物理化学习题集及答案

1、精品文档相平衡一、选择题：1 .二组分体系恒温时.可能同时存在的最大相数为(A)=2(B)=3(C) 0=42 .在以B两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确(A ) A B (B ) A A(C) A B (D) A B3 .在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为(A) 0(B) 1(C) 24 .在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶, 则系统的自由度是(A) 0(B) 1(C) 2(D) 35 .系统是N2和02两种气体的混合物时，自由度应为(A) 1(B) 2(C) 3(D) 46 .在101325 Pa下，水和水蒸气呈

2、平衡的系统，其自由度f为(A) 0(B) 1(C) 2(D) 37 . NH4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡 NH4Cl(s) 一 HCl(g) + NH 3(g)(A) K=3,=2, f=2(B) K=2,=2, f=1(C) K=1,=2, f=1(D) K=4,=2, f=18 . 25 c及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存(A) K=1,=2, f=1(B) K=2,=2, f=1(C) K=2,=2, f=0(D) K=4,=2, f=19 .已知在318 K时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮一氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为

3、 26.77 kPa,则此溶液：(A)为理想液体混合物(B)对丙酮为负偏差(C)对丙酮为正偏差(D)无法确定10 .苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol苯与5 mol甲苯混合形成溶液, 这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：(A) yA = 0.5(B) yA 0.5(D)无法确定11 .二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：()(A)沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C)小于任一纯组分的沸点(D)大于任一纯组分的沸点12 .由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B, x为液相组成，y为气相组成，若p*A p*B( *表示纯态

4、)，则：()(A) XA XB(B) XA yA(C)无法确定(D) XA xi(D) f=1; xg xi19 . 一定温度下，二元理想液态混合物中若纯 B的饱和蒸汽压大于纯 A的饱和蒸 汽压(pB*pA*),则当xB增大汽液两相达平衡时，系统压力(：(A)不变(B)减少(C)增大(D)不一定20 .由A、B二组分组成一理想液态混合物。若pB* pA*,则系统总蒸气压p总有(：(A) p 总 pB(B) p 总 p 总 pA21.组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下，若ZB的饱和蒸汽压大于 纯A的饱和蒸汽压(pB* pA*),当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时(A) yBxB(B)

5、yB x2(C) y2 X228.二元包沸混合物的组成(A)固定(C)随压力而变()(B) y2 = x2(D)不确定()(B)随温度而变(D)无法判断29 . 一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为()(A) 3(B) 4(C) 5(D) 630 .对于相律，下面的陈述中正确的是()(A)相律不适用于有化学反应的多相系统(B)影响相平衡的只有强度因素(C)自由度为零意味着系统的状态不变(D)平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确31 .关于三相点，下面的说法中正确的是()(A)纯物质和多组分系统均有三相点(B)三相点就是三条两相

6、平衡线的交点(C)三相点的温度可随压力改变(D)三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点32 .用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是()(A)在每条曲线上，自由度f=1(B)在每个单相区，自由度f=2(C)在水的凝固点曲线上， Hm(相变)和Vm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零33 . Clapeyron方程不适用于()(A)纯组分固(a)=纯组分固(可逆相变(B)理想溶液中任一组分的液-气可逆相变(C)纯物质固一气可逆相变(D)纯物质在等温等压下的不可逆相变34 .对于下述结论，正确的是()(A)在等压

7、下有确定沸点的液态系统一定是纯物质(B)任何纯固体物质都有熔点(C)在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D)纯固体物质的熔点可以有很多个35 .下面的表述中不正确的是()(A)定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点(B)定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点(C)定压下，固体混合物都不会有确定的熔点(D)定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关36 .当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是()(A) B的百分含量不变(B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变(D) B和C的百分含量不变37 .在一定压力下，在 A, B二组

