20172018人教版通用必修一高一上学期期末考试化学试题含答案

1、2017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题 A卷【必修 模块1】 满分100分第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 10小题，每小题2分；11 20小题，每小题3分）1从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A BCD2下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A火炬燃烧B风力发电C粮食酿醋 D高炉炼铁3下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B浓硫酸 C液氯 D氨水4玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是   A氮      B 硫&#

2、160;   C硅      D 氯5合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是A生铁 B青铜 C不锈钢 D金属铝6下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlBCD7下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A使用前检查是否漏水 B溶液未冷却即注入容量瓶中C容量瓶可长期存放溶液 D在容量瓶中直接溶解固体9下列有关物质用

3、途的说法中，不正确的是ANH3常用作制冷剂 BFe3O4常用于红色油漆和涂料CNa2SiO3常用作制木材防火剂 DNaHCO3常用作面粉发泡剂10过氧化钠和水反应的离子方程式是 ANa2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B2O22 + 4H+ = 4OH + O2CNa2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH + O2D2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O211下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是 A呼吸作用涉及氧化还原反应 B碳循环具有全球性C含碳化合物可相互转化 D碳元素均被氧化 12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

4、的是 A2 g H2所含原子数目为NAB64 g SO2中含有的原子数为3 NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA13下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A金属钠保存在煤油中B保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C过氧化钠应密封保存D氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 14下列说法中正确的是A实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火 15下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是AFeCl

5、3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2BFe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤 CCO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥DCl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥16在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、Mg2+、SO42-、HCO3- BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Ca2+、Cl-、NO3-DFe3+、K+、NO3-、OH- 17下列离子方程式书写正确的是 A单质铁及稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O C单质钠放入水中，产生气体：Na

6、+ H2O = Na+ + OH + H2D向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2O18从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+19某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A和中发生的反应均为复分解反应B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中有胶

7、冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸20 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是第二部分（非选择题 共50分）21（3分）红热的铁及水蒸气可发生反应：3Fe，其中铁被_（填“氧化”或“还原”），H2O作_（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，转移电子的物质的量是_。22（6分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。（1）能及冷水发生剧烈反应的是_，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是_（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是_。（3）_制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。23（4分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分

8、数据：北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L66-1202铁（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童 元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是 （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。24（6分

9、）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾（K2SO4）0.25174高锰酸钾（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝酸银（AgNO3）0.02170（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是_（填序号）。 a蔗糖 b硫酸钾 c硝酸银（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、 药匙、玻璃棒、天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_（写仪器名称）。（3）

10、写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：_ mol/L（可以不化简）。25（4分）阅读下面短文。光的散射及丁达尔效应光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在及入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。表1 分散系对可见光的不同作用溶液胶体浊液光路示意图对光的主要作用透射散射反射或折射当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1100 nm），因此当可见光束投射于胶体时

11、，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。回答下列问题：（1）产生丁达尔效应的实质是_。（2）制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入56滴饱和的_溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是_（填序号）。a胶体有丁达尔效应 b胶体粒子可以透过滤纸 c胶体的胶粒带有电荷 d胶体粒子的直径在1100 nm之间（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_。26（7分）研究SO2、NOx等对改善

12、空气质量具有重要意义。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有_。汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是_。（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_。下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是_（填序号）。a. Na2CO3 b. H2SO4 c. NaHSO3 d. NH3·H2O（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl

13、-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5根据表中数据计算：a=_mol/L。27（5分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（1）已知：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 。（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaCl

14、O3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。 28（5分）课外小组的同学利用下图装置研究铜及稀硝酸的反应。（1）铜及稀硝酸反应的离子方程式是 。（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜及稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足，原因是_（用化学方程式表示）。（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤如下图所示。步骤拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到 的现象，就能证明铜及稀硝酸反应生成了NO。29（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知

15、反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_。（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中_，过滤；c向滤液中_，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 步骤c中反应的离子方程式是_。（3）反应II的化学方程式是_。（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL

16、CO2。则样品中纯碱的质量分数是_%（保留1位小数）。B卷 满分20分1（5分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图I所示。（1）所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是_ （填化学式）。（2）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_、_。及III相比，IV的优点是_（填选项序号）。a. IV比III复杂 b. IV比III安全c. IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_。2（6分）利用物质之间的性质差异可提纯物质

17、。（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是_。（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是_。（3）除去粗盐水中Ca2、Mg2、等杂质，选用的试剂是盐酸 BaCl2 NaOH Na2CO3i. 上述4种试剂的加入顺序是_。ii. 加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）_。3（4分）处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示： 根据流程，回答下列问题：（1）溶液B及空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是_。（2）SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是_。（3）推断Fe3+、O2和SO42的氧化性由强到弱的顺序是_。4（5分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及

18、副产物ZnO，制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质及Al及其化合物的性质相似。回答下列问题：（1）步骤I中所用的试剂是_。（2）步骤III中反应的离子方程式是_。（3）步骤V可选用的试剂是_（填序号）。 aNaOH溶液 b氨水 c盐酸（4）步骤VI的实验操作是_。第一学期期末试卷检测试题A卷（满分100分）（1 10小题，每小题2分；11 20小题，每小题3分；共50分） 题号12345678910答案BBCCDA DAB D题号111281920答案DBDCBCBCB A（21 29小题，共50分；其他合理答案酌情给分）21（3分）22（6分）23（4分）（1）铁（或Fe） （2）浓度 （3）还原性 （4）防止Fe2+被氧化24（6分）（1）bc（少选得1分，有错不得分） （2）500 mL容量瓶（3）0.25174×2 +0.251580.525（4分）（1）光的散射 （2）FeCl3 （3）d（4）分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱26.（7分）（1）H+、NO3- N2+O2 2NO （2） CaSO4 ad（3）1×10-4 27.（5分）（1）出现白烟  （2）2Cl2 +