原电池原理及其应用

1、原电池原理及其应用一、选择题下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜答案:BVabAtVabBtVbaCtVabDt将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V（升)与时间t（分)的关系，其中正确的是答案：A 等质量的两份锌粉a.b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：答案:D实验室有下列试剂

2、浓H2SO4 、稀H2SO4、 稀HNO3 、浓盐酸、含硫、磷杂质的锌粒、纯锌、CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是ABCD答案:D下列关于金属腐蚀的说法正确的是 A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2B金属的化学腐蚀的实质是M n e- = M n+，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀答案：D 下列事实不用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌铁比镀锡铁耐用答

3、案：B (解析：选项A是通过ZnFe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池的负极，从而保护正极铁不受腐蚀。选项B可形成氧化膜保护铝。选项C中由于发生Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，生成的铜附在锌表面构成了原电池，从而加快了反应的速率。选项D中一旦金属锌层受损后，分别形成Zn Fe原电池和Fe Sn原电池，前者Zn被腐蚀从而保护了铁，而后者Fe首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。） 对右图所示装置的叙述，正确的是ACu是负极，Cu片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原答案:D电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH

4、溶液。电池总反应式为：ZnAg2O=ZnO2Ag, 下列说法错误的是A该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB该电池负极的电极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2OC理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动答案:A钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24 e=4OHDFe3e=Fe2答案:C把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a.b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活

5、动顺序是AacdbBcabdCacbdDcadb答案:A碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l) Zn(OH)2 (s)Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gD电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极答案:D下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A诙能量转化系统中

6、的水也参与循环B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：40H一4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H2一2e2OH=2H2O答案:B可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OHH2O6e=CO26HD正极反应式为：O24H4e=2H2O答案:B下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是

7、A2FeCl3CuCuCl22FeCl2BAlCl33NH3·H2OAl(OH)33NH4ClC2Fe(OH)3 Fe2O33H2ODNa2OCO2Na2CO3答案:A下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是A含磷洗衣粉B氢氧燃烧电池C氟利昂D含汞电池答案:B在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出答案:D（12分）按右图所示，进行铁钉被腐蚀的实验，一周后观察（设水不蒸发）(1）若试管中液面上升，发生的是 腐蚀电极反应式为 。(2）若试管中液面下降，

8、发生的是 腐蚀，电极反应式为 。答案：(1）吸氧；正极：2H2O + O2 + 4e= 4OH-，负极：2Fe 4e= 4Fe2+； (2）析氢；正极：2H+ + 2e = H2， 负极：Fe 2e = Fe2+ 二、填空题称取三份锌粉，分盛在三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管和塞子，定时测定生成H2的体积。试管甲加入PH = 3的盐酸50mL，试管乙加入PH = 3的醋酸50mL，试管丙加入PH = 3的醋酸50mL及少量胆矾粉末，若反应结束后在同温同压下生成的H2一样多。请用“”、“=”或“”回答下列有关问题：反应刚开始时，三者反应速度的大小为 。三支试管中消耗的锌的质量大小为

9、。简要说明反应过程中乙、丙速度不相同的原因： 。答案： 甲 = 乙 = 丙 丙 甲 = 乙丙中Zn与CuSO4反应置换出的Cu可与Zn构成原电池，故反应过程中的速度为丙乙。三、实验题消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有着重要作用。 下列消毒剂的使用正确的是 A预防“非典”常使用过氧乙酸、“84”消毒液、漂粉精等消毒剂。B医疗上常用无水酒精或含H2O2 3的双氧水进行皮肤消毒。C因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理。D食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林。E.在农业上，常用硫酸铜、石灰和水配制的悬浊液来消灭病虫害。某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器。装置如图所示：用石墨作电极电解

10、饱和食盐水，即可制得有较强杀菌能力的消毒液。请判断：在该装置中，b为电源的 极；C电极上发生的电极反应式是 ；所得消毒液的主要成分是 。自来水厂常用液氯和绿矾（FeSO47H2O)进行消毒、净水。 绿矾所起的作用一是除去余氯；二是其氧化产物经水解后具有净水作用。请写出有关反应的离子方程式： 。 现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4)替代液氯和绿矾进行消毒净水。请简述高铁酸钠消毒、净水的原理： 。答案：A,C,E 正 2H2e=H2(2分)， NaClO(或ClO)Cl2 2Fe2 =2Cl 2Fe3 ， Fe3 3H2O Fe(OH)33H 高铁酸钠具有强氧化性，故可用于消毒。 高铁酸钠还原产物为Fe3，Fe3水解产物Fe(OH)3吸附水中悬浮杂质，具有净水作用。 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的十倍，可连续使用1个月才充电一次。假设放电过程中甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。