粤教版九年级化学第四章知识点(共2页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上4.1我们的水资源水的污染及防治？答：污染：工业三废（废水、废气、废渣）不处理就排放，农业不合理使用农药和化肥，生活污水和含磷洗衣粉的任意排放。防治：工业三废处理后排放，农业合理使用农药和化肥，生活中不用含磷洗衣粉，国家颁布制定相关法令。4.2饮用水一、水的净化1沉淀法 静置沉淀 吸附沉淀：用明矾KAl(SO4)2·12H2O或硫酸铝吸附水中悬浮的固体小颗粒形成较大的沉淀物。2过滤法 过滤柱：棉花、活性炭、细沙、粗砂、纱布。活性炭的除杂去味是物理变化。 漏斗和滤纸做的过滤器过滤。3.自来水厂净水过程:胶凝（明矾）、过滤、曝气、杀菌、（Cl2或ClO2或O3）

2、二、水的纯化1蒸发实验：检验水是否是纯水还可以提取水中可溶性物质如：盐，糖等。蒸发实验的注意事项：玻璃棒引流把液体倒入蒸发皿中；玻璃棒搅拌的目的是使液体均匀受热，以免液滴飞溅出来；等到蒸发皿中液体差不多蒸发完时就可以停止加热了，热用余热蒸干。2蒸馏实验：制蒸馏水，对水进行软化。蒸馏实验的注意事项：加热时垫石棉网，加碎瓷防暴沸，温度计的水银球在支管处，冷凝水下进上出。三、水的软化：1硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水。2硬水的危害：引起锅炉爆炸、降低肥皂去污能力，影响人体健康。3硬水软化的方法：蒸馏法（物理）、离子交换法（化学）。4软水：不含或少含可溶性钙镁化合物的水。4.3探究水的组成一、水的

3、物理性质纯水是无色、无味、透明的液体。在标准大气压下水的凝固点是0，沸点是100。水在4时密度最大，为1克/厘米3，水结冰时密度减小，体积膨胀。 二、电解水的实验：1现象：正负极都产生无色气体。正负极产生的气体体积比为1:2（正氧负氢）用燃着的木棒点燃负极产生的气体，气体可以燃烧发出蓝色火焰；用带火星的木条检验正极产生的气体，气体可以使带火星的木条复燃。2H2O通 电 2H2 +O2 2电解水的实验注意事项：用直流电：水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增强水的导电性。3电解水的实验结论：宏观结论：水是由氢氧两种元素组成的，在化学反应前后元素种类不变。微观结论：一个水分子是由2个H和1个O构成的。在

4、化学反应中分子可以再分而原子不可以再分。44表示物质组成的化学式一、什么是化学式1含义：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如：水，H2O；氧气，O2等。2化学式中各数字的含义：(1)右下角的数字：该物质的一个分子中所含的某种元素的原子数目。如：H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子。(2)前面的数字：该物质的分子数目。如：4H2O中的“4”表示4个水分子。二、怎样写单质的化学式1由原子直接构成的单质：用相应的元素符号表示。包括：稀有气体，如：氦气，He；氖气，Ne；氩气，Ar；所有金属，如：镁，Mg；铜，Cu；汞，Hg。一些固态非金属C、S、P、Si2由多原子接构成的单质

5、：用相应的元素符号和角标表示。例如：O2、 O3、C60、H2、N2三、怎样写化合物的化学式化合价：表示原子之间相互化合的数目，化合价是元素的性质，化合价有正价和负价。氧元素通常显2价。氢元素通常显1价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。一些元素在不同物质中可显不同的化合价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质分子里，元素的化合价为0化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价要记清（口诀和笔记上的稍有不同，喜欢哪个背哪个）根据化合价写化学式的步骤： “排、标、叉、查”四个步骤、原则写出元素符

6、号，正价在前，负价在后。标化合价化合价交叉把原子数写在各元素符号的右下方按正负化合价为代数和为0的原则检查化学式例题1：SO2里O为2价根据化合价为0的原则S肯定为正价。设S的化合价为X，则X(2)×20得X4所以SO2里，S的化合价为4价例题2：确定KClO3中氯元素的化合价。在KClO3中，K、O元素的化合价是“死”的，分别为1、2价，而Cl元素的化合价有1、1、5、7多种，即所谓化合价是“活”的，在此化合物中还不知为哪一种，因此，在标价时，先将K、O的“死”化合价标上，然后，根据化合物中化合价原则计算Cl元素的化合价。解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

7、设：KClO3中氯元素的化合价为X则，+1X(2)×3 = 0 X = +5则：KClO3中氯元素的化合价为+5价原 子 团 化 合 价 的 顺 口 溜 ： 一 价 铵 硝 氢 氧 根 ， 二 价 碳 酸 硫 酸 根 ， 三 价 只 有 磷 酸 根 通 常 负 价 除 铵 根 。原 子 团 的 名 称 、 符 号、 化 合 价 及 对 应 的 离 子 名 称 和 符 号硫 酸 根 离 子SO42- 碳 酸 根 离 子CO32- 磷 酸 根 离 子PO43- 硝 酸 根 离 子NO3 氢 氧 根 离 子OH 高 锰 酸 根 离 子MnO4 锰 酸 根 离 子MnO42 铵 根 离 子N

8、H4+四、化合物的读法化合物从左到右读作：“某化某”HCl氯化氢。含有原子团的化合物读作：“某酸某”、CaCO3碳酸钙五、有关化学式是计算1计算相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做相对分子质量，相对分子质量也是一个比值，单位也为1。如：H2O：l×2+16=18 NH4HCO3： 1×5+14+12+16×3=792计算组成化合物各元素的质量比化学式中各元素的质量比等于它们的总的相对原子质量之比。如：H2O中H：O=1×2：16=1：83计算化合物中某一元素的质量分数化合物中某一元素的质量分数=该元素的原子个数×该元素的相对原子质

9、量该化合物的相对分子质量×100 如：H2O中氧元素的质量分数为：l×16÷18 ×100=89 45化学方程式1质量守恒定律:在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：(1)是指参加化学反应各物质的质量总和。(2)生成物的总质量应包括全部生成物(包括沉淀或气体)的质量。(3)“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗了的反应物，如果某些反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。(4)“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与此物质在反应之前已经存在的量无关。2质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和各个原子的质量均不改变(微观三个不变)。元素种类和质量不变（宏观不变）。在化学反应前后，肯定会发生改变的是什么？(答：分子的种类和物质种类)3化学方程式定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，如：碳燃烧的化学方程式为：C+O2CO2参加反应的物质叫做反应物；化学反应后生成的物质叫做生成物。4化学方程式的意义：(1)质的方面：表明各反应物和生成物