8、分溶液的温度组成图的最高(或最低)恒沸 点处，气液两相组成的关系为：气相摩尔分数 yB()液相摩尔分数xb。(A) (C) =(D) (远远大于)38 .在一定压力下，若在A, B两组分系统的温度一组成图(即 T-xb图)中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生()偏差。(A) 一般正 (B) 一般负 (C)最大正 (D)最大负39 .氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学发应，体系的组分数为多少？()(A) K=2(B) K=3(C) K=4(D) K=540 .若上述体系中，在有催化剂存在时可生成 n种碳氢化合物。平衡时组分数为 多少？()(A) K=2(B)

9、 K=4(C) K=n+2(D) K=n41 . 一个含有K+,Na+,NO3和SO42四种离子的不饱和水溶液，具组分数为多少？()(A) K=3(B) K=4(C) K=5(D) K=642 .若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分 数为多少？()(A) K=3(B) K=4(C) K=5(D) K=643 .碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na2CO3?H2O, Na2CO3?7 WO, Na2CO3?10H2O。问在101 kPa下，与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种？ ()(A)没有(B) 1种(C) 2种(D) 3种44 .下列说法

10、中，哪一种比较准确？相律可应用于()(A)封闭体系(B)开放体系(C)非平衡开放体系(D)已达平衡的多相开放体系45 .单一组分物质的熔点温度()(A)是常数(B)仅是压力的函数(C)同时是压力和温度的函数(D)除了温度和压力外，还是其他因素的函数上述说法中，哪一个正确？46 .某种物质在某溶剂中的溶解度()(A)仅是温度的函数(B)仅是压力的函数(C)同时是温度和压力的函数(D)除了温度和压力外，还是其他因素的数上述说法中，哪一个正确？47 . NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少？()(A) f= 1(B) f=2(C)f= 3(D) f = 448 .在实

11、验室的敞口容器中，装有单组分液体。如对其不断加热，将看到什么现象()(A)沸腾现象(B)三相共存现象(C)临界现象(D)升华现象49 .在一个固体的透明真空容器中，装有少量单组分液体。如对其不断加热，可见到什么现象？()(A)沸腾现象(B)三相共存现象(C)临界现象(D)升华现象50 .上题中，如使容器不断冷却，可得什么现象？()(A)沸腾现象(B)三相共存现象(C)临界现象(D)升华现象51 .克-克方程可适用下列哪些体系？()(A) I2(s) t Qg)(B) C(石墨)一C (金刚石)(C) I2(s) -2Ql)(D) I2(l) Tg)(E) I2(g)(n, Ti, pi) 一

12、2(g)(n, T2, p2)(F) I2(l) + H2(g) - 2HI(g)52 .同一只液化石油气罐，每一次都用到无气流出时才去灌气。但冬季灌气时，该罐可装8 kg,夏季灌气时，可装10 kg。产生这种差异可能的原因是 ()(A)气罐热胀冷缩(B)液化气是多组分(C)磅秤不准(D)气温的影响53 .接上题。为了使该气罐冬季也能装10 kg,采取什么办法比较正确？()(A)把罐内残余物倒出(B)用火烘烤罐体放气(C)用气时，将罐放在热水中浸泡(D)换大号气罐54 .用比较准确的语言表达，相图说明的是什么体系()(A)封闭体系(B)开放体系(C)未达平衡的开放体系(D)已达平衡的多相开放体

13、系55 .相图与相律之间是什么关系？()(A)相图由相律推导得出(B)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关(D)相图决定相律56 .下述说法中，哪一个是错误的？()(A)通过相图可确定一定条件下体系由几相构成(B)相图可表示出平衡时每一相的组成如何(C)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短(D)通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少57 .物质A与B的体系在蒸储时可按一定比例构成低共沸混合物 E。已知纯物质 时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B) Tb (A) 0若将任意比例的A + B体系在一 个精储塔中蒸储，则塔顶储出物应是什么？()(A)

