原子 的构成做 简单的介 绍。ppt展示课本中图片师：在体育场中央放一只蚂蚁，蚂蚁相对 于体育场而言是非常小的：那我们把原

3、子 比作体育场，原子核比作蚂蚁，可见原子 核相对于原子也是非常小的。此外体育场 中的蚂蚁距离体育场边缘有很大的空间， 那同样原子核距离原子边缘也有很大的 空间，电子就在这个空间中作高速的运 动。师：电子的能量有高有低，能量低的电子 在离核近的区域运动，能量高的电子在离 核远的区域运动。按照电子离核的从近到 远的顺序将电子的运动分为1、27层， 把核外电子的这种运动称为分层运动或 分层排布。师：为了简明、方便地表示原子核外电子 的分层排布，在化学中采用原子结构示意 图将其表示出来。该图为氧原子的结构示 意图，那示意图中每个部分的含义是什么 呢？请观察课本54页图3-11,完成学案 上练习1听讲、

4、观察图片听讲、思考、阅读课本，完成练习1（3分钟时间）练习1；右图为氧原子结构示意图，“8的含义是； +2的含义是-6的含义。4利用图片 的直观 化，让学 生体会原 子核与原 子的体积 关系、位 置关系采取学生 自学的方 式，培养 学生的学 习能力师：让学生说说练习1的答案6 )7 27©(以氟原子为例)学生回答：8的含义是质子数（核电荷数）力8学生先自 学，并完 成练习，2的含义是第一层电子数为2. *老师再讲教师总结：（2）需质子数（核电荷数）、每层所容纳1高原/电子层6的含义呈第二层电子数为6O解、总结，新课讲授：原让学生先 学，发挥 学生的主 观能动 性，调动 学生的积 极性

5、。子结构不意图(2)从氧原子的结构示意图可看出，第一层容纳2个电子，第二层容纳6个电子，那一共是多少个电子？质子数是多少个？由此可以看出对于原子而言，质子与电子学生：电子一共8个，质子也是8个在数目上有什么关系呢？学生：质子数等于电子数前后四人为一小组，观察四种原子的核外小组合作：思考、讨论，试着填写电子排布图，找出原子核外电子排布的规学案（5分钟）采用小组新课讲授：原律请从每个电子层容纳的电子数角度出发， 找出原子核外电子的排布规律(DH-(m ，惆 i合作的方 式，让学 生在讨论 中迸发思 想的火 花，同时 培养其合 作能力。子核外电子嗡）氢H磔C铝AI破S可好懈 溜上 稳排布规律学生回答

6、：-第一层最多徘2个电子;第.层黑多排8个电子；师：鼓励学生回答，并点拨学生。-最外层不超过8个电子；-电子排布从第一个电子层开始挂.当第一层排满后排第二层，以此类推.反馈练习练习2：练习2.下列忠于咕构示克图正指由是()*'G。，口？(5?、ABCD听讲、思考、订正学案通过练 习，使学 学生完成练习2生进一步掌握新知 识。(一)稀有气体原子结构示意图学生观察11 1球 EfiH0)MHc新课讲授：原 子结构与化 学性质的关系嗡 钟Li /-A 吻 讷、A3：, 镀Be钱由喻 a饴AI)松 室.氮, 嘲嘲硅S1磷P7、 ©；氯。 喻«s0" 第1一/ &a

7、mp;CI) 触e(吵科 5) fiAr从二类原观察、思考子出发，分别观察 这三类原 子的核外 电子排 布，发现 学生回答：规律，培(1)稀有气体原子养其观察能力、分(2)最外层有8个电子，氮原子 析能力。最外层有2个电子。学生填写学生上相应内容见察红色方框圈画的三种原子的结构示黑图，回答老师的问题：(1) 这三种原子是什么原子？(2)最外层电子数是多少？由对稳定结构相对稳定结构最外层电子数为8 ,若只有一个电子层则2电子稳定(二:MIL金属原子结构示意图0)氮H。设置问题 串，步步 引导学生 观察、思考发现一类原子核外 电子排布 的共同 点。学生回答：锂Li磷 镀Be 磷j 铁乂2嗡 硼B0

