弱电解质的电离平衡复习学案高三一轮复习

1、弱电解质的电离、溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡【2021考纲要求】了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡.了解水的电离,离子积常数. 【高考链接】(06-11) 在0.1mol L-CHCOO耨液中存在如下电离平衡：CHCOOH-CrHCOO+ H对于该平衡,以下表达正确的选项是A.参加水时,平衡向逆反响方向移动B.参加少量NaOHS体,平衡向正反响方向移动C.参加少量0.1mol L-HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.参加少量CHCOONSI体,平衡向正反响方向移动(07 7)室温时,以下混合溶液

2、的pH 一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合(0812)乙酸(HA的酸性比甲酸(HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA?口 NaB昆合溶液中,以下排序正确的选项是A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH)> c(A-)> c(B-)> c(H+) - -+ C.c(OH)>c(B )>c(A)>c(H )D. c (OH)

3、>c(HB)>c(HA)>c(H+)(10 9)以下表达正确的选项是A.某醋酸溶液的PH= a ,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH= b ,那么a>bB.在滴有酚酥溶液的氨水中,参加NH4Cl的溶液恰好无色,那么此时溶液的PH<7C. 1.0 x 10-3mol/L 盐酸的 PH=3.0, 1.0 x 10-8mol/L 盐酸 PH= 8.0D.假设1mLPH=1盐酸与100mLMaO解液混合后,溶液PH=7那么NaOHI PH=11(11 10)将浓度为0. 1mol L-1HF溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大 的是A. c (Ht)B. K2 (HF)C.

4、 c(FD. c(H jc(H.c (HF)(1211)温度T时水的离子积常数为KW该温度下,将浓度为a mol - L-1 的一元酸HA与b mol L-1的一元碱BO曲体积混合,可判定该溶液呈中性的依 据是【C】A. a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中,c(H+)=D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)(14 27) (15分)次磷酸(H3P02混一种精细磷化工产品,具有较强复原性.回 答以下问题：(1) H3PO左一元中强酸,写出其电离方程式 (1513)浓度均为0.10mol/L、体积均为的乂0用ROH§液,分别加水稀释至 体积V, p

5、H随的变化如下列图,以下表达错误的选项是()A. MOH勺碱性强于ROH勺碱性B. ROH勺电离程度：b点大于a点C.假设两溶液无限稀释,那么它们的 c(OH-)相等D.当=2时,假设两溶液同时升高温度,那么增大【课前预习区】【知识梳理一】强电解质和弱电解质1 .概念梳理【练习】有以下物质：A.CHCOOH B.Ba(OH)2 C.NH HO D.NaHCOE.BaSOF.H2O G.H2SO H.氯水 I.Cu J.HCl K.蔗糖 L.NH3 M.CO2(1)属于电解质的是 属于非电解质的是 既不是电解质又不是非电解质的是 它们分别是? 口(2)属于强电解质的是 特点是在水溶液中 且属于电

6、解质属于弱电解质的是 特点是在水溶液中 耳属于电解质2 .判断以下说法是否正确并说明理由(1)强电解质溶液的导电水平一定比弱电解质溶液强()(2)强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质.()电解质的强弱取决于.其导电性及溶解度3 .电离方程式的书写写出以下物质在水溶液中的电离方程式(1) CHCOOH(2) NH HO(3) HCO(4) Fe(OH)3(5) NaHSO(6) NaHCO【小结】(1)电解质和非电解质的区分关键是看 判断强弱电解质关键是看 £M 和 无关(3)书写电离方程式应注意的问题【知识梳理二】水的电离1 .电离方程式：2 .水的离子积(1)表达式：25c时,K

7、w =(表达式尸 (数值)(2)影响因素：影响 Kw大小的因素是 ,温度升高 Kw 原因是【练习】以下可影响水的电离平衡的是加稀硫酸加NaOH加NaCl溶液加热加纯碱溶液加 金属钠【知识梳理三】弱电解质的电离平衡1 .电离平衡的建立：一定条件(如温度浓度)下当弱电解质分子 的速率和自由离子 的速率相等时,电离过程到达了平衡状态2 .特征：逆：研究对象是等：v(电离尸v(结合)动：属于定：条件一定,溶液中各粒子浓度 变：条件改变,平衡被破坏,平衡发生3 .影响因素内因外因：以100mL0.1mol/LCHCOOlB液中的平衡移动为例,填表：改变条件电离平衡 移动力向电离平 衡常数 变化C (CH