14、纯B(B)纯A (C)低共沸混合物E (D)不一定58 .若A与B可构成高共沸混合物E,则将任意比例的A + B体系在一个精储 塔中蒸储，塔顶储出物应是什么？()(A)纯B(B)纯A (C)高共沸混合物E(D)不一定59 .组分A与B可形成共沸混合物E。现欲将A+B的体系进行共沸蒸储，将二 组分分离，则E应是什么？()(A)高共沸混合物(B)低共沸混合物(C)无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可(D)无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可60 .组分A与B体系用共沸蒸储法分离，所用的两个精储塔中只有塔 1有进料 口。现若将任意比例的A+B物料加入塔中，则从塔1底部应得到什么物质？()(A)纯

15、A(B)纯 B(C)共沸混合物(D)不一定是纯A或纯B61 .当外压恒定时，同一比例的 A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？ ()(A) 一定重合(B) 一定不重合(C)不一定重合62 .已知温度为T时，液体A的蒸气压为13330 Pa,液体B的蒸气压为6665 Pa 设A与B构成理想液体混合物，则当 A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气 相中的摩尔分数为多少？()(A) 1/3(B) 1/2(C) 2/3(D) 3/463 .固熔体是几相？()(A) 一相 (B)二相(C)三相 (D)四相64 .用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物？()(A)放大镜(B)金相显微镜(C)超显微镜(

16、D)电子显微镜65 .组分A与B可以形成以下几种稳定混合物：A2B(s), AB (s) , AB2(s), AB3(s),设所有这些化合物都有相合熔点，则此 A-B体系的低共熔点最多有几个？()(A) 3 个(B) 4 个(C) 5 个(D) 6 个66.在水与苯胺的相图。C点为最高临界溶解点，温度为T, C点下面的区域为 两相区。若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度应如 何选择？()(A) TT(B) T pB*。在一定温度下，由A、B组成的气液平衡系统，当系统 组成XB0.3 时，注系统中加入B（1）则系统压力降低，这一结果说明该系统是具有（）包沸点。13 .对三组

17、分相图，最多相数为（）；最大自由度数为（）；它们分别是（）等强度变量。填空题答案： 1.3, 2, 1, 1;3, 1, 1, 0 2.A A3. C =2, P =3, F =14. 15. 1; 16. 2; 37. 能够维持系统原有相数而可以独立改变的变量；F=C-P+2。8. 49. 2; 3; 110. 11. yB=0.62512. 最13. 5; 4;温度、压力及两个组成三、判断题：1 .多组分系统，物种数会因思考问题的方法而异，组分数却是一定的。（V ）2 .单组分系统的物种数一定等于1。（ X ）3 .自由度就是可以独立变化的变量。（x ）4 .在恒定压力下，根据相律得出某一

18、系统的F=1,则该系统的温度就有一个确定的值。（X ）5 .根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。（V ）6 .二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。（V ）7 .双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。（V ）8 .依据相律，包拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。（x ）9 .依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（V ）10 .相是指系统处于平衡时，物理性质及化学性质都均匀的部分。（V ）11 .二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压。（x ）12 .在一定温度下，由纯液态的 A与B形成理想液态混合物。

19、已知pA* pB*,当 气一液两相达到平衡时，气相组成yB总是大于液相组成xbo（ V ）13 .如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（x ）14 .在一定压力下，A B二组分溶液的温度一组成图的最高（或最低）恒沸点处， 气一液两相组成相等。（V ）15 .在一定压力下.若在A B二组分系统的温度一组成图中出现最高包沸点， 则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。（V ）16 .水的冰点与水的三相点没有区别。（x ）17 .二组分沸点一组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。（V ）18 .含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（V ）19 .克拉佩

20、龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。（V ）20 .组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数。（乂 ）21 .杠杆规则只适用于Tx图的两相平衡区。（X ）22 .对于二元互溶液系，通过精储方法总可以得到两个纯组分。（X ）23 .二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么 B组分必定对拉乌 尔定律产生负偏差。（X ）24 .恒沸物的组成不变。（X ）25 .若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的 摩尔分数成正比。（X）26 .三组分系统最多同时存在5个相。（，）27 .在一个密封的容器内，装满了 373.15 K的水，

