上海九年级化学第一,二章复习资料

1、点燃² 蜡烛+氧气二氧化碳+水推出 二氧化碳，无可燃性，无助燃性² 碳酸钙+盐酸 碳酸钙CaCO3 俗称：石灰石、大理石 盐酸（氯化氢水溶液） 化学式： HCl 醋酸，乙酸 化学式：CH3COOH反应方程式CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O现象:大理石表面产生大量气泡,块状大理石逐渐溶解² 二氧化碳+氢氧化钙 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称：熟石灰、消石灰、澄清石灰水、石灰乳、石灰浆 *分散系：溶液、悬浊液（固体不溶）、乳浊液（液体不溶） 二氧化碳（固态二氧化碳称为干冰） 化学式：CO2现象:澄清石灰水变浑浊,静置后沉于试管底部²

2、镁【银白色金属光泽】+氧气现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热量,生成白色粉末状的固体注意：点燃后立即移至石棉网上发，防止熔化的镁带损坏桌面² 颜色的变化现象:滴入酚酞后，溶液无色变红色；滴加盐酸至一定量后，溶液红色变无色 酚酞【酸无碱红】石蕊【酸红碱蓝】² 沉淀的生成和溶解现象:硫酸铜溶液呈蓝色，滴入氢氧化钠后，出现蓝色絮状沉淀，滴加稀硫酸，沉淀溶解又生成蓝色溶液 ² 气体的生成现象：高锰酸钾外观为紫黑色晶体，加热后试管中残留黑褐色物质，带火星的木条插入试管口能复燃 ² 热量的产生 氧化钙CaO 俗称：生石灰现象:产生许多水汽，触摸试管明显感到

3、放出热量。块状生石灰变成粉末状，最后形成石灰浆物质² 化学是一门研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的自然科学² 在发生化学变化时，除了产生新物质外，还经常伴随着发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体等现象，根据这些现象，有助于判断是否发生了化学反应。（第页） （1）物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色，状态，气味，熔沸点，硬度，密度，溶解性，导电性，导热性，活性炭的吸附性 （2）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质(生锈，可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等) （3）物质的性质决定物质的用途² 中国古代的化学成就第 19 页 （1）瓷 （2）青铜

4、器（商代） （3）冶铁、炼钢（春秋晚期） （4）火药发明 四大发明 （5）造纸技术 四大发明 （6）酿酒技术 （7）制药技术² 物理变化没有其他物质生成的变化 如：水的三态变化 化学变化有其他物质生成的变化 本质区别：有无新物质产生 物质发生化学变化时，往往伴随着物理变化 如：蜡烛燃烧（石蜡熔化）² 实验报告一般由实验名称，实验目的，实验用品和实验内容（操作步骤和实验现象），结论及实验小结组成 设计实验 分别取少量液体与试管中 组成仪器的顺序 自下而上，再从左到右² 实验完毕后，把废液和废物倒在指定的容器里 烫伤 先用75酒精处理受伤处后，涂上玉树油 浓硫酸 先用

5、棉布吸去酸液，用清水，35小苏打溶液，清水逐一冲洗，必要时涂上甘油。若有水泡，应 涂上紫药水碱 应用大量水冲洗，再用2硼酸或醋酸反复冲洗² 仪器的使用试管 不指明取用量时,液体取用1-2mL,固体以盖满试管底部为宜 加热固体时，药品要平铺，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管 破裂，加热前先预热 加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的13（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°角（增 大受热面积），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人） 给试管装粉末药品前要重新刷洗干净，并烘干，再装药品试管夹 从底部往上套，夹在距管口13处，防止杂质落

6、入滴管胶头滴管 悬空垂直在试管口上方以免污染胶头滴管 吸取液体后，保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头试剂瓶 试剂瓶瓶盖倒放在桌面上（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药瓶） 固体药瓶取用块状药瓶或金属颗粒，镊子（一横二放三竖） 粉末状或小颗粒，药匙或纸槽 大量液体药品可用倾倒法，倾倒液体时，应使标签向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）集气瓶 瓶口上边缘磨砂，无塞量筒 无零刻度，不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器 读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平 仰视度数偏低，俯视读数偏高蒸发皿 盛液量不能超过23，防止加热时液体沸腾外溅酒精灯 使用时

7、先将灯放稳，灯帽去下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用 分为内焰，外焰，焰心三部分 灯体内的酒精不可超过灯容积23，也不应少于14（酒精过多，在加热或移动时溢出，太少，加 热酒精蒸气易引起爆炸） 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防治酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾） 应用外焰加热（外焰温度最高） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄（防止将火焰沿着灯颈入灯内） 用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃） 不要碰倒酒精灯，若有酒精撒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰玻璃棒 引流，转移或蘸取