8、COOC(H)电离度溶液导电 水平变化加少量硫酸力口 CHCOONa (s)力口 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸升温4.电离平衡常数表达式对于一元弱酸 HA HXA + H +电离平衡常数Ka =对于一元弱酸 BOH BOHEf + OH-,电离平衡常数 及=【预习检测】1 .醋酸溶液中存在电离平衡 CHCOO-H + CHCOO,以下表达不正确的选项是 ()A.向醋酸溶液参加少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Ka不变.B. 0.10mol/L的CHCOO耨液中加水稀释,溶液中c(OR)减小C. CHCOO皤液中力口少量的CHCOON固体,平衡逆向移动D.常温下pH= 2的CHCOO解液与p

9、H= 12的NaOH等体积混合,溶液的 pH< 72、25c时,在0.5L0.2mol.L -1的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离平衡常数3.水的电离平衡曲线如右图所示,以下说法不正确的A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.假设从A点到D点,可采用在水中参加少量酸的方法C.假设从A点到C点,可采用温度不变时在水中参加适量NHC1固体的方法D.假设处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10明的koh?体积混合后,溶液显中性r【课堂互动区】br一、弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离平衡,入【例题11向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电水平随加

10、水体积 性( 的变化曲线如下.研究图中a b c三点,探究如下问题：/二(1)导电水平最强的是 导电粒子最多的是 寸庙c(H +)最大 n(H+)最大pH最大(4)氢氟酸电离度最大的点是 .(5) b、c两点Ka大小关系(6)b点以后,c(H+)和c(HAc)比值怎样变化【规律总结11影响弱电解质电离平衡的外界因素浓度：同一弱电解质溶液,浓度越小,电离度越大温度：升温,促进电离同离子效应：抑制电离化学反响：促进电离【深度思考】：常温下,向醋酸溶液中逐滴滴入NaOH容液至溶液呈碱性的过程中,思考以下问题：溶质的成分经过了哪些变化溶质成分变化时溶液酸碱性如何变化对水的电离平衡有怎样的影响水的电离平

11、衡移动是怎样变化的【变式练习U【变式练习U1 .某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴参加等浓度的 NaOH§液, 溶液中pOH(pOH=-lgOH)与pH的变化关系如下列图,那么A. M点所示溶液导电水平强于Q点B. N 点所示溶液中 c(CH3COO) > c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH§液的体积等于醋酸溶液的体积【变式练习2】以下能说明HA是弱酸的是取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2将pH等于2的HA溶液稀释100倍,pH等于4向pH等于4的HA溶液中参加少量NaA固体,pH变大将pH等于4的HA

12、溶液升高温度,pH根本不变HA溶液的导电性比HCl弱等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反响,盐酸放出的氢气少【思考】证实HA是弱酸的方法有哪些1 .测某浓度HA溶液的pH2 . 测某浓度NaA溶液的pH (酸碱性)3 .pH=1HA溶液稀释100倍4 . 同浓度、同温度下,HA和HCl两溶液的导电性比照实验二、水的电离【例2】常温下,某水溶液中由水电离出的 c(H+)=1.0 X10-13mol.L-1,该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化俊水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 【变式练习2】常温下的四种溶液,PH=4的盐酸PH=4的醋酸PH=10勺NaOH溶液pH=10的

13、氨水,对水的电离程度影响大小为 【规律总结2】外界条件对水的电离平衡的影响促进水的电离的外界因素有：升温 、能水解的正盐、酸式盐(水解大于电离)抑制水的电离的外界因素有：降温、酸、碱、酸式盐(电离大于水解)【稳固练习】.1、25c时,水的电离到达平衡：降0= H+ + 0H ;以下表达正确的选项是()A.向水中参加稀氨水,平衡逆向移动,C(OH)降低B.向水中参加少量固体硫酸氢钠,平衡逆向移动,c(H+)增大,Kw不变C .向水中参加少量固体 CHCOONa平衡逆向移动,c(H+)降低D .将水加热,Kw增大,pH不变,溶液呈中性E . pH均为3的盐酸、硫酸和FeCl3溶液中水的电离程度相同