21、一点空隙也不留，这时水的蒸 气压等于零。（X）28 .在室温和大气压力下，纯水的蒸气压为 p*,若在水面上充入N2（g）以增加外 压，则纯水的蒸气压下降。（X ）29 .小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以 是一个相。（X ）30 .面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此，所以它们已成为一相。（x ）31 .将金粉和银粉混合加热至熔融，再冷却至固态，它们已成为一相。（V ）32 . 1 mol的NaCl（s）溶于一定量的水中，在 298 K时，只有一个蒸气压。（V ） 33. 1 mol的NaCl（s）溶于一定量的水中，再加入少量的 KNO3（s）,在一定的

22、外压 下，当达到气液平衡时，温度必有定值。（x ）34 .纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该 等于零。（X ）35 .在克拉贝龙方程中：dp/dT=AH/TV, AH和AV的符号可相同或不同。（V ） 36.恒沸物的组成不变。（X ）电化学一、选择题1 .已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m,则溶液的离子强度为（）（A） m（B） 3m（C） 4m2 .法拉第（Faraday常数F表示（）（A） 1mol电子的电量 （B） 1mol电子的质量（C） 1mol电子的数量3 .下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大（）（A） 0.1M KCl 水溶液（B） 0.001M

23、 HCl 水溶液(C) 0.001M KOH 水溶液(D) 0.001M KCl 水溶液4 .在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率K与摩尔电导及变化为()(A) k增大，Am增大(B) k增大，Am减少(C) K减少，及增大(D) K减少，及减少5 .在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为()(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少(D)强弱电解质溶液都不变6 .已知298K, ?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率别为a、b、c(单 位为 S m2 mol-

24、1),那么 ANa2SO4)是()(A) c + a - b(B) 2a - b + 2c(C) 2c - 2a + b(D) 2a - b + c7 .离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是()(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，具迁移数相同(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度8 .质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为 七则溶液中H3PO4 的活度aB为()(A) 4 m4(B) 4 my -(C) 27mT /(D) 27m4 消9.

25、将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大()(A) 0.1M NaNO3(B) 0.1M NaCl(C) 0.01M K2SO4(D) 0.1M Ca(NO3)210.浓度为1 mol kg-1的CuSO4浓度的离子强度Ii,浓度为1 mol kg-1的NaCl浓 度的离子强度12,那么11与12的关系为()(A) Ii = ?I2(B) Ii = 12(C) Ii = 412(D) Ii = 21211 .下列说法不属于可逆电池特性的是()(A)电池放电与充电过程电流无限小(B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程(C)电池内的化学反应在正逆方向彼此相反(D)电池所对应的化

26、学反应 AGm = 012 .下列电池中，哪个电池反应不可逆()(A) Zn|Zn2+|Ci2+| Cu(B) Zn|H2SO4| Cu(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag(D) Pb,PbSC4| H2SO41Pbsc4,PbO13 .对韦斯登标准电池，下列叙述不正确的是()(A)温度系数小(B)为可逆电池(C)正极为含12.5 %镉的汞齐(D)电池电动势保持长期稳定不变14 .电极Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与Ag(s), AgCl(s)|KCl(即，这两个电极的电极反应相界面有()(A) (1)2 个(2) 2 个(B) (1)1 个，(2)2 个(C) (

27、1)2 个 1 个(D) (1)1 个，(2)1 个15.铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是()(A) 2H + + 2e - H2(B) Pb- Pb2+ + 2e2-(C) PbSC4 + 2门 Pb + SC42(D) PbC2 + 4H+ + SO42- + 2门 PbSC4 + 2H2O16 .下列电池的电动势与氯离子活度无关的是()(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt(B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag(C) Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl 2(p),Pt(D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p

28、),Pt17 . 25 c时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l)对应的电池标准电动势为 Ei,则反应2H2O(l) = 2H2(g) + 02(g)所对应的电池白标准电动势 E2是()(A) E2 = - 2Ei(B) E2 = 2Ei(C) E2 = - Ei(D) E2 = Ei18 .下列反应 AgCl(s) + I - - AgI(s) + Cl -其可逆电池表达式为()(A) AgI(s)|I - | Cl | AgCl(s)(B) AgI(s)|I-|Cl- | AgCl(s)(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl | I - | AgI(s),Ag(s)(D

