铜与浓硫酸的反应

1、课题名称：铜与浓硫酸的反响【教学目标】知识与技能：1 1、掌握铜与浓硫酸反响的原理；2 2、掌握浓硫酸的强氧化性；过程与月法：1 1、通过对实验现象的观察、分析,得出铜与浓硫酸反响的方程式,培养实验探究技能；2 2、通过化合价分析,以及与稀硫酸的氧化性比照理解浓硫酸具有强氧化性.情感态度与价值观：1 1、感受实验探究是学习化学知识的重要途径；【教学重点】铜与浓硫酸的反响【教学难点】浓硫酸的强氧化性【教学方法】演示实验、问答式、启发式、比照式教学【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】浓硫酸除了具有酸的同性以外还具有一些特殊的性质,如上次课中的“黑面包实验,就是表达了浓硫酸的脱水性,此外浓硫

2、酸还具有吸水性,可以用作枯燥剂.实际上,浓硫酸还能与很多物质起反响.例如,与铜的反响.大家都知道,铜在金属活动性中位于氢的后面,因此铜不能够与稀硫酸反响产生氢气,但是铜却能与浓硫酸反响,那么铜与浓硫酸反响的广物是什么呢？这节课我们就来探究浓硫酸与铜的反响.【板书】铜与浓硫酸的反响1 1、原理Cu+HCu+H2SOSO4【演示实验】老师现在已经组装好了铜与浓硫酸反响的装置,大试管中装有浓硫酸和铜片,回忆上次课的内容.引出本次课的内容.请同学们观察现象,你发现了什么？【引导】从观察到的现象我们可以发现,铜与浓硫酸在常温下反响速率极慢,甚至可以说根本不能发生反响.现在对试管进行加热,并把放出的气体通

3、入品红溶液中请同学们仔细观察现象.【提问】同学们观察到哪些现象？【板书】2 2、实验现象(1)(1) 产生气泡；(2)(2) 试管底部有白色固体生成；(3)(3) 品红溶液褪色.【提问】请同学们分析实验现象,从中能得到哪些结论？品红溶液褪色,根据元素守恒,可知是由二氧化硫生成.【演示实验】品红溶液褪色,显然产物有二氧化硫；那么白色固体是什么呢？下面老师接着做实验,待试管冷却后,取下试管试管,倾去上层清液后参加适量的水,振荡,观察现象.【提问】观察到了哪些现象,能够得出什么结论？【引导】根据观察到的现象回答：没有观察到明显的现象.知道铜与浓硫酸反响需在加热的条件下进行.仔细观察实验现象.根据所观

4、察到的现象回答：试管中有气泡广生,试管底部有白色固体生成,品红溶液褪色.分析实验现象,答复：品红溶液褪色说明有一氧化硫生成.学生此时应猜不出白色沉淀是何物质.仔细观察现象.根据观察到的现象回答：白色固体溶解,形成监色溶液.由此可知道,白色固体是硫酸铜.根据根据质量守恒定培养学生的实验观察水平.通过以上实验和现象分析,我们知道铜与浓硫酸的反响能够生成硫酸铜和二氧化硫,请同学们根据质量守恒定律,将反响化学方程式补充完整,并配平.【板书】Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2T+2H2O【提问】请同学将方程式写到黑板上.实验原理下面从反响方程式,我们可以看出,铜由零价升高到了正二价,而浓硫酸中的硫由

5、正六价降低到了正四价,用双线桥法标明电子走向 由此我们可以看出,此反响中,铜是复原剂,浓硫酸是氧化剂.也就是说铜与浓硫酸反响是氧化复原反应,表达的浓硫酸的强氧化性.此外,生成了硫酸铜盐,也表达了浓硫酸的酸性.从反响方程式可以看出,当有 1mol1mol 铜参加反响时,就会有 2mol2mol 浓硫酸参加译官,其中 1mo1mol l 浓硫酸表达了酸性,另 1mo1mol l浓硫酸表达了强氧化性.我们知道锌能与稀硫酸反响产生氢气,写出反响方程式.【副板书】Zn+HZn+H2SOSO4=ZnSO=ZnSO4+H+H2f分析此方程式,可以看出锌由零价变成了正二价,发生了氧化反响,而氢由正一价变成了零

6、价,发生了复原反响.也就是说铜是复原剂,稀硫酸是氧化剂,表达了稀硫酸的氧化性.此外,由于生成了盐-硫酸铜,因此可以说表达了稀硫酸的酸性.此外,要注意,浓硫酸的强氧化性律,将反响化学方程式补充完整,并配平.写出反响方程式：2H?SO4洵+Cu=CuSO4+2H2O+SO2T跟着老师的思路,回忆化合价的升降与氧化还原性的关系,理解铜与浓硫酸的反响是氧化还原反响,铜是复原剂,浓硫酸是氧化剂.理解稀硫酸与锌反响培养学生运用比照的时,表达了稀硫酸的氧方法进行学习.化性和酸性.比照稀硫酸,理解并记忆浓硫酸的强氧化性和酸性.是通过硫元素表现出来的,而稀硫酸的氧化性是通过氢元素表达出来的.【小结】这节课我们通过实验探究了铜与浓硫酸的反响,并且知道该反响是一个氧化还原反响,浓硫酸是氧化剂.除了与大部分金属发生反响,浓硫酸还能与一些非金属发生氧化复原反响,我们下节课再继续研究,这节课就上到这,下课.【板书设计】铜与浓硫酸的反响1 1、原理(氧化复原反响)得2e-+60+2+42H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2SO4+SO2fIT失2e-氧化剂复原剂2 2、实验现象(1)(1) 产生气