14、F.实验室用Zn和稀硫酸制取H,反响时溶液中水的电离平衡不移动2、氢氟酸到达电离平衡时后,改变某条件使电离平衡向正反响方向移动了, 那么以下说法正确的选项是A.氢氟酸的电离程度一定变大B,发生电离的HF分子总数增多C.溶液的pH值一定减少D.溶液的导电水平一定变强三、电离平衡常数 1412【问题组】(1)常温下,水的离子积Kw=10 ,升温至100 C, Kw=10 ,为什么(2)改变某些条件会引起 NH.H2O的电离平衡移动,那么其电离平衡常数如何变 化(3)常温下,HSO的电离平衡常数 想=1.2 X10-2 Q=6.3 X10-8 , HCO的电 离平衡常数?1=4.5X10-7 Ka2

15、=4.7X10,CHCOO的电离平衡常数 Ka=1.8X10-3, 请分析上述数据,比较三种酸的相对强弱并说明你的理由【规律总结3】1 .电离平衡常数的影响因素是 2 .电离平衡常数的大小反映了弱电解质 3 .多元弱酸的各级电离平衡常数大小关系为 ,其酸性取决于【例3】25 C时,局部物质的电离平衡常数如表所示:北学式CHiCOOHH：CO；HC1Q电离平衡常数l.?xW -茴=4320 t匕=5.6乳1301尸那么(1)CH3COOHHCO、HCO HClO的酸性由强到弱的顺序为°(2)以下反响能否发生如果可以,请写出对应的化学反响方程式一定浓度的 CHCOO皤液与NaHC的液向“

16、 84 消毒液中通入少M的CO3假设希望增加氯水中HC1O的浓度,可以添加的一定M 的 下 列 哪 种 固 体 A. CHCOONa B. NaHCO C . NaCO D . NaCl【变式练习3】1 .NQ可用氨水吸收生成 NHNQo 25c时,将a mol NHNO 溶于水,溶液显酸性,原因是 用离 子方程式表示.向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,那么滴加氨水的过程中水的电离平衡将 填“正 向 “不或“逆向移动,所滴加氨水的浓度为 mo1?L、 NH?H2O 的电离平衡常数取 Kb = 2 x 10+mo1 ? L十2 .在25c下,将a mol L-1的氨水与0.01 mol L-1

17、的盐 酸等体积混合,反响平衡时溶液中cNH4*=cCl -,那么溶液显性填“酸 “碱或“中；用含a的代数式表示NHH2O的电离常数Kb=o3 . 2021山东14室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中参加水稀释后,以下说法 正确的选项是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中 1cH3cOOD 不变cCH3COOH *cOH -C.醋酸的电离程度增大,cH+亦增大 D.再参加10mlpH=11的NaOH,混 合液pH=7【当堂检测】1. 2021 福建改编以下说法正确的选项是A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反响B. 25c与60c时,水的pH相等C.中和等体积、等物

18、质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等D.常温下,在0.10 mol L-1的NH HO溶液中参加少量 NHCl晶体,能使 NH H2O的电离度降低,溶液的pH减小2. (2021 重庆理综)以下表达正确的选项是()A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化俊B.稀醋酸加水稀释,醋酸电力程度增大,溶液的 pH减小C.饱和石灰水中参加少量CaO恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和FeCL溶液,形成带电的胶体,导电水平增强3 .0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOHCHCOO+ H要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH®增大,可以采取的举

19、措是(A.加少量烧碱溶液B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水4 . ( 07山东14)氯气溶于水到达平衡后,假设其他条件不变,只改变某一条件, 以下表达正确的选项是()A 再通入少量氯气,c(H )/c(ClO )减小B 通入少量SO,溶液漂白性增强C 参加少量固体 NaOH 一定有c(Na ) =c(Cl ) +c(ClO )D参加少量水,水的电离平衡向正反响方向移动【课后稳固区】1.25 C时,pH= 11的X、Y两种碱溶液各10 mL,分 别稀释至1000 mL其pH与溶液体积V的关系如右图 所小,以下说法正确的选项是()A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液碱性