29、) Ag(s),AgI(s)|I -|Cl - | AgCl(s),Ag(s)19 .可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是()(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag(B) Ag|AgN0 3(a)11K2SO4(a)|PbSC4(s),Pb(s)(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)(D) Ag|AgN03 (a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)20 .若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热()(A)放热(B)吸热(C)无热(D)无法确定21 .原电

30、池 Pt,H2(p)|H2SO4(0.0im)|O2(p),Pt 在 298 K 时，E = i.228 V,并已知 H20(l) 的生成热 H = - 286.06 kJ mol-i, n = 2,那么该电池的温度系数是()(A) -8.53 i0-4 V K-i(B)-4.97 i0-3 V K-i(C) 4.i2 i0-3V k/(D) 8.53 10-4 V K-122.在恒温恒压条件下，以实际工作电压E放电过程中，电池的反应热Q等于()(A) AH - zFE(B) AH + zFE(C) TAS(D) TAS - zFE23 .下列电池中E最大的是()(A) Pt|H2(p)|H+

31、(a = 1)|H+(a = 0.5)|H2(pe)|Pt(B) Pt|H2(2 p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p )|Pt(C) Pt|H2(pH+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt(D) Pt|H2(p)|H+(a = 0.5)|H+(a = 1)|H2(2 p日)|Pt24 .法拉第定律限用于(A)液态电解质(C)所有液态或固态电解质25.在一般情况下，电位梯度只影响(A)离子的电迁移率(C)电导率(B)无机液态或固态电解质(D)所有液态、固态导电物质()(B)离子迁移速率(D)离子的电流分数26 .浓度为m的A12(SO4)3溶液中，正、负离子的

32、活度系数分别为彳和丫,则平均活度系数落于()(A) (108)1/5m(B) ( y2 Y3)1/5m(C) (r2i3)1/5(D) ()1/527 .室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是()(A) 1/3La3+(B) 1/2Ca2 +(C) NH4+(D) OH-28 .科尔劳许定律 及=及，1 Bc1/2)适用于()(A)弱电解质(B)强电解质(C)无限稀溶液(D)强电解质的稀溶液29 .在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到()(A)标准电池(B)标准氢电极(C)甘汞电极(D)活度为1的电解质溶液(B) 5.0 x 10-330 . 0.001 mol?kg-1K3F

33、e(CN)6水溶液的离子强度为(C) 4.5 x 10-3(A) 6.0 x 10-3(D) 3.0 x 10-331.已知 ym(H2O, 291 K) =4.89 x 10-2(S?n2?mo-1),此时(291 K)纯水中的 mH + =mOH-=7.8 x 1O8mol?kg-1,则该温度下纯水的电导率k为()(A) 3.81 x 10-9 S?m-1(B) 3.81 x 106 S?m1(C) 7.63 x 10-9 S?m1(D) 7.63 x 10-6 S?ni132.已知(|cu3cu0 = 0.337 V, (|Cu+/Cu0 =0.521 V,由此可知(|Cu2%u+0等于

34、()(A) 0.184 V(C) 0.352 V(B) -0.184 V (D) 0.153 V33 .已知Cu的原子量为63.54,用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克 Cu?()(A) 16 g(B) 32 g(C) 64 g (D) 127 g34 .已知 pL(晶体)0 = 384 kJ?mo-1,则 Li-Cl 2 电池：Li | LiCl 饱和溶液 |Cl2(101.325kPa) | M的标准电动势 E0约为()(A) 1 V(B) 2 V(C) 3 V(D) 4 V35 .往电池 Pt, H2(101.325 kPa) | HCl(1 mol?kg-1) H Cu

