有机化学知识点汇总

1、第一节 甲烷一、甲烷的分子结构1、甲烷：CH,空间正四面体，键角 109。28,非极性分子电子式：天然气，沼气，坑气的主要成份是CH42、甲烷化学性质：稳定性：常温下不与漠水、强酸、强碱、KMnQH+）等反应。可燃性：CH+2Q 点燃CO+2HO（火焰呈蓝色，作燃料）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH在光照条件下与纯 CL发生取代反应为：CH4+C12光 CHCl+HCl（CH3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体 ）CHC1+C12 光CHCl2+HCl（CH2c12二氯甲烷，不溶于水）CHCI2+CI2光CHCL+HC1（CHC13三氯甲烷，俗

2、名氯仿，不溶于水，有机溶剂 ）CHCb+CL 光CCL+HC1（CC14四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂 ）高温分解：CH 晶温C+2H2（制炭墨）第二节烷烧一、烷烧1、烷烧：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的煌称为烷烧（也叫饱和链煌）2、烷烧通式：CH2n+2（n）1）3、烷烧物理通性：状态：C-C4的烷烧常温为气态，C5-C11液态，C数11为固态熔沸点：C原子数越多， 熔沸点越高。C 原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂4、烷烧的命名原则：找主号 C数最多，支链最多的碳链编号码一一离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和

3、最小写名称：支链位次一支链数目一支链名称某烷5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“ CH 2”原子团的物质互称为同系物。特点：结构相似，通式相同，分子式不同化学性质相似官能团类别和数目相同6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。特点：（1）分子式相同（化学组成元素及原子数目，相对分子质量均同）；（2）结构不同类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构碳链异构书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由中心到边上，多个支链排布由对到邻 到间，碳均满足四键二、烷烧的化学性质（同CH）稳定性燃烧:CnH2n 2 （n 2）。2 点燃 nCO2 （n 1

4、）H2。 2取代反应高温分解（8）环烷烧：C原子间以单键形成环状，C原子上剩余价键与 H结合的烧叫环烷煌。（9）环烷烧通式 CH2n（n3）（10）环烷煌化学性质：（1）燃烧（2）取代反应第三节 乙烯烯胫一、不饱和烧概念：烧分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烧里的氢原子数，叫做 不饱和烧。二、乙烯的分子结构分子式：C2H4电子式：结构式：结构简式：CH2=CH2乙烯分子中的2 个碳原子和4 个氧原子都处于同一平面上。三、乙烯的物理性质颜色气味状态溶解性溶沸点密度( 通常 )无色稍有气味液体难溶于水较低比水小四、乙烯的化学性质1 、乙烯的氧化反应点燃(1) 燃烧氧化CH

5、2=CH2+3O2 点燃2CO2+2H2O纯净的CT能够在空气中(或O中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度(2) 催化氧化乙烯氧化成乙醛2、乙烯的加成反应乙烯与Bh的加成：乙烯能使溟的四氯化碳溶液(或溟水)褪色。化学上，常用溟的四氯化碳溶液(或 溟水)鉴别乙烯与烷烧。 CH=CH+Br2 - CHzBrCHBr乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇催化剂CH2=CH2+H OH 加热 ,加压CH3CH2OH乙烯与Hb的加成：乙烯加氢成乙烷乙烯与卤化氢的加成催化剂CH2=CH2+HCl 催化剂CH3 CH2CL催化剂CH2=CH2+HBr 催化剂CH3 CH2Br3、乙烯的聚

6、合反应聚乙烯中，有很多分子，每个分子的n 值可以相同，也可以不同，因而是混合物。类推可知，所有的高分子化合物( 高聚物 )都是混合物。4、加成反应概念：有机分子中双键( 或三键 ) 两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。5、聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应。五、乙烯的实验室制法(1) 反应原理(2) 实验用品药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3： 1浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂沸石的作用：防止暴沸10 、乙烯的主要用途植物生长调节剂，制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。11、烯烃概念：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。12、烯烃物理性质的递变规律