20、比Y溶液碱性强C,假设9<a<11,那么X、Y都是弱碱D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 VX>VY2、：25c时弱电解质电离平衡数：Ka (CHCOOH = 1.8X10-5, Ka (HSCN= 0.13; 25c时,将 20mL0.10 mol - L-1 CHCOOHS液和 20mL0.10 mol - L-1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol L-1NaHC胎液混合,实验测得产生的气体体积(V随时间(t)变化的示意图为右图所示:反响初始阶段,两种溶液产生 CO气体的速率(1)存在明显差异的原因是(2)反响结束后所得两溶液中,比较 CHCOG

21、口 SCIW度大小,并说明理由答案：(1) Ka (HSCN 大于 Ka (CHCOOH ,所以 HSCN勺酸Tt比 CHCOOH1, 两者浓度相同,HSCN中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO§液的反响速率快.(2) c(SCN)大于"CHCOO；反响后所得溶液中 CHCOG口 SCN浓度相同,但 CHCOO的酸Tt比HSCNS,故CHCOOK解程度大,所以最终溶液中c(SCN-)大于 c(CHaCOO.3、(10浙江)25c时,2.0 X 10-3mol L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液 pH (忽略 体积变化),得到c (HF)、c (F-)与溶液pH的变化关系,如以

22、下列图所示：25c时,HF电离平衡常数的数值 Ka 列式并说明得出该常数的理由：答案：Ka=1X10 3 4由于K _C(H+) . 当c(F-)=c(HF)时,Ka=c(H+),查图中的交点处即为 c(F-)=c(HF)a很C(HF勺PH即为Ka的负对数4.常温下,有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水,pH=110(1)该求该氨水的电离平衡常数及电离度(2)将甲溶液用蒸储水稀释100倍,乙用0.1mol/L的NHCl溶液稀释100倍,稀释后的甲乙溶液相比较,甲的pH 乙,其原因是(3)要使甲溶液中的c (OH) /c (NH- FbO)值增大,可以采用的举措参加少量盐酸溶液升高温

23、度通入少量氨气加水(4)假设用PH=11的NaOHS液稀释,对氨水的电离平衡有何影响 5.108山东29 (3)碳氢化合物完全燃烧生成 CO和隆.常温常压下,空气 中的CO,溶于水到达平衡时,溶液的 pH=5.6, c(HzCO) =l.5 X10-5mol L-1.假设 忽略水的电离及HCO的第二级电离,那么HCO = HCO的平衡常数Ki=4.2 X10-7mol L-1.(：10-5.60=2.5X 10-6)6、(2021 山东 30)常温下,HSO的电离常数 Ka1=1.2M10",Ka2=6.3M10.;HCO的电离常数(1=4.5父10口,(2=4.7父10-11.某同

24、学设计实验验证HbSO酸性强于HCO;将SO和CO气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的 pH,假设前者的pH小于后者,HSO酸性强于HCO,该实验设计不正确,错误在 于 二者浓认不同.设计合理试验验证 HSO酸性强于HCO 简要说明试验步骤、现象和结论.仪器I供选择的试剂：C SO、NaC NaHCO NaHSO 蒸储水、饱和石灰水、酸性 KMnO§液、品红溶液、pH试纸.配制相同物质的量浓度的NaHSOFDNaHCOS液,用酸度计或者pH试纸测两 溶液的pH, 2分前者的pH小于后者.2分方案二：将SO依次通过NaHCO或NaCO溶液、酸性KMnO容液、品红溶液、 澄清石

25、灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证实 H2so酸性强于HCO. 方案三：将SO依次通过NaHCO或NaCO溶液、酸性KMnO耐液、品红溶液、 澄清石灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证实 H2so酸性强于HCO.链接高考1.107重庆10用食用白醋醋酸浓度约1 mol/L 进行以下实验,能 证实醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋参加豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2-32.108北京6】对代.的电离平衡不亡生.影响的粒子是C 3、【2021海南6.】光谱研究说明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下 列平衡：H+ +