8、液体，加速溶解 可直接加热 试管，蒸发皿，燃烧匙 可间接加热（加热时需垫石棉网） 烧杯，烧瓶，锥形瓶 存放药品的仪器 广口瓶（固体），细口瓶（液体），滴瓶，集气瓶 取用仪器 药匙，镊子，胶头滴管玻璃仪器洗净的标准 不聚成水滴,也不成股流下 托盘天平 在称量试剂时，试剂不能直接放在托盘上，应放上称量纸，然后称量；如果试剂有腐蚀性或易潮解 通常放在烧杯里再称。砝码用镊子夹取² 混合物:两种物质或多种物质组成的物质体系 纯净物:只含有一种物质世界上没有绝对纯净的物质,化学中,通常把含有极少量杂质的,对其性质不会产生影响的物质当作纯净物每种纯净物都有一个固定的化学式² 物质的提纯

9、把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程物质提纯的方法 过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等等² 过滤 仪器 烧杯、漏斗(滤纸)、玻璃棒、(带铁圈的)铁架台 操作要点：“一贴二低三靠” 1滤纸应紧贴漏斗内壁 2滤纸边缘低于漏斗边缘，3滤液低于滤纸边缘 4烧杯靠住玻璃棒，5漏斗下端靠住烧杯内壁，6玻璃棒靠住滤纸三层处 玻璃棒的作用：引流 1有气泡，阻碍液体的流动从而使过滤变慢 2为了在过滤时能看清楚滤液不超过漏斗，超过漏斗滤液会溢出。 3液体从滤纸和漏斗的缝隙中流下,没有经过滤纸过滤 4液体冲力太大,流速太快,会损坏滤纸 5过滤速度慢,滤液液滴溅出而造成损失(滴下的液体形成流状而加快过滤速

10、度)6三层厚,不容易弄破² 蒸发 仪器 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、(带铁圈的)铁架台 操作要点： 液体总量不超过蒸发皿的2/3 加热时先预热，再缓慢加热，然后集中加热 不断搅拌，使液体均匀受热，防止局部结焦（过热）而造成四处飞溅（玻璃棒的作用）当有较多固体（晶体）析出时，停止加热，用余热将剩余液体蒸干² 蒸馏 一般用于分离沸点相差较大的液体混合² 粗盐的提纯称量粗盐+溶解+过滤+洗涤（清洗滤渣2到3次，防止滤纸表面残留可溶性液体）+蒸发+冷却+称量精盐² 元素的分类 金属元素，有“钅”，汞； 非金属元素，有“石”、“气”，溴； 惰性元素（稀有气体元素） &

11、#178; 元素只讲种类，不讲个数 同种元素组成的纯净物叫单质 不同种元素组成的纯净物叫化合物 元素以单质形态存在的叫元素的游离态 元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态地壳中元素的含量为O Si Al Fe 人体中前四位的元素的含量O C H N人体中含量最多的金属元素为 Ca 地球上一切生命的基础元素是碳元素地球万物由元素组成同种元素组成的物质不一定是单质从整个宇宙来看，含量最丰富的元素是氢和氦元素² 甲状腺肿大缺碘元素I贫血缺铁元素Fe最轻的一种气体单质H2人体中最多的物质是H2O用来冲气球和飞艇的气体是He² 相对原子质量（符号：Ar）是指一种原子的质量对一种碳原子

12、的质量的112的比值 根据相对原子质量和物质的化学式，通过加和的方法可以得到物质的式量² 元素符号表示意义有 1.表示某种元素 2.表示该元素的一个原子 3.有些还可以表示单质的化学式金属和稀有气体 ² 化学式 概念 元素符号表示物质组成的式子叫化学式 每种纯净物有一个固定的化学式 意义 1.表示某物质 2.表示该物质的一个分子 3.表示该物质由何种元素组成 4.表示一个某某分子由几个某某原子构成 注意事项 化学式是物质组成的客观反映，是通过实验测得的，不能随意书写 1.元素符号前的数字表示原子的个数 2.元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成即原子的个数比 3

13、.单质的化学式没有下标的是：金属，稀有气体，碳，硫，磷，硅² 微粒个数的表示意义1. n+元素符原子个数2. n+化学式分子个数3. 化学式下标n一个分子中的原子个数² 检查装置的气密性 组成仪器，将导管放入水中，用手握紧试管，如果导管口冒气泡，松开手，导管口出现水 柱，则气密性良好² 同素异形现象:同一种元素组成的不同单质的现象 白磷的着火点是40，红磷的着火点是240由同种元素组成的物质不一定是单质² 空气的组成及各组分的体积分数氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03% 拉姆齐发现一系列稀有气体元素【氦He 氖N

