电解质（第2课时）

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第二章第二章第二节第二节 电解质电解质（第（第2课时）课时） 学习目标学习目标1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）条件（复分解类型）2. 掌握简单离子反应方程式的书写掌握简单离子反应方程式的书写3. 进一步学会用实验法进行研究和学习进一步学会用实验法进行研究和学习对电解质的初步了解对电解质的初步了解电解质是具有特定性质的化合物电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电）（在水溶液或熔融状态下能导电）酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质（其水溶液

2、或熔融物能导电）（其水溶液或熔融物能导电）酸、碱、盐能发生电离酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）（在水溶液中或熔融状态下）电解质溶液的导电能力与自由离子浓度电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。大小成正比。 知识知识回顾回顾电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应问题探究问题探究二二观察思考问题Ba(OH)2与与H2SO4两种电解两种电解质溶液中存在哪些离子？能否导电？质溶液中存在哪些离子？能否导电？ Ba(OH)2溶液中主要存在溶液中主要存在Ba2+、OH-，H2SO4溶液中主要存在溶液中主要存在H+、SO42-，均可导，均可导电。电。观察思考问题2观察、记录现象，交

3、流研讨观察、记录现象，交流研讨各现象背后隐藏的离子行为。各现象背后隐藏的离子行为。 红色溶液逐渐褪为无色，红色溶液逐渐褪为无色， OH-与与H+结合成中性的难电离的水分子。结合成中性的难电离的水分子。 产生白色沉淀，产生白色沉淀， SO42-与与Ba2+结合结合成难溶的成难溶的BaSO4。 电流表指针由大变小又变大，电流表指针由大变小又变大， 溶液溶液中离子浓度降低后又升高。中离子浓度降低后又升高。观察思考问题3 Ba(OH)2与与H2SO4溶液反应、溶液反应、盐酸与盐酸与NaOH反应的实质。反应的实质。SO42-与与Ba2+结合成难溶的结合成难溶的BaSO4沉淀同时沉淀同时OH-与与H+结合

4、成难电离的水结合成难电离的水分子。分子。OH-与与H+结合成难电离的水分子，结合成难电离的水分子，Na+与与Cl-没有参与反应。没有参与反应。迁移应用问题4分析分析P41所列反应以及盐酸所列反应以及盐酸与碳酸钠溶液反应的实质。与碳酸钠溶液反应的实质。OH-与与Cu2+结合成难溶的结合成难溶的Cu(OH)2沉淀、沉淀、Cl-与与Ag+结合成难溶结合成难溶AgCl沉淀。沉淀。CO32-与与H+结合成挥发性的结合成挥发性的CO2气气体和难电离的水。体和难电离的水。实验实验观察观察将将Ba(OH)2溶液滴入溶液滴入含有石蕊含有石蕊的稀硫酸的稀硫酸中中 现象现象1现象现象2现象现象3电流计电流计指针读指

5、针读数由数由_到到_ 溶液颜溶液颜色由色由_变变_有有_生成生成 大大小小红红紫紫白色沉定白色沉定问题问题探究探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4. 稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质溶液反应的实质 问题问题讨论讨论硫酸与硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质分别属于酸、碱类的电解质 硫酸与硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液由红变紫，溶液由红变紫，即

6、溶液酸性减即溶液酸性减弱，证明弱，证明H+和和OH-结合生成结合生成了水了水 白色难溶白色难溶物是物是Ba2+与与SO42-结合结合生成的生成的BaSO4沉淀沉淀稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反溶液反应的实质是溶液中的应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结相互结合生成了水（难电离物）合生成了水（难电离物）和和BaSO4沉淀（难溶物）沉淀（难溶物） 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反

7、应离子参加了化学反应 。问题问题迁移迁移1请说明下列反应的实质：请说明下列反应的实质：NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应溶液的反应NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应实质是：溶液的反应实质是：本质特点是：本质特点是：OH-与与Cu2+结合生成结合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。溶液中离子间结合生成了难溶物。问题问题迁移迁移2请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是溶液与盐酸的反应实质是 ：本质特点是：本质特点是：H+与与OH-结合生成难电离的水结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了

8、难电离的物质溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题问题迁移迁移3请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是和盐酸的反应的实质是 ：本质特点是：本质特点是：CO32-与与 H+结合生成碳酸，结合生成碳酸，碳酸分解为碳酸分解为H2O和和CO2气体气体溶液中离子间结合生成了溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质难电离的物质和挥发性物质小结小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离溶液中的离子间发生反应后，有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成物（水）或难溶物或易挥发物生成酸、碱、盐发生复分解反应的条件。酸、碱、盐发生复分解反应

9、的条件。电解质在水溶液中电解质在水溶液中能发生反应的条件能发生反应的条件小结小结2离子反应离子反应电解质溶液间的反应实质是离子间电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；的反应，即反应有离子参加；在化学上我们把有离子参加的反应在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；叫做离子反应；离子反应是化学反应中的一种；离子反应是化学反应中的一种；它有相应的书写方式，即离子方程式。它有相应的书写方式，即离子方程式。离子方程式离子方程式问题探究问题探究三三问题问题讨论讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为反应。顾名思义，离子

10、方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，真实地反映电解质溶液反应的实质，而而用实际参加反应的离子符号来表达用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式的化学反应方程式。 什么是离子方程式？什么是离子方程式？基本原则：基本原则：问题问题讨论讨论2如何书写离子方程式？如何书写离子方程式？要符合反应事实，没参加反应的要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；方程式中；要符合质量守恒定律；要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原则要符合电荷守恒原则 。问题问题讨论讨论3酸、碱、

11、盐在离子方程式酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？中哪些该拆、哪些不该拆？ 易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（三强酸、四强碱、易溶盐）（三强酸、四强碱、易溶盐）单质、氧化物、气体都写成化学式；单质、氧化物、气体都写成化学式；单质单质氧化物（包括水）氧化物（包括水）三种酸三种酸常见碱常见碱硝酸盐硝酸盐氯化物氯化物硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐铵盐铵盐钠盐钠盐钾盐钾盐 基本步骤基本步骤方法方法1 写出反应物写出反应物在水溶液中的在水溶液中的电离方程式；电离方程式；判断能结合判断能结合成沉淀、水、成沉淀、水、气体的离子；气体的离子；写出离子方写出离子方

12、程式程式 并配平。并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- H+OH-=H2ONaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O写出化写出化学方程式学方程式改写化改写化学方程式学方程式写出离写出离子方程式子方程式基本步骤基本步骤方法方法2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl离子方程式的含义离子方程式的含义 问题问题解决解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=Ba

13、SO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一类反应表示一类反应可溶性可溶性钡盐钡盐可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐只生成硫酸只生成硫酸钡沉淀钡沉淀知识知识迁移迁移将离子方程式改为符合将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：两个化学方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O问题问题解决解决2离子反应的应用离子反应的应用1、检验离子的存在、检验离子的存在【例】待测液中【例】待测液中Cl-的检验实验：的检验实验： 在待测液在待测液（已知

14、不含（已知不含SO42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分猜测沉淀的可能成分在猜测的在猜测的基础上做实验验证基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出结论：溶液中有得出结论：溶液中有Cl- 2、判断离子能否共存、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】【例】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42