35、SO4(0.01 mol?kg) | Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是()(A) 0.1 mol?kg1CuSO4(B) 0.1 mol?kg1Na2SO4(C) 0.1 mol?kg1Na2s(D) 0.1 mol?k/ NH3?H2O36 .电池 Pt,H2(p1)I HCl(a)ICl2(p2),Pt 的反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2) -2HCl(a) (2) 1/2 H2(p1) + 1/2 Cl2(p2) 一 HCl(a)则(A) AGm,1 = 2TGm,2 ,E1 = E2(B) AGm,1W&m,2 ,E1= E2(C) AGm,1 =AG

36、m,2,E1 垄2(D) AGm,1 半 rGm,2 ,E1 茬237 .欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为(A) Pt, Cl2(p) | HCl(a1) | AgNO3(a2) | Ag(B) Ag, AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(p), Pt(C) Ag, AgCl(s) | HCl(a1) | AgNO3(a2) | Ag(D) Ag | AgNO3(a1) | HCl(a2) | AgCl(s), Ag38 .下列电池中液接电势不能被忽略的是(A) Pt, H2 (p1) | HCl(m) | H2(p2), Pt(B) Pt, H2 (p) | HCl(m1)

37、| HCl(m2) | H2 (p), Pt(C) Pt, H2 (p) | HCl(m1) | HCl(m2) | H2 (p), Pt(D) Pt, H2 (p) | HCl(m1) | AgCl, Ag-Ag, AgCl | HCl( m2) | H2(p), Pt39 .为测定由电极 Ag | AgNO3(aq)及Ag, AgCl | HCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项不可米用?(A)电位计()(B)饱和KCl盐桥(C)标准电池(D)直流检流计39 .温度T时电池反应 A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为 Ei0,则反应 2C+2D=2A+2B所对应的电池白标准电动势 E

38、20,则()(A) E2 = Ei0(B) E20= -Ei0(C) E2e= 2Ei0(D) E2 =-2Ei040 . 298K在无限稀释的水溶液中()(A) Na+的迁移数为定值(B) Na+的迁移速率为定值(C) Na+的电迁移率为定值(D) Na+的摩尔电导率为定值41 .下列电池中，电池电动势E与Cl-浓度无关的是()(A) Zn | ZnCl2(aq) | AgCl(s) | Ag(s)(B) ZnI ZnCl2(aq)IIKCl(aq)| Cl2(g,p) | Pt(C) AgIAgCl(s) IKCl(aq)I Cl2(g,p) I Pt(D) HgIHgCl2(s)IKCl

39、(aq)| AgNO3(aq) |Ag42 .在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为 c的ZnCl2的水溶液，当在某一测 量条件下，Zn2+的迁移速率刚好与 Cl-1的迁移速率相等，则此时所测得的Zn2+的迁移数 t (Zn2+)() t (Cl-1)。(A) 2倍于(B)的1/2为(C)等于(D)无法确定43 .某电解质溶液的浓度 m = 0.05 mol kg-1,离子强度I = 0.15 mol kg-1,该电解质是(：(A) NaCl(C) CaCl2(B) CuSO4(D) AlCl 3二、填空题1 .电解质溶液中含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液，若不考

40、 虑超电势时，在惰性电极上金属析出的次序如何？2 .电池 Ag(s),AgCl(s) | Cl-(aq) II Ag+(aq) | Ag 可选用 做盐桥。3 .电池 Ag(s) | AgNO3(aq) | KCl(aq) | Cl2(g), Pt 的电池反应为4 . 298 K 时，电池 Pt, H2(g) | H2SO4(b) | Ag2SO4(s) | Ag 的 Ek0.6501V, E Ag+/Ag=0.799V ,贝U Ag2SO4 的活度积 Ksp为 5 .常用的甘汞电极的电极反应：Hg2cl2(s)+2e- -2Hg(l)+2Cl-(aq),设饱和甘汞电 极、摩尔(1 mol/dm