26、 HSO； +据此,以下判断中正确的选项是A.该溶液中存在着SO分子B .该溶液中浓度是SO-浓度的2倍C ,向该溶液中参加足量的酸都能放出 SO气体D ,向该溶液中参加过量 NaOK得到NaSO、NaHSOF口 NaOH勺混合溶液4、【2021山东28 3实验室用Zn和稀硫酸制取 代,反响时溶液中水的电离 平衡 移动填“向左 “向右或者“不；假设参加少量以下试剂中的,产生H的速率将增大.a . NaNO b. CuSO c . NaSOd . NaHSO5、(2021新课标全国)将浓度为0.1mol L-1HF溶液加水不断稀释,以下各量 始终保持增大的是()A. c (H+)B. Ka(HF

27、 ) C.(F-)-D. C(H)c(H )c(HF)6.108海南(12)在pH= 13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是(A.NH+、NO、K+、SO2B.CO2、NO、HCO nWC.Na+、ClO、AlO2、NOTD.CrQ2、K+、Na> SO2溶液的酸碱性、PH计算、酸碱中和滴定【测试说明】了解溶液pH的定义.了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算.【课前预习区】一、溶液的酸碱性和PH值【思考】溶液呈酸性或碱性的本质原因是什么PH=7的溶液一定呈中性1.溶液酸碱性的表示方法用H+和OH数值的相对大小表示用pH<表示溶液的酸碱性,表达式：pH =常温下,中性溶液

28、H+ OH -=, pH =;酸性溶液H+OH-, H +_>, PH;碱性溶液H+OH-, H+<, pH 思考99c时水的Kw=102(mol.L-1)2 ,那么pH=7的溶液呈性,此时中性溶液中H+=mol.L -1X【结论】溶液的酸碱性与溶液 pH是否等于7(填有关、无关),与溶 液中氢离子和氢氧根离子浓度的:有关二、.酸碱指示剂及溶液PH值的测定方法1.常用指示剂及变色范围指小剂变色pH值范围和颜色甲基橙3.1-4.4橙色酚吹810浅红色石蕊58紫色测定溶液pH值的方法精确方法：pH计法常用方法：pH试纸法操作：【思考】能否用水湿润pH试纸如果用水湿润pH三、溶液pH值的

29、计算1 . pH=3的盐酸稀释10倍后的pH是多少稀释105倍呢 pH=10的NaOH§液稀 释10倍后的pH是多少稀释105倍呢2 .pH=3的醋酸稀释10倍后的pH是多少 pH=10的氨水溶液10倍后的pH是多 少3 .pH=10的NaOH与pH=12的NaOH§液等体积混合后pH=11吗4 .pH=2的盐酸和pH=13的NaOH§液等体积混合后,溶液的pH值是多少5 . pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合呢 pH=2的醋酸和pH=12的NaOH§ 液等体积混合呢两种情况下混合后溶液中各离子浓度大小顺序如何 四、酸碱中和滴定以氢氧化钠滴定盐酸

30、为例1 .试剂：盐酸溶液未知浓度、0.1000mol.L-1NaOH§液、酚酥溶液、蒸储水2 .仪器：3 .滴定管的使用1酸性、氧化性的溶液一般用 湎定管,由于碱性的溶液一般用 滴定管,由于4 .1滴定准备过程A滴定管的准备先、再、最后,B锥形瓶的准备：能否用所盛液体润洗2滴定左手右手!艮睛3滴定终点的判断5 .读数读取滴定管内液面所在体积数时,应使滴定管与水平的试验台面 并使3.数据记录按上述操作重复二至三次,求出用去标准氢氧化钠溶液体积的平均值,根据公式计算【课前检测】1、某温度下纯水的pFH 6.pH =7的溶液呈(填“酸性、“中性或“碱性)； 该温度下0.1 mol 1的盐酸

31、溶液的pH= _1;(3)0.05 mol L1 的 Ba(OH溶液的 pH= _112、(09上海20)对于常温下pH为1的硝酸溶液,以下表达正确的选项是()A.该溶液lmL稀释至100mUt, pH等于3B.向该溶液中参加等体积、pH为13的氢氧化钢溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12.D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍3、室温时,以下溶液等体积混合后pH-定小于7的是()A、pH=3勺盐酸和pH= 11的氨水B 、pH=3勺盐酸和pH= 11的氢氧化钢C pH=3勺醋酸和pH= 11的氢氧