7、(1)少于4个C原子烯烧常温常压下都是气体 (注意：无甲烯)；(2) 密度都随原子数的增加而增大；(3)沸点都随C原子数的增加而升高。13、烯烃的化学性质同乙烯相似，烯煌同系物分子内都含有C=C双键，因而性质相似。(1)燃烧都生成CO和HO,且火焰明亮，产生黑烟。(2)都有使溟的四氯化碳溶液(或溟水)和酸性KMnOB液褪色；可用来鉴别烷煌和烯煌。(3) 都能发生加成、加聚反应。始完全燃烧的有关规律(1)等物质的量的烧(CnH)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于 n+m的值，n+m的值越大，耗氧量越多，44反之越少。(2)等质量的烧(CnH)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即E的值，越大

8、，耗氧量越多，n反之越少。(3)等质量的烧完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的 CO越多，氢的质量分数越大，生成的HO越多。(4)最简式相同的煌无论以何种比例混合，都有：混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；一定质量的混合烧完全燃烧时消耗Q的质量不变，生成的 CO的质量均不变。(5)对于分子式为CT的烧：(温度高于100 C)当m=4时，完全燃烧前后物质的量不变；当mx 4时，完全燃烧后物质的量减少；当mo4时，完全燃烧后物质的量增加第四讲 苯 芳香煌1、苯的分子结构(1)三式：分子式GH6(2)空间构型：六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内，形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。2、苯的性

9、质(1)物理性质常温下，苯是无色，带有特殊气味的液体。密度比水小，不溶于水，沸点比水的沸点低(80.1 C )熔点比水高(5.5 )。苯有毒。注意：苯与水混合振荡静置后分层，苯层在上，水层在下，这是萃取实验常用的方法。(2)化学性质苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱和煌及其它的不饱和煌(烯煌或焕煌)具体表现为较易发生取代反应，较难发生加成反应。(1)氧化反应一一可燃性- 百燃 206Hs+15Q12CQ+6HO苯燃烧时火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯分子中含碳量高，燃烧不完全。苯不能被高镒酸钾氧化。(2)取代反应硝化卤化(3)加成反应：在一定温度下，Ni做催化剂，与 H发生加成反应生成环

10、己烷3、苯的同系物(1)分子中含有一个苯环，并符合CH2n s(n6)通式的烧，是苯的同系物。等都是苯的同系物。(2)由于苯环上的侧链位置不同，而使其同分异构现象比较复杂，如分子式为(CsH。)煌中属芳香煌的就有四种，即：(3)化学性质：苯的同系物分子中的侧链和苯环相互影响，使两者的化学活性均有所活化。氧化反应：能被高镒酸钾氧化，若苯环上只有一个侧链，则氧化产物均为(苯甲酸)取代加成4、芳香煌概念：在分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香煌。姓:的衍生物第一节乙醇醇类、乙醇1、分子结构：分子式：GHO结构式：电子式：结构简式：CHCHOH GH5OH官能团：一OH隆基)2、物理性质：乙

11、醇是无色，有特殊香味的液体密度比水小，易挥发，沸点 78.5 C,能与水以任意比互溶，是一种有机溶剂，俗称酒精。3.化学性质：(1)乙醇的取代反应：A、乙醇与活泼金属的反应(Na、Mg Al、Ca等)：属于取代反应，也属于置换反应2Na+2c 2H5OHK 2GH5ONa+HT Mg+2C 2H5OHR(C2H5O)?Mg+H T2A1+6C2HOHK 2(C2HsO)3Al+3H2 TB、乙醇与HBr的反应：C2H5OH +HBr 浓H2sQC2H5Br+H?OC、乙醇分子间脱水生成乙醛C 2H5OH + C2HOH 浓 H2SO4 QH5 - QH+HO 140 CD、乙醇与乙酸的酯化反应

12、：此反应中浓H2SO作催化剂和脱水剂，同时又是吸水剂。(2)乙醇的氧化反应：A、燃烧氧化：CHO+3O点燃2CQ+3HO(1)乙醇燃烧火焰为淡蓝色(2)煌的含氧衍生物燃烧通式为：- ._ _, y z_ _ 点燃 _ _ y . _CxHyOz (X )。2XCO2 H 2O4 22B、催化氧化：结论1:在醇分子中只有当与羟基 (一OH直接相连的C原子上连有H原子，(至少1个)，才可以发生 催化氧化。结论2:如果羟基连在端边上的 C原子上则生成醛，如果连在链中间的C原子上则生成酮。(3)乙醇的消去反应反应中浓HLSO作催化剂和脱水剂，此反应可用于实验室制乙烯气体。结论3:在醇分子中只有当与羟基