41、3)的甘汞电极和0.1 mol/dm3甘汞电极的电极电势分别为 Ei、 E2、E3,则298 K时三者的相对大小为 ()6 . 25 C时，要使电池 Na(Hg)(a1) | Na+(aq) | Na(Hg)(蹙)成为自发电池，则 M 如。(填 或=)7 .有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该反应的A-Hm 0 (填 或=)。8 .电池反应(1)Cu|Cu2+II Cu2+ , Cu+I Pt, (2)Cu |Cu+| Cu2+ ,Cu+| Pt 的电池反应均可写成 Cu + Cu2+ = 2 Cu+,则298K时如上两电池的E1e_E20, ArGm,10 AGm,2 9 .在温度T下

42、，若将浓度为cb的某强电解质B的溶液稀释至浓度为1/2 cb时， 则稀释后的电解质溶液的电导率k (稀)()稀释前的溶液电导率k(浓)；而摩尔电导率Am隔)()Am (浓)。10 .在电解池中，其电极间距离为1 m,外加电压为1 V,池中放有 m=0.01mol kg-1NaCl溶液。若保持其他条件不变，仅将电极距离从1 m改为2 m,正、负离子的迁移速率u( )，正、负离子的迁移数t()。11 .在25 C下，将电导率k (KCl)=0.141 S m-1的KCl装入电导池中，测得其电 阻为525 Q ,而在同一电导池中放入浓度为 0.10 mol dm-3的NH3 H2O溶液，测 得其电阻

43、为2030 Q,则NH3 H2O的摩尔电导率Am为()12 .若原电池 Ag(s) | AgCl(s) I HCl(a) | Cl2(g,p) | Pt(s)的电池反应写成以下两种反应式1 - E 一Ag(s)+ -Cl2(g) AgCl(s) (1)& E(1)22Ag(s)+Cl2(g)瓯 2AgCl(s) (2)rGm(2) E(2)则 &G(1) () AG(2); E(1)()E(2)13.已知下列两电池的标准电动势分别为E10和E20Pt H2(g,p) H + a(H+)=1|Fe3+a(Fe3+)=1,Fe+a(Fe+)=1|Pt (1)PtH2(g,p)H + a(H+)=1

44、|Fe3+a(Fe3+)=1 Fe(2)Pt H2 (g,p) H + a(H+)=1|Fe2+a(Fe2+)=1 Fe(3)上述原电池(3)的标准电动势E30与Ei0和E20的关系式为()填空题答案”1. Fe2+Cu2+Zn2+Ca2+2. NH4NO3 或 KNO33. Ag(s) + 1/2 Cl2(g) = Ag+ + Cl-4. 9.58X 10-65. E1 E27. 8. 若=9. 可能大于也可能小于，大于10. 变小，不变11. 364.7 S揖2 mol12. E(1)= E(2), 2AG(1)= AG(2)31 、13. EQ(3)= |EQ(2)- -EQ(1)三、判

45、断题1 .由公式 及=Mc可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其 电导率也增大一倍，故痴不随浓度变化。(x )2 .只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。(X )3 .无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率 痴均随浓度的增大而减小。(V )4 .无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。(X )5 .溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。（X）6 .离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（x）7 .离子的摩尔电导率与其价态有关系。（V）8 .电解质溶液中各离子迁移数之

46、和为 1。（V）9 .电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。（X ）10 .无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。（X）11 .对于电池 Zn|ZnSO4（aq）|AgNO3（aq）|Ag,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。（x ）12 .用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出C12。（ V ）13 .在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔导电率 Am肯定会增大，而电导率k值的变化则不一定。（V ）14 .摩尔电导率Am = k/c,对于弱电解质溶液，式中的 c表示已解离部分的浓。（X ）15 .在一定温度下，1 1价强电解质稀溶液的摩尔电导率 A m值的大小反映了溶 液浓度的大小和离子迁移率的大小。（V）16 .工业电解槽可通过104 A以上的大电流，可见正、负离子在电场作用下的迁 移速率是很大的。（X ）17 .电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务。（X ）18 . 一定的温度下，给定离子B在一定溶剂的无限稀溶液中的摩尔电导率和电迁移率都是常数。（V）19 .电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反 应必有确定的电动势（x）20 .电极反应是可逆反应的电极不一定能选作参考电极。（V）