8、y 碳C0y氮、磷 氨。®yMi吻氢Cl) 然Ne O'.家Ar步、分00.铝A1硅Si00 磷PW)硫S观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题：（1）这五种原子是什么原子？（2）最外层电子数是多少？（3）是不是稳定结构？（4）倾向于得电子还是失电子?（三）非金属原子结构示意图（1）金属原子（2）最外层电子数一般小于4（3）是不稳定结构（4）易于失去电子观察、思考学生回答：（1）非金属原子（2）最外层电子数一般大于4（3）是不稳定结构（4）易于得到电子观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题：（1）这五种原子是什么原子？（2）最外层电子数是多少？

9、（3）是不是稳定结构？（4）倾向于得电子还是失电子？最外层电子”得失电子四资化学性质，金JI原子*>>非金属原子1>稀有/秣夙子>3总结：学生填表学生根据以上学习内容进行总结, 并填表原子分差发外层电子数斛央电子的势化学性质金M原，-)R<4易失火电子不稔定非金统 原子般>4功得到电子不稳定稀有气体 摩子等于8 (A<2)于再失业子 站的）相对43定归纳总结 三类原子 的特点， 讲其置于 同一表格 中，完善 学生的知 识体系.师：观察所填表中农化学性质与最外层电子数，你能发现什么？ 生：化学性质与原子的核外电子排 布，特别是最外层电子数有关。练习3：林

10、习3，下列粒子在化学反应中力易号到电亍依是（A硝硼 硝磷）A.BC. VD学生完成练习3通过练 习，使学 生进一步 掌握新知 识。新课讲授：原子与离子的比较观察下图，思考：钠原子失去电子，氯原子得到电子后.电性如何？ 钠，氯气一氧化钠Na 0281 次1个电子 O>2 8 "）带1个单位正电荷 ； 钠原子一、得1个电子jy带1个单位贪电看:8 8 氯原子这两幅图分别是钠原子失去一个电子后 的示意图、氯原子得到一个电子后的示意 图，数一数它们的质子数和电子数，你发 现了什么？一】028）288）师：得失电子后质子数与电子数不相等， 此时粒子就带电了，我们把带电的粒子称 为离子。带

11、正电> 阳离子u 带负电> 阴离子u师：钠原子失去一个电子后是阳离子还是学生观察、思考：回答：钠原子失去一个电子后带一 个单位的正电荷，氯原子得到一个 电子后带一个单位的负电荷。学生观察、思考：回答：得失电子后质子数与电子数 不相等了。听讲学生观察、思考：由图出 发，步步 引导，将 难点层层 分解阴离子，氯原子得到一个电子后是阳离子 还是阴离子？师：钠原子失去一个电子后是阳离子，称 为钠离子，氯原子得到一个电子后是阴离 子，称为氯离子，钠离子与氯离子相互作 用就构成了氯化钠这种物质，所以氯化钠 是由离子构成的。总结：原子与离子的比较回答：钠原子失去一个电子后是阳 离子，氯原子得到一

12、个电子后是阴 离子学生听讲学生根据以上学习内容进行总结， 并填表比较原子 和离子， 讲其置于 同一表格 中，完善 学生的知 识体系。通过练 习，使学 生进一步 掌握新知 识。耳而，阳圻，倒急子.，也互算婷胃子_&子右烫:?用离子，/子串手后于“由10电司 M1E钦小H干的一电子做，原子更子电整.0,阳面子照段子练习4、5第月4.古黑星铝分子玷防复出 "必设第十有_2电干息.最先层的串钠 力干d亍.具百用杓在优，反应3畀电子，重/*±,.但顿的/答习S.下，（电*湾肥,弼祜i彳由是.支行犯高孑的是.-.表训茗子的是,喇1 6）； .28ABCDEF-相互转换关系阳离子臾电，原子柳电子阴黑子医