13、(一OH直接相连的C原子的相邻的C原子上连有H原子(至少1个), 才可以发生消去反应。4、乙醇的工业制法(1)工业制法：CH=CH+HO，CHOH乙烯水化法)淀粉催j剂C6H12c6酒化酶C2H50H发酵法)二、醇类1、概念：醇是分子中含有跟链煌基或苯环侧链上的碳结合的羟基(一OH两化合物。如：CHCHCHOH、CH=C+ CHOH、等2、饱和一元醇的通式：CHn+1OH CnHn+2。3、分类：饱和醇，不饱和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等4、化学性质(1)取代反应：(2)催化氧化反应：2R CHOH+OCu 或 Ag2R CHO+22O(3)消去反应：浓 HSOR CHI CH

14、OH 2 4 R CH=C2+HO5、醇的同分异构体碳链异构位置异构：一OHB置异构类别异构：与同C原子的醴类同分异构第二节苯酚、苯酚1 、分子结构：分子式C6H6O结构式：结构简式：或C6H5OH 官能团：羟基( OH)2、物理性质：通常状况是一种无色晶体，有特殊气味，俗称石炭酸，熔点为43，常温下在水中溶解度不大，会使溶液浑浊，但65以上能与水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，有毒，会腐蚀皮肤。3、化学性质：(1)酸性：+H+酸性弱于HCO,不能使紫色石蕊溶液变色。2 +2Na2+H2 T+ NaOH+H2O+Na2CO3+NaHCO3( 酸性H2CO3HCO3 )+ CO 2 + H2O

15、 J+NaHCO(2) 取代反应：A、与浓溟水反应，产生白色沉淀( 用于苯酚的定性检验和定量测定)B、与浓硝酸反应：(3) 加成反应：+ 3H 2(4)显色反应：使FeCl3溶液变紫色。(可用于检验苯酚的存在)(5)氧化反应：在空气中被 Q氧化而显粉红色，能被 KMn渊液氧化而紫红色褪去。二、酚类1、概念：酚是分子中含有跟苯环或其它芳香环上C原子直接相连的羟基(一OH两化合物2、脂肪醇，芳香醇，酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例CH3CH2OHC6H5CH2OHC6H5OH官能团 OH OH OH结构特点一OH与链煌基0由芳煌侧0由苯环直相连链相连接相连主要化性(1) 与钠反应(2)取代反应(1)

16、 弱酸性(3) 脱水反应(4)氧化反应(2) 取代反应(5) 酯化反应(3) 显色反应特性红热铜丝插入醇中有刺激性气与FeCl3 溶液体 ( 生成醛或酮)显色反应。第三节 乙酸 羧酸一、乙酸1、乙酸：CHQ, CH3COOH俗名醋酸，固态时乙酸称冰醋酸2、乙酸官能团：一COOHt基)3、乙酸的化学性质：(4) 弱酸性：强于H2CO3CH 3COOH ? CHCOO+H+2CH 3COOH+2Na 2c3H：OONa+HCH 3COOH+NaOH C3CHOONa+2HOCH 3COOH+NaHCCH 3COONa+CO+H2O2CH 3COOH+CaCOCH 3COO)Ca+COf +H2O(

17、5) 酯化反应：醇与酸起作用，生成酯和水的反应二、羧酸由烃基和羧基直接相连的化合物叫羧酸。一元饱和脂肪酸的通式为CnH2n+1 COOH(nCH2n O2)1、甲酸：HCOOHT看作含1个 COO悌口 1个 CHO具有一cook质酯化反应 HCOOH+BOH 璃HISO4? HCOOCi+H2O酸性：强于CHCOOH(2)具有一CHO生质：能发生银镜反应2 、高级脂肪酸：硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH油酸：C17 H33COOH3、苯甲酸(安息香酸) ：4、HOOCCOOHi二酸，俗名草酸第四节石油的分馏1 、石油的分馏(1) 石油的成分：组成元素：碳和氢，两种元素的总含量平均为 9798%(也有达99%勺)，同时还含有少量硫、 氧、氮等。 石油的化学成分：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混