常用的分离和富集方法习题及答案

1、第十章 常用的分离和富集方法习题及答案一、 选择题1、 用均匀分配法重结晶BaSO4（常量组分）和PbSO4（微量组分），每结晶一次，使BaSO4析出一半。已知结晶系数为10，当经10次重结晶时，结晶出的常量组分为原来的百分数由公式得出是A、 B、 C、 D、2、 用非均匀分配法对PbCrO4（常量组分）和BaCrO4（微量组分）进行重结晶，每结晶一次，使PbCrO4析出一半。已知结晶系数为10，当经10次重结晶时，微量组分析出的百分数由公式得出是A、95.1% B、85.1% C、90.1% D、75.1%3、 含0.010gFe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取

2、一次后，水相中残存Fe3+量为A、0.10mg B、0.010mg C、1.0mg D、1.01mg4、 萃取过程的本质可表述为A、金属离子形成螯合物的过程B、金属离子形成离子缔合物的过程C、络合物进入有机相的过程 D、将物质由亲水性转变为疏水性的过程5、 用等体积萃取要求进行两次萃取后，其萃取率大于95%，则其分配比必须大于A、10 B、7 C、3.5 D、26、 移取25.00mL含0.125g I2的KI溶液，用25.00mLCCl4萃取。平衡后测得水相中含0.00500g I2，则萃取两次的萃取率是A、99.8% B、99.0% C、98.6% D、98.0%7、 属阳离子交换树脂是A

3、、RNH3OH B、RNH2CH3OH C、ROH D、RN(CH3)3OH8、 根据离子的水化规律，判断含Mg2+，Ca2+，Ba2+，Sr2+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出的离子是A、Ba2+ B、Mg2+ C、Sr2+ D、Ca2+二、填空题1、 离子交换法用于Fe3+、Al3+的分离时，先用盐酸处理溶液，使Fe3+、Al3+分别以_形态存在。然后通过_交换柱，此时_留在柱上，而_流出，从而达到分离的目的。2、 判断两组分能否用纸色谱法分离的依据是_值，两组分各自的_值相差愈_，说明分离效果愈_。3、 王水是由_酸和_酸以_比_混合而成，它具有强烈的氧化性，是由于反应生成了_和

4、_。4、 纸色谱法是以_为载体，以_为固定相，以_为流动相，被分离组分是依据_原理进行分离的。三、判断题1、 用氢氟酸分解试样时要在铂皿或聚四氟乙烯器皿中进行。（）2、 含有Fe3+、Mg2+的溶液中，若用沉淀分离法分离，NH3-NH4Cl试剂能使它们完全分离。（）3、 Na+、Al3+、K+、Ca2+与强酸性阳离子交换树脂进行交换。其亲和力顺序为Na+ K+ Ca2+Al3+（）四、问答题1、 氢氧化物沉淀分离法中，常用的有哪几种方法？2、 萃取分离法中，分配系数和分配比有何不同？3、 离子交换树脂有哪些特性？五、计算题1、 在=0.20 mol.L-1 =1.0 mol.L-1的氨性缓冲溶

5、液中，若Al3+和Mg2+的起始浓度均为1.010-2 mol.L-1，问此时能否将两离子定量分离？已知=1.310-33, =1.810-11, =1.810-52、 饮用水中含有少量CHCl3，取水样100mL，用10mL戊醇萃取，有90.5%的CHCl3被萃取。计算取10mL水样用10mL戊醇萃取时，氯仿被萃取的百分率。3、 螯合剂HL为一元弱酸，当其与金属离子M2+形成的螯合物可被有机溶剂萃取M2+ + 2HL有=ML2有+2H+水萃取常数K=0.15。若20.0 M2+的水溶液被含有HL2.010-2 mol.L-1的10.0mL有机溶剂萃取，计算pH值为1.00及3.50时，金属离