14、e 氩Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn】² 空气组成的发现：拉瓦锡的“钟罩实验”实验：红磷在空气中燃烧现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热量。烧杯中的水倒流入集气瓶，体积约是集气瓶的1/5。燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）误差分析：1.装置气密性不好(偏小) 2.红磷太少，氧气没有反应完(偏小) 3.集气瓶反应后没有冷却到室温就打开止水夹(偏小) 4.水倒吸结束后，导管里滞留少量水(偏小) 5.燃烧的红磷伸入集前未夹紧弹簧夹，导致瓶内部分空气受热膨胀逸出(偏大) 6.燃烧匙伸入集气瓶太慢(偏大)【集气瓶内的空气受热

15、膨胀而逸出】² 稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气² 气体的性质和用途1.氮气：化学性质很不活泼，不溶于水，不支持燃烧 常用作保护气：焊接金属时常用作保护气；灯泡中充氮气以延长寿命；食品包装时充氮气以防腐；氮 气还是制硝酸HN03和化肥的重要原料 N2+3H2=2NH32.氦气：粉红色 ，原子反应堆技术中作冷却剂3.氖气：红色，用于航空，航海作指示灯 4.氩气：紫蓝色 5.氙气：强光，“人造小太阳”，用于大型公共场所（广场，体育馆，机场等）的照明；麻醉剂稀有气体常用作保护气，在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源（霓虹灯）² “分子原子论”的

16、确立使化学成为真正的学科 1803-09-06，道尔顿系统地提出了原子论 1811年，阿伏伽德罗提出分子学说 分子（原子）的物理性质 1.质量小，体积小 2.不断地运动 3.之间有一定的间隙 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 分子是保持物质化学性质的一种微粒 原子是化学变化【产生新分子，原子不变】中的最小微粒【在化学变化中，分子可分，原子不可再分】 化学反应前后，原子的个数和种类不变 化学变化的实质是原子的重新排列 原子【讲种类，讲个数；构成分子，也可直接构成物质】不是最小的微粒 元素【只讲种类，不讲个数；组成单质和化合物】是同一类原子的总称 水由水分子构成，水分子由2个氢原子和1

17、个氧原子构成 由原子直接构成的：金属，稀有气体，金刚石，硅 ² 宏观意义就是他可以表示一种物质或元素.微观意义就是可以表示分子原子 当我们从宏观的角度来来认识和解释物质时,要使用“组成”一词,描述物质的组成通常是通过“元素”这 一宏观的概念来进行的.例如“水是由氢元素和氧元素组成的”,不能说“水是由氢元素和氧元素构成的” 1.“物质由元素组成” 2.用原子进行描述：原子可以构成分子,也可以直接构成物质,在描述时有以下格式： “原子构成分子（物质）” “分子（物质）由原子构成” “分子构成物质”或“物质由分子构成”. ² 1 .污染源：煤、石油等燃料的燃烧，工厂废气，汽车排放

18、的尾气 2. 空气质量日报的监测内容 可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮（氮氧化合物）3. 环境污染 1）温室效应：二氧化碳 2）酸雨【PH<5.6 PH值越小，表示酸性越强】：二氧化硫 3）臭氧空洞：氟利昂² 臭氧O3是由氧元素组成的另一种单质，大气层中有一层臭氧层，它能吸收太阳辐射的紫外线，使地面上的生物避免过多的紫外线辐射。臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体，是强氧化剂，具有杀菌消毒的功能。空气通过放电，能得到3%左右的臭氧气体。但是环境中臭氧含量如果较大，对人体细胞有毒害作用。 3O2 2O3² 氧气 1.氧气是一种化学性质活泼的气体， 2.在一定的条件下，能与许多

19、物质发生反应 3.可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 4.氧气的功：供给呼吸和支持燃烧 供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸等 支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂等 氧气的过：文物腐蚀、金属生锈、氧中毒【过量吸氧还会加速生命衰老】 5.物理性质：1.通常状况下，是一种无色、无味的气体 2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气（空气的密度为1.29g/L ） 3.微（不易）溶于水 6.三态变化：1.气体 2.淡蓝色的液体 3.淡蓝色雪花状固体 ² 水通电正氧负氢² 与氧气的反应带火星的木条在纯氧中复燃【纯氧能帮助或促进燃烧】

