2019-2020年九年级化学全册第七单元第四节《酸碱中和反应》(第2课时)学案鲁教版

1、2019-20202019-2020 年九年级化学全册 第七单元 第四节酸碱中和反应（第2 2 课时）学案鲁教版教材分析：本节课是对酸碱中和反应探究的深化，学生通过上节课的学习， 已经学会使用借助指示剂判断物质是否发生化学反应的方法，本节课通过对盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH变化规律的分析中，引导学生利用数形结合以及宏观微观结合的方法对实验现象进行分析，得出结论。由于中和反应的应用非常广泛，所以通过了解中和反应的应用，能让学生了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，进而认识到化学的重要性，激发学生学习化学、 用好化学的积极情感。学习目标：一、 知识与技能：1、 了解中和反应中溶液pH的变

2、化，2、 认识中和反应在生产生活中的应用。二、 过程与方法：1、 通过探究酸和碱之间发生中和反应时溶液pH的变化，学会利用数形结合的方法对实验现 象进行分析；2、 通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，增强学生应用所学知识解决实际问题的能力三、 情感态度与价值观：培养学生应用化学知识解决生活实际问题的能力，激发学生学习化学、用好化学的积极情感。知识点（重点、难点）：1、 中和反应过程中溶液pH变化的分析；2、 中和反应在实际生活中的应用。教学准备：教学媒体，学习过程：教师活动学生活动活动意图【情境引入】问题：1、宝宝金水为什么具有防蚊虫、止痒的作用呢？问题：2、酸和碱发生中和反应过

3、程中溶液的pH是怎样变化的呢？中和反应在生产和生活中又 有哪些应用呢？这节课我们接着来学习中和反应的有关知识。【板书课题】第四节酸碱中和反应（二）2、投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习 的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难 点。二、中和反应的应用【活动天地7-5】某同学利用图1装置，向20mL0.4%勺氢氧化钠 溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上 的计算机随即绘制出了溶液的pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）, 思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶 液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义么？利用所学的中和反应的知识解 答

4、。明确学习目标观看图像，思考，回答该点表示当滴入稀盐酸18mL时， 溶液的pH为乙即此时氢氧化钠 和盐酸恰好完全反应。应用所学的知识，通 过问题，激发学生的 求知欲，引发学习的 欲望。根据投影了解目标，使学生明确本节的 探究方向，引导其深 入思考。培养学生读图的能力回答有关问题，明确酸碱反应中 溶液pH的变化。通过分析氢氧化钠和盐酸反应过程中溶液pH的变化，培投影: 当滴入盐酸量较少时， 溶液中氢氧化钠有剩余,溶液呈 性，pH 7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性，pH 7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液 呈 性，pH 7。【探究提升】向盛有10mL稀盐酸的烧杯中

5、，逐滴滴加氢 氧化钠溶液，用pH计测定溶液的得到的pH,数 据如下表所示，a261013141$151112147.011 JO11212412.5投影：画出烧杯中溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的体积的坐标曲线当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有，溶液呈性，pH 7；当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液呈 性，pH 7；当滴入氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠，溶液呈_ 性，pH。问题：1、画出向酸中加水、水中加酸、酸中加 碱溶液pH的变化曲线，2、画出向碱中加水、水中加碱、碱中加酸溶液养学生分析问题、解决问题的能力。根据提供的实验数据，在坐标纸 上绘制出烧杯中溶液的PH与加 入氢氧化钠溶液

6、的体积的坐标 曲线。通过在坐标系中绘 制曲线，培养学生分 析数据、绘图的能 力。回答有关问题，明确酸碱反应中 溶液pH的变化。pH的变化曲线。投影：酸碱pH变化情况一览利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。下面我们就来看一下酸碱中和反应的实际 应用。板书：1、应用于医药卫生投影：问题：氢氧化铝是治疗胃病的药物胃舒平的主 要成分，氢氧化铝为什么能用于治疗胃病呢？ 布置自学：P21,1应用于医药卫生。【解释与结论】 氢氧化铝是碱性物质，能与胃 液中的盐酸发生中和反应，降低胃液中胃酸的 含量，同时生成无毒的中性物质。Al(OH3+3HCI=AICI3+3H2O回顾酸碱中和的实质屮J*过渡：在日常生

7、活、工农业生产和科学实验中,我们会接触到许多酸和碱，我们需要利用中和反应原理来降低环境中酸和碱的含量。投影：酸碱中和反应的实质是：H+ OH-= H2。反应后H +和0H结合生成中性的水，溶液 的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常绘制曲线使学生明确溶液pH的变化，以及曲线的 差异。观看图像，明确酸碱溶液 化曲线。pH变有针对性地让学生 进行总结讨论，培养 学生辨别不同反应、 曲线不同的能力以 及学生的归纳能力。梅褴屮妇匕t*况觅屮Ml*【温馨提示】有时候，医生还让病人服用大黄 苏打片（主要成分是NaHCO,NaHCO也能中和胃液中的盐酸，使胃酸减少，但会有CO生成， 胃溃疡患者禁用。板书：

8、2、改变土壤的酸碱性投影：【想一想】植物需要在一定酸碱性的土壤 中生长，但近年来由于不合理使用化肥， 或酸 雨的形成， 破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 生长。 应怎样去改变酸性土壤？若酸性物质是 硫酸，你能否写出有关反应的化学方程式。【解释与结论】向酸性土壤中撒入熟石灰氢氧化钙，Ca （OH2+HSQ=CaSO+2H2O板书：3、处理工业废水投影：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些 废水呢？布置自学：P21，3、处理工业废水【解释与结论】应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理，Ca （OH2+SQ=CaSO+2H2O想一想：化学实验室产生的酸性

9、或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？结论：加入适量的酸或碱调节成中性再排放。板书：4、调节溶液的酸碱性布置自学：P21，4，调节溶液的酸碱性结论：在科学实验中，如果溶液的酸碱性太强 或太弱，可以适当的加酸或碱调节溶液的pH。自学课本，明确中和反应在 医药卫生方面的应用。书写氢氧化铝和盐酸反应的 化学方程式。明确不同药物的适用范围阅读课本，明确酸性土壤的处理 方法，并写出有关反应的化学方 程式。阅读课本，明确酸性废水的处理增强安全用药意识 培养学生化学方程式的书写能力。思考，回答自学，回答。当堂检测题1以下是一些食物的近似pH值：苹果3.34.5鸡蛋清7.68.0番茄4.04.4玉米粥6

10、.88.0柑橘汁3.44.2,胃酸过多的人宜经常食用的是（）A.B.C.D.2、 鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6,且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）A.纯碱溶液B.食醋C.食盐水D.自来水3、 人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）4、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的右表。该同学最好选用：（）化肥名称尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水方法，并写出有关反应的化学方程式。通过对实验室酸碱

11、废液的处理，增强实 验室环保意识。pH进行了测定，结果如11pHA.尿素B碳酸氢铵C硫酸铵D氨水5、中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产。中和反应过程中会放出热量。 以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%勺盐酸(常温下)的反应中，溶液温度变化的数据:加入盐酸的体积(V)/mL2468101214161820溶液温度上升5.29.612.16.18.16.15.14.13.12.(t)/C00277779(1)写出上述反应的化学方程式：；(2)试绘制出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线，根据曲线讨论溶液温度变化的原因。1加入盐酸的量在2-10mL之间时： _ ;2加入盐酸的量在l0-20mL之间时： _;(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么?_。总结：请同学们对照学习目标把所巩固课本内容，交流本节课培养学生分析归纳