原电池和电解池经典测试题

1、原电池与电解池测试题构成原电池的一般条件有氧化还原反应两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极（氧化反应,电子流出） 正极：较不活泼的金属、石墨等（还原反应, 电子流入） 同时与电解质溶液接触形成闭合回路构成电解池的条件：（ 1）外加直流电源（ 2）两个固体电极阴极：发生还原反应的电极。与电源“-”相连的电极，得到电子的电极，阳离子移到的电极阳极：发生氧化反应的电极。与电源“+”相连的电极，失去电子的电极，阴离子移到的电极。（ 3）电解质溶液或熔融电解质（ 4）构成闭合的电路阴极：阳离子得电子顺序：Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H）>Pb2+>Sn

2、2+>Fe2+>Zn2+> H+K） Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+> K+阳极：阴离子失电子顺序：活性电极阴离子。即： Cu>Hg >Ag>S2>I>Br>Cl>OH> （NO3、SO42含氧酸根）>F-一、选择题（每题4 分，共 64 分）1 钢铁发生吸氧腐蚀时, 正极上发生的电极反应是+2e = H2 T+2e = Fe +O2+4e = 40H +e = Fe2+2以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附

3、有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗3. A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出 日逐渐溶解电解物质的量浓度相同的A、C盐溶?时，阴极上先析出C（使用惰T电极）>B>C >C>A >A>B >A>C4下列关于实验现象的描述不正确 的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，

4、气泡放出速率加快5.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电,电极上析出铜的质量为，则析出银的质量为A.mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A,加入适量的6 mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸储水D.加入适量的氯化钠溶液7 .用两支惰性电极插入 500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从变为时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A. 27 mg B. 54 mgC. 108 mg D.

5、 216 mg8 .氢馍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜馍电池。氢馍电池 的总反应式是十 NiOCOH） , J -断充电 -根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 B.电池放电时，馍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极9.用惰性电极电解 M （NO3）x的水溶液，当阴极上增重 （标准状况）：从而可知M的原子量为22.4axm 11.2ax5.6axA.B.C.bbbag时，在阳极上同时产生 bL氧气D.2.5axb，已知铅蓄电池放电时发生如下反应10.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气负

6、极Pb十SO=PbS5+2巳正极Pb" 44H. +S。；- VLPbSO +2为。今若制得，这时电池内消耗的H2SC4的物质的量至少是A.0.025mol将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为:2:3:2:1 :3:1:3:212. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气 体放出，符合这一情况的是a极板b极析X电极Z溶液(A)锌石墨负极C1ISO4(0)石墨石墨负极r NaOH(0银铁正极心岫(D)铜心墨负极CuCl213. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓

7、HNO3溶液中，一组插入稀 NaOH溶液中，分 别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片14. 盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于A 电极的性质 B电流强度 C 所加电压D 金属离子的价数15. A、B、C三个电解槽，A槽是CuC2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将 A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当 B槽中银丝质量增加，C槽 银丝质量增加时，A槽中铜片质量增加为A B C D16. 锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种

8、功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2-LiMnO2,若该电池提供电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)AB 7g C X 10 4gD二、综合题(共86分)17. (17分)工业上为了除去含 Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：往工业废水中加入适量的食盐水12g/L ;以铁作为电极进行电解：鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铭(有毒)量降到可排放的标准。其原理是：将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铭离子；在电解除铭过程中，溶液的 pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铭离子变 成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：(1)用铁作

9、为电极电解时，电极反应式为：阳极 ,阴 极;加入食盐的目的是 。(2)在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+离子的还原剂为溶液中的 离子，此氧化还 原反应的离子方程式是 。(3)在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，由酸性变为碱性是通过 和 途(4)将C产转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 ,同时还有 沉淀生成。18. (30分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池。以下

10、每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH。工作时电流从 极流向极(两空土选填"Ag2。"或"Zn")。电极反应式为：正极 ,负极。工作时电池正极区的 pH_(选填“增大” “减小”或“不变”)。(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NQ+2H2O4 Fe(OH)

11、2+Ni(OH)2。充电放电时，正极为 。正极的电极反应式为 。充电时，阴极的电极反应式为 。该蓄电池中的电解质溶液应为 (选填“酸性”或“碱性”)溶液。(3) 1991年我国首创以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。这种灯以海水为电解质溶液， 靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050倍。试写出这种新型电池的电极反应式：正极,负极。(4)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CQ和NazCQ的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与 CQ的混合气为正极助燃气，制得在650c下工作的燃料电池。已知