20、碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光并放出热量，比空气中燃烧更剧烈，产生使澄清石灰水变浑浊的气 体CO2 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰并放出热量，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰并放出热量，产生有刺激 性气味的气体SO2 铁 剧烈燃烧，火星四射并放出热量，生成黑色固体Fe3O4 1.铁在空气中不可燃烧 2.放少量水或细砂在集气瓶底部，防止高温熔融物溅入瓶底，使集气瓶破裂 3.木头起到了引燃铁丝的作用氢气+氧气 水乙炔+氧气 二氧化碳+水²² 氧化反应【不是反应类型】：物质跟氧发生的化学反应 氧化反应不一定是化合反应CH4+O2 CO2+2H2O氧化物:由两种元素组成,其

21、中一种是氧元素的化合物含氧化合物是指含有氧元素的化合物【不一定是氧化物】² 两种反应类型： 化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应 ² 工业制备氧气法 1.原理：利用不同气体的沸点不同2.流程：空气液化后,升温,分离液态空气² 实验室制备氧气法用氯酸钾制取氧气【固固加热型】 氯酸钾KClO3 白色氯化钾KCl 白色二氧化锰MnO2分开氯化钾和二氧化锰1. 溶解2. 过滤3. 洗涤4. 干燥二氧化锰，蒸发氯化钾 操作步骤：1.查检查装置的气密性 2.装将药品装入试管用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管 3.定

22、将试管固定在铁架台上 4.点点燃酒精灯先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热 5.收用排水法收集氧气 6.离收集完毕后先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯 7.熄熄灭酒精灯 收集方法：排水法【微溶于水或不易溶于水且不与水发生反应；此方法收集的气体较纯净】 注意事项：1.加热时不要立即收集【容器内或导管内还有空气】，连续不断的气泡产生时再收集 2.水槽出现气泡及收集满 3.停止反应时，应先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） 4.试管口要略向下倾斜 5.导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可（防止固体堵塞导管） 6.试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 7.

23、铁夹要夹在试管的中上部，离试管口约1/3处 8.要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热，加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受 热，然后对准药品部位加热。 9.反应后产生气体，物体质量减少，二氧化锰质量分数增大 10.集气瓶内事先要装满水检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气用过氧化氢制取氧气【固液不加热型】 实验装置：1.锥形瓶 2.分液漏斗【可控制液体用量，从而控制反应速度】或长颈漏斗【液封法下端伸入液面以下， 防止气体】检查装置气密性：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，说明气密性良好收集方法：向上排空气法【密度比空气大

24、】，导管口要伸到集气瓶底处，抽走全部空气检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气 *气密性良好，木条却不复燃，可能的原因：氧气当中混有水蒸气注意事项：1.收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片² 催化剂：1.起改变反应速率的作用【不能决定反应的发生和停止】 2.反应前后质量和化学性质不变 3.不能增加或减少生成物的质量 4.MnO2不是在任何时候都是催化剂² 化合价 1.科学家研究了物质组成元素原子数量之间的关系，总结出化合价来帮助书写化学式 2.某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原

25、子集团称为原子团 3.单质中元素化合价为零 4.化合物中元素正负化合价代数和为零 5.有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变 6.Mg：+2价的镁元素 7.正价元素写左边，负价元素写右边【除了氨气NH3，磷化氢PH3】 8.化合价标在元素的正上方² 物质的量（符号：n）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 1.概念：表示物质所含的微粒(分子、原子等) 的集合体2.单位：摩尔（简称：摩，符号：mol）物质的量之比就是微粒个数比 ² 阿伏伽德罗常数（符号：NA） 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒， 6.02×1023称为阿伏加德

26、罗常数² 摩尔质量（符号：M）1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量 单位：克/摩尔 符号：g/mol数值上等于该微粒的相对原子质量或化学式的式量【数值上相等，摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位】² 分子的物质的量与所含原子物质的量的关系 1个水分子中含有2个氢原子 6.02×1023个水分子中含有2×6.02×1023个氢原子 1mol水分子中含有2mol氢原子² 物质的质量、物质的量、摩尔质量的关系1mol氧原子的质量为_16_克2mol氧原子的质量为_2×16_克m=n×M n=m/M² 两种

27、元素组成的化合物的命名从右往左：“某化某”或“几某化几某”，“某酸某”1.根据物质的化学式可以确定物质是由哪些元素组成2.根据物质的化学式可以确定组成元素的原子个数比3.根据物质的化学式可以确定物质的式量（相对分子质量）4.根据物质的化学式可以确定物质组成元素的质量比5.根据物质的化学式可以确定组成物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分数² 化学方程式1.正确书写化学式和反应条件2.配平反应前后个元素的原子个数【先配碳氢，再配氧；遇到分数，同时扩大倍数】3.生成气体和沉淀【注明生成物中气体或沉淀的状态， “”和“”是表示生成物状态的符号；如果反应 物中有气体，生成物中气体不标 “”如果反应物中有不溶于水的固体，生成物中固体不 标 “”】4.化学方程式