6、子的萃取率。4、 今有A,B,C,D四种物质，它们在同一萃取体系中的分配比D分别为50，0.050，1000，1.0。现按顺序将它们分为两组，每组两种溶质，在同一萃取体系中进行一次萃取分离，四种溶质的浓度均相等，当=时。试比较两组的分离效果。第十章 常用的分离和富集方法答案一、 选择题1.B2.C 3、：A4、D5、C解：6、A解：7、：C 8、B二、填空题1、FeCl4-、Al3+；阴离子（或阳离子）；FeCl4-（或Al3+）；Al3+（或FeCl4-）2、答：Rf；Rf；小或大；差或好3、答：浓硝酸；浓盐酸；1：3；新生态氯；NOCl4、答：纸；滤纸上吸附的水；有机溶剂；分配三、判断题1

7、、（）2、（）3、正确应为Al3+ Ca2+ K+ Na+四、问答题1、答：有NaOH法，氨水法，ZnO法，有机碱法和小体积沉淀法等。2、 答：分配系数是某种物质状态在有机相和水相中的浓度比，而分配比是物质在有机相中各种状态的总浓度与水相中各种状态总浓度之比。3、答：有五种主要特征：即（1）是阳离子还是阴离子交换树脂，是强酸性还是强碱性树脂；（2）树脂的交联度大小；（3）颗粒大小；（4）交换容量大小；（5）是否为特殊离子交换树脂。五、计算题1、解：要使Al3+和Mg2+定量分离，即其中一种离子不沉淀，另一种离子沉淀完全，从题设条件可看出Al(OH)3溶解度要小些，通过计算要看Al(OH)沉淀后

8、残留的Al3+浓度是否小于起始浓度的1/1000，而Mg2+是否不沉淀。为此先要计算该氨性缓冲溶液的OH-。由于及都较大，可按最简式计算溶液中的OH-OH-=/=1.810-50.20/1.0=3.610-6 mol.L-1Mg2+OH-2=1.010-2(3.610-6)2=1.310-13Al3+OH-3=1.010-2(3.610-6)3=1.310-13通过上述计算可看出，在此缓冲溶液中Mg2+不沉淀而Al3+则要生成Al(OH)3沉淀，再计算Al3+沉淀完毕后残留于溶液中的浓度，看是否小于起始浓度的1/1000。即1.010-5 mol.L-1=2.810-17 mol.L-1由上面

9、计算可知，Al(OH)3沉淀完毕后，残留于溶液中的Al3+=2.810-17 mol.L-1，该值远小于1.010-5 mol.L-1。因此，在题设条件上，Al3+沉淀完全，而Mg2+不沉淀，两离子得以定量分离。2、解：知萃取百分率与分配比的关系，可求出CHCl3在戊醇和水中的分配比。再由分配比D和题设条件可求出在第二种萃取条件下的萃取百分率。先计算CHCl3的分配比，由可得到 D=95.3当V水=V有=10.0mL时，百分萃取率为上面计算结果表明，萃取百分率不仅与分配比D有关，还与水相与有机相体积之比有关，当D相同时，V水/V有比值越小，萃取百分率越高。3、解：萃取平衡常数为 分配比pH=1

10、.00时 H+=0.10 mol.L-1D=0.15(2.010-2)2/(0.10)2=6.010-3已知=20.0mL =10.0mL，由可得到萃取率为 pH=3.50时, H+=3.210-4mol.L-1D=0.15(2.010-2)2/(3.210-4)2=600其萃取率计算结果表明对螯合萃取体系来讲酸度的影响相当显著。4、解：第一组的分离情况 = DA/ DB = 50/0.050=1000 第二组的分离情况= DC/ DD= 1000/1.0=1000 计算结果表明，经萃取后，有98%的A溶质进入有机相，而95.2%的B溶质留于水相中，A溶质的回收率RA=E=98%，因此分离效果好。而第二组溶质经萃取后，虽有99.9%的A溶质进入