32、化钢D pH=3勺硫酸和pH= 11的氨水4、(08全国H)取浓度相同的NaOHffiHCl溶液,以3 : 2体积比相混合,所得 溶液的pH等于12,那么该原溶液的浓度为()A. 0.01mol L 1B. 0.017mol L 1 C. 0.05mol L 1- -1D. 0.50mol L【课堂互动区】考点一、溶液pH计算【例题11 (07海南)以下表达正确的选项是A. 95 c纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后 pH=1D. pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后

33、pH=7【规律总结1(1)强酸pH=a,加水稀释10n倍,那么pH=(2)弱酸pH=a,力口水稀释10n倍,那么pH(范围)(3)强碱pH=a,加水稀释10n倍,那么pH=(4)弱碱pH=a,力口水稀释10n倍,那么pH(范围)(5)酸碱加水无限稀释,pH【例题2】某温度下纯水中的c(H+)=2.0 X 10-7mol.L-1.在止匕温度下,某溶液由水电离出的c(H+)为4.0 X10-13mol.L-1,那么该溶液的PH值可能是考点二、溶液酸碱性的判断【例题3】常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是

34、A. b不可能显碱性B . a可能显酸性或碱性C. a不可能显酸性 D . b可能显碱性或酸性 【规律总结2】(1)室温下,pH之和等于14的酸和碱等体积相混合后,其混合溶液的pH的判断： 假设两者都是强电解质,那么混合后 pH =70假设酸为强酸,碱为弱碱,那么混合后 pH >7.假设酸为弱酸,碱为强碱,那么混合后 pH <7.(2)等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后溶液的pH的判断：强酸和强碱混合,pH_=7_;强酸和弱碱混合,pH <7;弱酸和强碱混合,pH >7;【变式练习11 tC时,水的离子积为Kw,该温度下混合可溶性一元酸HAF一元碱 BO皤液,以下有

35、关混合液的关系式中,可确定溶液一定呈中性的是A. PH=7 B.A - >B- C.= L d.H +-OH - = A- B-【变式练习2】常温时,以下三种溶液：O.OOImolt氨水与O.OOImol THCl 溶液等体积混合液 pH=3HCl与pH=11白NaO降液等体积混合液 pH=11fi水 与pH=3HCl溶液等体积混合液.其pH*小关系正确的选项是()A.二二B. 噂=C <二 D. 值<考点三、酸碱中和滴定：【例题4】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学两个典型的 定量实验.某研究性学习小组在实验室中配制 O.1 mol 匚1的稀硫酸标准溶液,

36、然后用其测定某未知浓度的NaOHS液.以下说法正确的选项是A.实验室所用的滴定管、容量瓶,在实验前都需要验漏B.如果实当中需用60mL的稀硫酸溶液,配制时应选用100mL容量瓶C,容量瓶中存有少量蒸储水,会导致所配溶液浓度偏小D.酸式滴定管用蒸储水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸溶液,那么测得的 NaOH 溶液浓度将偏大E.配制溶液时,假设在定容时俯视定容,那么会导致实验最终结果偏大F.中和滴定时,假设在最后一次读数时俯视读数,那么会导致实验最终结果偏大 【变式练习3】草酸晶体的组成可表示为：HGO.xHzO,为测定x值,进行以下实 验：称取m克草酸晶体,配成1OO.OmL溶液取25.OmL所配

37、草酸溶液于锥形瓶中,参加适量硫酸溶液后,用浓度为cmol.L-1 的KMnO§液滴定.滴定时,所发生的反响为2 KMnO + 5 H 2GQ +3 H 2SO = K2SO+ 10CQ "2 MnSO+ 8 H 2O请答复以下问题：1在实验中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器有：天平含整码、烧杯、药匙和 在实验中,滴定时KMnO溶液应装在 滴定管中,原因是3滴定过程中,目光应注视 判断反响到达滴定终点的标准是4假设滴定时,反响前后两次读数分别是 a和b,那么实验所配制的草酸溶液的物 质的量浓度为,由此计算出草酸晶体中的x值为5假设读取读数a时仰视,读取读数b,时仰