12、负极反应式为：2CO+2CQ2-=4CQ+4e 。则正极反应式 为，总电池反应式为。(5)氢馍电池是新型的二次电池，它的突出优点是循环寿命长，1987年起在地球同步轨道条件下工作寿命超过 10年。其正极为氧化馍，负极为氢电极。电解质溶液为密度cm3左右的氢氧化钾水溶液。电池总反应为：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2。则放电时的电极反应式为：正极,负极。19. (6分)银制器皿日久表面因生成硫化银而变黑色。有人设计用原电池原理加以除去，其具体做法是：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将表面变黑的银器沉入其中，放置一段时间后，不仅能褪去黑色，而且还不损失银。试回答：(1)该原电池的负极反应

13、式是 ;(2)该原电池的总反应式是 。20. (13分)取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体的体液中 含有一定浓度的溶解 。2、H+和Zn2+进行作用。(1)其正极的反应式为 负极的反应式为 (2)该电池在、40uw条件下进行工作，则工作电流为 A。(3)将5g锌埋入人体内，则可维持多少年才需要第二次手术进行更换(取二位有效数字)(4)心脏起搏器是一种人造心脏激励器。它向心脏发送小的电脉冲，以使心脏有规则地跳动。大多数起搏器是由锂电池或银锌电池驱动。有一种心脏起搏器中使用的新型Li12电池使用寿命可超过10年，其反应可简化为：2Li+I2=2LiI。则工作时负极的电极

14、反应 为,根据你所学的碱金属的有关知识判断：该新型锂电池中能否用LiI水溶液作电解液 (选填“能”或“不能”)原因是。21. (10分)如右图所示是某位同学设计的一个进行电解硫酸铜溶液实验的电路。电源由 10个电压为的电池串联组成电池组，测得其总内阻为电解质溶液为500mL, L的硫酸铜溶液，以钳做电极。20min后a极增重 (设电解过程中溶液体积保持不变，且不考虑电解池的 反电动势)。(1) M是 极，b是 极；(2)电解池的平均电阻是 Q;(3)若要使电解池中溶液恢复至电解前的状态，可加入 Cu(OH)2L 1 AgNO3溶液,当二呈_A B Tl DA、B、C D均 心，L0发现 A极A

15、 CuSQ 固体 B 水 C CuO D(4)电解后溶液的 pH值为。23.在如图中，甲烧杯中盛有 100 mL mol乙烧杯中盛有100 mL mol L 1 CuC2溶液，为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，比C极重1.9 g,则,极。甲,析出物质 mol 。(1)电源E为 极，F为(2)A极的电极反应式为 (3)B极的电极反应式为 ,析出气体 mL(标准X犬况)。(4)C 极的电极反应式为 ,析出的物质 mol。(5)D极的电极反应式为 ,析出气体 mL(标准X犬况)。 (6)甲烧杯中滴入石蕊试液， 极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终 得到 溶液。24. 500 mL KNO

16、3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= mol L,用石墨作电极电解此溶 液，当通电一段时间后， 两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体 积仍为500 mL,下列说法正确的是()日A.原混合溶液中 邓+)为mol L 1 B.上述电解过程中共转移molg电子C.电解彳#到的Cu的物质的量为 mol D,电解后溶液中c(H*)为A， '、mol L 1CD25.将等物质的量浓度的CuSQ和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液 pH随时间t变化的曲线如右图所示，则下列说法错误的是 ()A.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生 Cu,后

17、析出H2B. AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生CuC. BC段表示在阴极上是 H卡放电产生了 H2D. CD段相当于电解水26 . (1)用惰性电极电解400 mL 一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化),通电一段时间后，向所得的溶液中加入mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为 mol。(2)如果向所得的溶液中加入mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为 mol。如果向所得的溶液中加入mol Cu2(OH)2CQ后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CQ的溶解)，电解过程中转移的电子为m

18、ol。27 .如图所示，各烧杯中盛有海水,D.参考答案、选择题 二、综合题17. (1)阳极：Fe-2e=F3+,阴极：2H+2e=H2 T ,加入食盐的目的是增大溶液的导电性。(2) Fe2+, Cr2O72-+6 Fe2+14H+=2 Cr3+6 Fe3+7H2。(3)上述离子反应消耗H+和阴极H+放电生成氢气(4) Cr3+3 OH-=Cr(OH)3 J , Fe(OH。18. (1)电子从Zn流向Ag2O,电流流向则相反；正极：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH,负极：Zn-2e+2 OH-= Zn(OH)>增大(2)正极为 NiO2, NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH ； Fe(OHR+2e=Fe+2OH；碱性(3)正极：3O2+12e+6H2O=12OH,负极：4Al-12e=4Al3+。(4)正极：O2+2CQ+4e=2CQ2-,总反应：2CO+Q=2CQ。(5)正极：2NiOOH+2e+ 2H2。= 2Ni(OH)2+2OH,负极：H2-2e+2OH-=2H2。19. (1) Al-3e=Al3+2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3 J +6AgJ +3H2ST20. (1)正极反应式为： O2+4H+4e=2H2O；负极反应式