38、视,那么所测x值填“偏大“偏小或“无影响附：酸碱中和滴定的其它误差分析以盐酸滴定NaOH；例：都可归为对标准溶液体积的影响碱式滴定管未用待测碱溶液润洗.那么结果 偏小.滴定开始尖嘴管中有气泡,滴定后气泡消失,那么结果 偏大.滴定过程中锥形瓶内液体溅出,那么结果 偏小.滴定前用待测液润洗锥形瓶,那么结果 _偏大.滴定前平视,滴定后俯视,那么结果 偏小.滴定前俯视,滴定后仰视,那么结果 偏大.1、2021威海一模15 25 C时,在20 mL的盐酸中,逐滴参加0.2 mol L-1的氨水,溶液的pH与氨水体积关系如图所小,那么以下说法正确的选项是A.滴加前盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol L-

39、1B. B点的横坐标a=10C. A B问的任一点,溶液都有c (Cl ) >c (NH+) > c (H+) > c (OH)pHD.如果将氨水换为NaOH§液,那么滴加20mL时溶7W勺pH 一定小于C点的pH2、把pH=3的盐酸和pH=10的BaOH»溶液混合,假设混合溶液的pH为7,那么盐酸和BaOH»溶液的体积比是A.1:10B.1:5C.1:2D.2:13 .2021 海南 11 25c时,a mol L-1 一元酸 HA与 b mol L-1NaOK体积混合后,pH为7,那么以下关系一定正确的选项是A. a=b B . a>b

40、 C. c (A-)= c(Na +) D . c (A -)< c(Na +)4 .(2021 新课标11)温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol L-1的一元酸HA与bmol L-1的一元碱BOK体积混合,可判断溶液呈中性 的依据是()A. a = bB.混合溶液的PH = 7C,混合溶液中,.出属妣d .混合溶液中,4H*)十+【课后稳固区】1.在同体积pH=3的HSO、HCl、HNO CHCOOH5液中,参加足量锌粉,以下说 法正确的选项是：()A H 2SO中放出H最多B 醋酸中放出H最多C HCl和HNOft出 代一样多 D HCl比HNO&出 代

41、少2、(2021威海二模14)以下表达正确的选项是()A.假设醋酸与醋酸钠的混合溶液中 c(CHCO.<c(Na+),那么溶液pHk 7B.向水中参加少量固体硫酸氢钠,c (H )增大,心变大C.常温时,10mL pH=11的氨水加水稀释至100mL溶7W勺11>pH> 10D. MLpH=11的NaOHt液与WL0.01mol L-1的盐酸溶液混合,假设混 合液的pH=7, 那么 V1<V21"一 、一笔二厂3、常温下,0.1 mol L 1某一兀酸(HA溶减中醺H ),以下表达正确的选项是()A.该一元酸溶液的pH = 1B.该溶液中由水电离出的 c(H+

42、) = 1 M0-11 mol L 1C.该溶液中水的离子积常数为1 X10-22D.用pH = 11的NaOHt?取V1 L与0.1 mol L-1该一元酸(HA V2 L溶液混合, 假设混合溶液的pH = 7 ,那么V< V24、pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸储水稀释到原溶液的 m倍和n倍,稀释 后两溶液的pH仍相同,那么m和n的关系是()A.m=n B. m>n C.m<nD.无法判断5、(2021 广东23)对于常温下pH为2的盐酸,表达正确的选项是()A c (H+) =c (Cl-) +c (OH)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由凡O电离

43、出的 c (rf) =1.0 X10-12mol - L-1D.与等体积0.01 mol L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c (Cl-) =c (CHCOO 6、(2021福建10)常温下0.1mol 1醋酸溶液的pH=a,以下能使溶液pH=(a + 1)的举措是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B,参加适量的醋酸钠固体C.参加等体积0.2 mol 1盐酸D .提升溶液的温度7、(2021山东14)以下与实验相关的表达正确的选项是()A.稀释浓硫酸时,应将蒸储水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时,假设加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时,假设参加待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D.检验某溶液是否含有SO-时,应取少量该溶液,依次参加BaCL溶液和稀盐酸8、(2021 广东